高中化学学业水平考试必修

1、高中化学学业水平考试_必修高中化学学业水平考试_必修19/19高中化学学业水平考试_必修高中化学学业水平考试必修第一部分基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。学习笔录（2）1mol任何微粒所含的微粒数0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=N。NA2摩尔质量M），单位为g?mol1。（1）定义：单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩尔质量（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（

2、3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=mM。3气体摩尔体积（1）定义：必定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol1。2）标准状况下，Vm22.4L?mol1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）平易体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=V。Vm4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L1。2）在必定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB?V。3）容量瓶：

3、常用于配制必定体积、浓度正确的溶液。二、胶体1定义：分别质的微粒直径介于1100nm之间的分别系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的实质差别：分别质粒子的大小不一样。3丁达尔现象：当可见光束经过胶体时，在入射光侧面可观察到光明的通路，这类现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成积淀析出的现象称为聚沉。6惹起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其余化合物为非电解质。3离子反应：有离子参加的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，

4、其余物质不改写。四、氧化复原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化复原反应。2氧化复原反应的实质：电子转移。1高中化学学业水平考试必修感谢赏析学习笔录3化合价高升失掉电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物自己作复原剂/拥有复原性；化合价降低获取电子被复原/发生复原反应/生成复原产物自己作氧化剂/拥有氧化性。五、原子构造1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）A3一般用符号ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4拥有必定数量质子和必定数量中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质跟着原子序数的递加而呈周期性变化

5、，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8。元素NaMgCNSiPSCl最高价+1+2+4+5+4+5+6+7最廉价-4-3-4-3-2-1最高价氧化物Na2OMgOCO2N2O5SiO2P2O5SO3Cl2O7及其水化物NaOHMg(OH)2H2CO3HNO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主

6、族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳固性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强互相作用称为化学键。2共价键：原子间经过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间经过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。旧化学键

7、断裂（汲取能量E1）6反应物旧化学键断裂（开释能量E2）生成物E1E2反应汲取能量；E1Br2I2学习笔录Cl2+2KI=2NaCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Si+O2SiO2高温工业制硅SiO2+2CSi+2COSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2属于酸性氧化物高温SiO2+CaOCaSiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2生产玻璃发生的主要的化学反应高温SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2点燃2Al2O3铝在氧气里焚烧，发出刺眼的白光4Al+3O2高温Al2O3+2Fe铝热热反应，常用于

8、焊接钢轨Fe2O3+2Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+6H2O=2Al（OH）4+3H2AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl+=Al3+Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强Al(OH)3+3H+3H2OAl(OH)3+OH=Al（OH）4酸反应，又能与强碱反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸+3H2O=2Al（OH）4Al2O3+2OH反应，又能与强碱反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO32CuO2Cu+SCu2S2Cu+O24CuO高温2Cu2O+O2黑色固体变红CuSO4?5

9、H2OCuSO4+5H2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机仅由碳和氢两种元素构成的有机化合物总称为烃。化合物拥有同样的分子式，但拥有不一样构造的现象，叫做同分异构现象；物拥有同样分子式而构造不一样的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四周体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主假如由含有不一样数量碳原子的烃构成的复杂混淆物能够经过分馏、裂化、裂解来炼制石油分子式：C2H4构造：CH2CH2（平面型）乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物构成的复杂的混淆物将煤

10、间隔空气增强热使其分解的过程叫做煤的干馏分子式：C6H6构造：或（平面型）苯苯是无色、有特别气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不可以与酸性KMnO4溶液反应苯不可以与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，基层无色（萃取）乙醇构造：CH3CH2OH（OH称为羟基）乙醇俗称酒精，是优秀的有机溶剂5高中化学学业水平考试必修感谢赏析学习笔录O乙酸构造：CH3COH（COOH称为羧基）乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由C、H、O三种元素构成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如糖类淀粉、纤维素）淀粉水解最平生

