高考化学知识点大全实验基础和公式总结

1、高考化学知识点总结大全、实验基础和公式总结高考化学知识点总结大全、实验基础和公式总结高考化学知识点总结大全、实验基础和公式总结高考化学知识点总结及实验基础、公式概括总结化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特色：反应前后元素的化合价有变化复原性化合价高升弱氧化性概变化念复原剂氧化反应氧化产物及反应物氧化剂复原反应复原产物产物转变化化氧化性化合价降低弱复原性关系氧化复原反应：有元素化合价起落的化学反应是氧化复原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化复原反应。看法：氧化剂：反应中获取电子（或电子对倾向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）复原剂：反应中失掉电子（或电子对偏离）的物质

2、（反应中所含元素化合价高升物）氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；复原产物：氧化剂被复原所得生成物。氧失电子，化合价高升，被氧化化双线桥：还氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物原反得电子，化合价降低，被复原应电子转移表示方法单线桥：电子复原剂+氧化剂=复原产物+氧化产物二者的主表表示义、箭号起止要差异：电子数量等依照原则：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价高升总数配找出价态变化，看两剂分子式，确立起落总数；平方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其余。有关计算：要点是依照氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性次序表，元素周期律）

3、强、由反应条件的难易比较；弱、由氧化复原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物）比、依据（氧化剂、复原剂）元素的价态与氧化复原性关系比较。较元素处于最高价只有氧化性，最廉价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。氧、开朗的非金属，如Cl2、Br2、O2等；化、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等剂氧化剂：、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等、还、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7原、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。剂、开朗的金属，如Na、

4、Al、Zn、Fe等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等复原剂：、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na、FeSO等、某些非金属单质，如H22SO34、C、Si等。看法：在溶液中（或融化状态下）有离子参加或生成的反应。离子交换反应离子非氧化复原反应碱性氧化物与酸的反应种类：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化复原反应置换反应一般离子氧化复原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实质参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电

5、离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两头删去；查：检查方程式两头各元素原子种类、个数、电荷数能否相等。意义：不但表示必定物质间的某个反应；还可以表示同一种类的反应。实质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常有的难溶物碱：Mg(OH)、Al(OH)、Cu(OH)、Fe(OH)2323生成难溶的物质：Cu2+-23、BaCO3+OH=Cu(OH)盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件由微溶物生成难溶物：2-Ca(OH)2+CO3=CaCO3+2OH生成难

6、电离的物质：常有的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O生成挥发性的物质：常有易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化复原反应：依照氧化复原反应发生的条件。-1-定义：在化学反应过程中放出或汲取的热量；符号：H-1单位：一般采纳KJmol研究对象：必定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或汲取的热量。反应热：表示方法：放热反应H0，用“+”表示。焚烧热：在101KPa下，1mol物质完整焚烧生成稳固氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57

7、.3KJmol-弱酸弱碱电离要耗费能量，中和热|H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs详细规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-NaMgAl5、同一元素不一样价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的复原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）相互置换反应依照：原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳固性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的复原性性强弱的判断相互置换

8、反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律：、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性次序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以12C原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其余原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真切质量，也称绝对证量，是经过精巧的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12

9、C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不一样的核素的相对原子质量，相对原子质量诸量比较：如35Cl为34.969,37Cl为36.966。（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各样天然同位素原子所占的原子百分比算出的均匀值。如：Ar(Cl)=Ar(3537Cl)a%+Ar(Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数取代同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、平常能够用元素近似相对原子质量取代

10、元素相对原子质量进行必需的计算。定义：核电荷数相同，中子数不一样的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不一样原子或核素）同位素、构造上，质子数相同而中子数不一样；特色：、性质上，化学性质几乎完整相同，不过某些物理性质略有不一样；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度必定）。-6-NaOH、Na2O2）；1、定义：相邻的两个或多个原子之间激烈的相互作用。、定义：阴阳离子间经过静电作用所形成的化学键离子键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间经过共用电子对所形成的化学键。、存在：共