11、成葡萄糖属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照耀、蛋白质加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失掉生理活性。高分子材蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子资料料2化学反应CH4+2O2点燃CO2+2H2OCH4+Cl2光CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光火焰呈淡蓝色属于取代反应CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光CCl4+HClCHCl3+Cl2点燃2CO2+2H2OC2H4+3O2BrBrCH2CH2+Br2CH2CH2点燃12CO2+6H2O2C6H6

12、+15O2催化剂NO2+HONO2+H2O点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O火焰光明并伴有黑烟属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色产生光明而带有浓烟的火焰CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CH3+NaOH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O酸或碱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COONa+CH3CH2OH属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除掉乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酯的水解nCH2CH2引起剂CH2CH2n属于加聚反应感谢赏

13、析第二部分练习题学习笔录一、物质的量1山东蒙山景色区是国家4A级旅行景点，被称为“天然氧吧”，其原由是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A32gB33g11C32g?molD33g?mol2标准状况下的1molCO2的体积约为（）A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L3以下说法正确的选项是（）AN2的摩尔质量是28gB17gNH3的物质的量是1molC22.4LN2的物质的量为1molD标准状况下NH3的体积为22.4L4（2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A1molH2O所含有的原子数为NAB32g

14、O2含有的氮原子数为2NAC常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA1Na+数为NAD1L0.1mol?LNaCl溶液中所含的5（2009）以下说法正确的选项是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A1molS与铁完整反应转移的电子数为NAB32gO2和32gO3所含原子数量均为2NAC在常温常压下，22.4LNH3所含质子数为10NAD在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA6若NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A1mol氯气中含有的原子数为NAB22.4L氢气的物质的量为1molC14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74

15、7NA为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是（）A0.8mol氧气18g?mol1）B标准状况下2.24L氮气C3.6g水（水的摩尔质量为D含NA个氢分子的氢气8实验室中配制250mL0.10mol?L1）NaOH溶液时，一定使用到的玻璃仪器是（A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶91molH2SO4分子中含mol硫原子，mol氧原子。10（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，电子总数之比为，质量之比为，密度之比为。11等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。12同温同压下，等质量的CO

16、和CO2：（1）二者的物质的量之比，（2）二者的体积之比，（3）二者的氧原子之比，（4）二者的密度之比。13实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯100mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）（1）配制时，一定使用的仪器有（填代号），还缺乏的是。（2）实验开始前，需要检验容量瓶能否。（3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移清洗定容冷却。其正确的操作次序为。（每步只好使用一次）7高中化学学业水平考试必修感谢赏析学习笔录二、物质的分类、胶体1（2010）最近几年来，我国很多城市推行了生活垃圾分类投放，此中塑料袋、废纸、旧橡胶

17、制品等属于（）A无机物B盐类C有机物D非金属单质2分类法是一种卓有见效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时能够采纳多种分类方法。以下对于“Na2CO3”的分类不正确的选项是（）A化合物B氧化物C碳酸盐D钠盐3分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下对于Na2O的分类合理的是（）A属于盐B属于碱C属于酸D属于氧化物4三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，属于（）A单质B混淆物C有机物D无机物5以下对于CH3COOH类其余描绘中不合理的是（）A含氧酸B有机酸C电解质D氧化物6（2010）以下物质烧碱、Fe（OH）3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，此中属于混

18、淆物的是（请填写序号，下同）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是。7（2009）以下物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇Fe（OH）3胶体HNO3SO2Cl2此中属于混淆物的是；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是（填序号）。8（2010）以下对于胶体的说法不正确的选项是（）A胶体分别质颗粒的直径在1100nm之间B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采纳渗析的方法能够净化胶体9以下分别系中，能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C溴水D稀硫酸10溶液、胶体和浊液这三种分

19、别系的根本差别是（）A是不是大批分子或离子的会合体B能否能经过滤纸C分别质粒子直径的大小D能否均一、透明、稳固11当光束经过以下分别系时，能观察到丁达尔效应的是（）A盐酸BFe(OH)3胶体CNaCl溶液DCuSO4溶液三、电解质、离子反应1（2009）以下说法正确的选项是（）强电解质与弱电解质的实质差别，是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的实质差别，是在水溶液或熔融状态下可否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其余化合物都是非电解质D常有的强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，其余化合物都是弱电解质2以下物质中，属于电解质的是（）ACH3CH2OHBAlCCH4DH2SO43（2010）以下离

20、子方程式书写正确的选项是（）A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+=H2O+OHB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=H2O+CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多：2+2H+=CO2+H2OCO3感谢赏析4（2009）以下反应的离子方程式书写正确的选项是（）学习笔录2+A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag=Zn+AgB盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OC少许金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na+OH+H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O5以下离

21、子方程式不正确的选项是（）AH2SO4与NaOH反应：H+OH=H2OBHCl与AgNO3反应：Ag+Cl=AgClCCH3COOH与KOH反应：H+OH=H2ODNa2CO3与BaCl2反应：CO32+Ba2+=BaCO36以下离子方程式正确的选项是（）AFe粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2+B金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：+=H2OOH+H7（2009）以下各组离子，在强碱性溶液中能够大批共存的是（）AK+ClO+2+Ba2+HCO3NO3BNaSO3NH4CBa2+Cl

22、CO3Na+S2SO42DAlO22Cl8以下各组离子中，能在溶液中大批共存的是（）AH+22+2NaCO3BBaClSO4CNH4+SO42OHDAl3+NO3H+9有一包白色粉末，此中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色积淀生成；2）向（1）的悬浊液中加入过分稀硝酸，白色积淀消逝，并有气泡产生；3）取少许（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色积淀生成。依据上述实验现象，判断白色粉末中必定含有（填化学式），可能含有（填化学式）。写出（3）中相关反应的离子方程式。四、氧化复原反应1以下反应中，不属于氧化复原反应的是（）A2H2O2

23、催化剂Al2O3+3H2O2H2O+O2B2Al(OH)3CCu+2H2SO4(浓)DFe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+SO2+2H2O2（2010）以下变化需加入氧化剂才能实现的是（）3+2+BCuOCuCClDH2SO4BaSO4AFeFeCl23在反应4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O中氧化剂是，氧化产物是，离子方程式为：。高温4铝热反应在工业上有宽泛应用：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。在该反应中，Al作（填“氧化剂”或“复原剂”），若反应中耗费1molAl，则生成molFe。5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：CuSO4+SO2+2H2O，Cu

24、+2H2SO4(浓)试回答以下问题：（1）铜元素的化合价（填“高升”或“降低”），被（填“氧化”或“复原”），作剂；（2）浓H2SO4作剂（填“氧化”或“复原”，下同），拥有性。（3）在该反应中，若耗费了1molCu，则生成molSO2。9高中化学学业水平考试必修感谢赏析学习笔录五、原子构造、元素周期律1质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为（）A18B20C19D371212）26C是确立NA标准的原子，6C原子核中子数是（A12B6C18D43（2010）最新报导，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161此中子，质量数为272。该元素的原子序数为（）A111B161C272D4

25、334以下对于12C和13C说法正确的选项是（）A二者互为同位素B二者互为同素异形体C二者属于同一种核素D二者属于不一样的元素5以下元素中，属于第3周期的是（）A氢B氧C锂D氯6（2010）元素周期表中某地域的一些元素多用于制造半导体资料，它们是（）A左下方地域的金属元素B右上方地域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界限周边的元素D罕有气体元素7依据主族元素的原子序数，不可以确立的是（）A质子数B中子数C最外层电子数D最高正化合价8以下同族元素的单质，在同样条件下最易与水反应的是（）ALiBNaCKDRb9原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期，第族。10A元素原子M电子层上有6个电子。B

26、元素与A元素的原子核外电子层数同样，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素在周期表中的地点为，B元素的原子构造表示图为。（2）A、B两元素形成的化合物的化学式是。11元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt（1）暗影部分元素N在元素周期表中的地点为。依据元素周期律，请你展望：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，S元素的最高价含氧酸属于（填“强”或“弱”）电解质。（3）此中Si、P、S、C

27、l元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，C、N、O、F的气态氢化物中稳固性最差的是。（填写化学式）12现有部分短周期元素的性质或原子构造以下表：元素编号元生性质或原子构造TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性元素最高正价是+7价感谢赏析达成以下问题：学习笔录（1）元素X的一种同位素可测定文物年月，这类同位素的符号是。（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式。（3）元素Z与元素T对比，非金属性较强的是（用元素符号表示），以下表述中能证明的是。a常温下Z的单质和T的单质状态不一样bZ的氢化物比T

28、的氢化物稳固c必定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的次序是（用化学式表示）。六、化学键、化学反应与能量、原电池1（2009）以下对于化学键的表达正确的选项是（）两个原子之间的互相作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴阳离子之间的互相吸引力D化学键平常指的是相邻的两个或多个原子间的激烈的互相作用2以下物质中，只含离子键的是（）AHClBNaOHCH2ODNaCl3以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AKClBNH4ClCH2ODCH44以下物质中属于离子化合物的是（）A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸

29、5（2010）以下对于化学反应与能量的说法正确的选项是（）A中和反应是吸热反应B焚烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量必定相等6（2009）相关能源的以下说法不正确的选项是（）A煤、石油、天然气都是化石能源B核能是无污染的可再生能源C氢能是可再生能源D化石能源是非再生能源7（2010、2009）以下过程需要汲取热量的是（）AH22HB2H2+O2=2H2OCCaO+H2O=Ca(OH)2D2ClCl28以下说法不正确的选项是（）分解反应必定是吸热反应B物质焚烧和中和反应均放出热量C化学反应除了生成新物质外，还陪伴着能量的变化D化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物

30、拥有的总能量大小9以下对于能量转变的认识不正确的选项是（）绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B煤焚烧时化学能转变为热能和光能C原电池工作时，化学能转变为电能D白炽灯工作时，电能所有转变为光能10以下相关原电池的说法不正确的选项是（）手机上用的锂离子电池属于二次电池铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转变为电能锌锰干电池中，锌电极是负极11高中化学学业水平考试必修感谢赏析学习笔录11（2009）以下组合中不可以构成原电池的是（）ABCD两极资料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸12一个原

31、电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的合理构成是（）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl213（2010）（1）以下装置属于原电池的是；ZnZnCuZnCuCuCuFeCu稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸（2）在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象。（3）此原电池反应的化学方程式为。14（2009）（1）化学反应中均陪伴着能量的变化，化学键的断反应物的总能量高裂和形成是发生能量变化的主要原由。生成物中化学键形成时会能量（填“放出”或“汲取”）；假如一个化学化学反应反应，化学键断裂时的能量变化大于

32、化学键形成时的能量变化，则该反应属于反应；假如一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有以以下图的关系，则该反应生成物的总能量低属于反应。金属导线（2）不一样形式的能量能够互相变换，如：化学能和电能、热能之间的互相锌铜变换。如图是一个原电池工作原理的表示图。试回答：从能量角度看，它属于能转变为能。装置中Zn为极。七、化学反应速率、化学均衡稀硫酸1影响化学反应速率的要素有很多，以下措施能加速化学反应速率的是（）A降低温度B高升温度C减小压强D降低反应物浓度2以下措施中，能减慢化学反应速率的是（）食品积蓄在冰箱里B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用30%H2S

33、O4溶液取代5%H2SO4溶液与锌粒反应3（2009）以下对于反应速率的说法错误的选项是（）反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学均衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要要素是反应物的性质增大反应物浓度，提升反应温度都能增大反应速率感谢赏析4（2010）以下对于化学反应速率的说法错误的选项是（）学习笔录化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要要素是反应物自己的性质C可逆反应达到化学均衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度或高升反应物温度都能加速化学反应速率5某化学兴趣小组欲研究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其余条

34、件都同样的状况下，使四份质量分数不一样的H2O2溶液发生疏解反应：2H2O2=O2+2H2O，此中氧气生成速率最大的是（）A5%H2O2溶液B10%H2O2溶液C20%H2O2溶液D30%H2O2溶液6反应4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的均匀反应速率为（）A0.045mol/（L?s）B0.015mol/（L?s）C0.010mol/（L?s）D0.0075mol/（L?s）（g）+3H（g）2NH（g），以下特色不可以表示系统达到均衡的是（）7对于可逆反应N223A正逆反应速率相等B的浓度

35、保持不变CN2、H2、NH3的浓度相等DN2、H2、NH3的百分含量不变8在必定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的以下表达中，能说明反应已达均衡的是（）AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内耗费amolA，同时生成3amolCC容器内压强不再变化D混淆气体的物质的量不再变化9对于某可逆反应的以下表达中，不可以说明反应必定达到均衡的是（）A正反应速率与逆反应速率相等B反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C在给定条件下反应达到最大限度D反应物的浓度与生成物的浓度相等八、化学知识、无机物1（2009）以下做法符合食品卫生法的是（）A用SO2熏制银耳B在奶粉中增加三聚氰胺C用苏丹红

36、做食品增加剂D用小苏打做焙制糕点的发酵粉2社会的进步、生活水平的提升与化学知识是密不行分的。以下相关化学知识的表达不正确的是（）人类历史上使用最早的合金是青铜B人类使用的资料，经过石器、青铜器、铁器等时代C从金属矿石中提炼金属的一般步骤挨次是：矿石的富集、精华、冶炼D能源、信息、资料平常被称为新科技革命的三大支柱3中国2010年上海世博会山东馆展现了国内外有重要影响的科技创新成就，此中包含太阳能技术，以下相关太阳能的说法不正确的选项是（）A太阳能是可再生能源B太阳能可变换为热能C利用SiO2可将太阳能转变为电能D利用太阳能不会污染环境4“低碳生活，节能减排”愈来愈被人们认同。以下气体不会造成空

37、气污染的是（）ANO2BSO2CCODN25五岳之首泰山是有名的旅行圣地，为保证旅行圣地的环境，泰安市推出了“蓝天碧水工程”，以下做法不符合要求的是（）A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B植树造林实行绿化工程，防治扬尘污染C改良汽车动力，减少汽车尾气排放D推行使用无磷清洗剂62010世界环境日的主题是“多样的物种、独一的地球、共同的将来”。“环境问题”的直接根源主假如（）13高中化学学业水平考试必修感谢赏析学习笔录A温室效应B厄尔尼诺现象C人类对环境的污染与损坏D火山喷发和地震7为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（）A李四光B华罗庚C侯德榜D钱学森8（2010）以下实验操作或事故办理

38、正确的选项是（）A金属Na着火，马上用水息灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，马上用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，其实不停搅拌9以下相关实验事故或药品的办理方法中，不正确的选项是（）大批氯气泄漏时，快速走开现场，并尽量往高处去B不慎洒出的酒精在桌上着火时，马上用湿抹布盖灭C少许浓硫酸沾在皮肤上，马上用大批水冲洗D金属钠着火时，马上用水息灭10有一对于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保安全。”这一实验操作是指（）A将金属钠保留在水中B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60C用压强剂测某一深度处的水压D稀释浓硫酸1

39、1以下实验操作正确的选项是（）A用试管拿出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过分的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲进下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液所有加热蒸干用浓硫酸配制必定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12（2009）以下物质的用途错误的选项是（）A高纯硅可用于制造光导纤维B溴化银常被用做感光资料C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D硝酸可用于制造炸药13硅在无机非金属资猜中，向来饰演着主角。形成光导纤维的资料是（）A单质硅B硅酸盐C

40、二氧化硅D不含硅元素14地震或泥石流等自然灾祸事后，受灾地域的水源常被严重污染，以下物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（）A生石灰B明矾C绿矾D漂白粉15山东淄博生产的艺术陶瓷造型朴素古朴，色彩灿烂多彩，有名遐迩，其主要成分为（）A氧化铝B硅酸盐C二氧化硅D有机物16对于Na2O2表达不正确的选项是（）ANa2O2是淡黄色固体BNa2O2能与水反应生成O2C可用于潜水艇的生氧剂D属于典型的碱性氧化物17以下对于二氧化氮的性质描绘正确的选项是（）A无毒B无色C无味D红棕色18以下气体中，可用固体NaOH干燥的是（）ACO2BCl2CHClDNH319以下化合物中，不可以由单质直接化合而获取

41、的是（）AKClBFeCl2CFeCl3DNa2O20（2010）以下物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）ACl2B盐酸CCuSO4溶液D稀H2SO4感谢赏析21为检验某FeCl2溶液能否变质，可向溶液中加入（）学习笔录AKSCN溶液B铁片C氯水D石蕊试液22以下反应中，观察不到颜色变化的是（）A往氨水中滴加酚酞试液B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D氯气通入淀粉碘化钾溶液中23（2009）以下相关元素化合物的表达正确的选项是（）钠在空气中焚烧生成淡黄色的氧化钠固体盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2能够使有色布条退色检验FeCl2溶液中的

42、少许Fe3+，能够用KSCN溶液镁铝合金应用宽泛，属于纯净物24除掉氯化钠溶液中混有的少许碳酸钠，应采纳适当的试剂是（）A稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水D稀盐酸25为了除掉混入CO2中的SO2，最好将混淆气体通入以下哪一种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸26金属铜不可以与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸拥有（）A脱水性B吸水性C强酸性D强氧化性27（2010）将3.2gCu投入到必定浓度的HNO3溶液中，恰巧完整反应，产生NO2和NO的混淆气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（）A0.34molB0.38molC0.28molD0.18mol

43、28取适当Na2CO3和Na2SO4混淆物加入过分BaCl2溶液，生成白色积淀6.63g，将白色积淀加入足量稀硝酸中，积淀变为4.66g，混淆物中Na2CO3与Na2SO4的物质的量之比为（）A11B12C21D3129铜与1mol?L1的硝酸反应，若NO3的浓度降落了0.2mol?L1，则溶液中c(H)同时降落（）11C0.6mol?L11A0.2mol?LB0.4mol?LD0.8mol?L30必定量的Fe和Fe2O3的混淆物投入100mL2molL1的稀HCl中完整溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使铁元素所有积淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是（）A1

44、00mLB50mLC25mLD因为Fe、Fe2O3的质量未知没法判断31完整积淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中的Cl，耗费等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（）A111B321C632D93132Cl2气体中含有少许HCl杂质，除掉该杂质所用的试剂最好是。33可用于分别或提纯物质的方法有：A分液B升华C加热分解D蒸馏E渗析填下表（填字母）混淆物分别或提纯方法1）除掉Fe(OH)3胶体中的Cl2）除掉乙醇溶液中的NaCl3）分别饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯4）分别碘和NaCl固体5）除掉CaO中的CaCO334钠、铁两种金属单质及其化合

45、物在生产、生活中有着宽泛的应用。请回答：（1）两种金属中能与冷水发生激烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铁（填“强”或“弱”）。（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长远搁置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁能否变质15高中化学学业水平考试必修感谢赏析学习笔录的试剂是（填序号）。稀盐酸石蕊溶液KSCN溶液（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色，此变化过程的化学方程式为。35（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有（填化学式）。（2）很多金属在必定条件下均能与水发生反应。此中钠与水反应时可观察到的实验现象有（填序号）。钠浮在水

46、面上钠熔成小球钠四周游动溶液变为红色写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式。（3）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在同样状况下放出等量的气体，则两个反应中耗费的铝的物质的量之比为。36下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写以下空白：主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期123（1）写出以下微粒的表示符号：的元素符号、阳离子符号；正一价阳离子的构造表示图是。（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是（填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。（3）、两元素形成的最简单化合物的电子式为。37（2010）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数挨次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出A、E元素的名称：A，E；（2）画出C元素的离子构造表示图；（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物互相