11、价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：共价键分子、原子、离子晶体。不一样原子间2、分类共用电子对能否偏移极性键共价化合物化学键非极性键存在非金属单质分子的极性、分类：相同原子间共用电子对的根源双方供给：共价键（孤对电子）单方供给：配位键如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能3、键参数键长分子的稳固性决定决定键角分子的空间构型分子的极性4、表示方式：电子式、构造式、构造简式（后二者合用于共价键）定义：把分子齐集在一同的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响要素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之

12、间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点高升。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键OOHHHHOH、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造对称则为非极性分子如：CO2、CS2

13、（直线型）、CH4、CCl4（正四周体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不可以重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2非晶体离子晶体固体物质分子晶体构成晶体粒子种类原子晶体晶体：粒子之间的相互作用金属晶体-7-构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同构造特色时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键

14、联合，个数比为1：1。微粒空间摆列特色：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键联合，个数比为1：1。离子晶体：说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，拥有较高熔点和沸点；性质特色、离子晶体固态时一般不导电，但在受热融化或溶于水时能够导电；、溶解性：（拜见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：极点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1、构成微粒：分子构造特色、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间摆列：（CO2如右图）分子晶体：、举例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔点和

15、沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特色、固态及融化状态时均不导电；、溶解性：恪守“相像相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等、金刚石：（最小的环为非平面6元环）构造特色每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心微粒空间摆列特色：原子晶体：、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，拥有较高熔点和沸点；性质特色、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离

16、子，自由电子；构造特色、微粒之间的相互作用：金属键、空间摆列：金属晶体：、举例：Cu、Au、Na等、优秀的导电性；性质特色、优秀的导热性；、优秀的延展性和拥有金属光彩。、层状构造构造：、层内CC之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨）：、空间摆列：（如图）性质：熔沸点高；简单滑动；硬度小；能导电。化学反应速率化学反应速率、化学均衡意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：依据反应物耗费，生成物产生的快慢（用气体、积淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法：、单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)、同一反应，速率用不一样物质

17、浓度变化表示时，数值可能不一样，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：关于方程式：aA+bBcC+dD则有说明：v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d1111v(A)=v(B)=v(C)=v(D)abcd、一般不可以用固体和纯液体物质表示浓度（因为不变）、关于没有达到化学均衡状态的可逆反应：v正v逆-8-内因（主要要素）：参加反应物质的性质。、结论：在其余条件不变时，增大浓度，反应速率加速，反之浓度：则慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响；与反应物总量没关。影响要素、结论：关于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加速，压强：反之则慢、说明：当改

18、变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其余条件不变时，高升温度反应速率加速，反之则慢。温度：a、对任何反应都产生影响，不论是放热还是吸热反应；外因：、说明b、关于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不一样；c、一般温度每高升10，反应速率增大24倍,有些反应只有在必定温度范围内升温才能加速。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂a、拥有选择性；、说明：b、关于可逆反应，使用催化剂可相同程度地改变正、逆反应速率；c、使用正催化剂，反应速率加速，使用负催化剂，反应速率减慢。原由：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其余要素：光

19、、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。学均衡状态：指在必定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混淆中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反应动：是指动向均衡，反应达到均衡状态时，反应没有停止。均衡状态特色：等：均衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混淆物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原均衡损坏，成立新的均衡。c(C)p?c(D)q、定义：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。c(A)m?c(B)n、影响要素：温度（正反应吸热时，温度高升，K增大；正反应放热时，化学均衡常

20、数：温度高升，K减小），而与反应物或生成物浓度没关。用化学均衡常数判断化学均衡状态。、用途：a、Q=K时，处于均衡状态，v正=v逆；b、QK时，处于未达均衡状态；v正v逆向逆向进行；c、Qv逆向正向进行。原由：反应条件改变惹起：v正v逆化学均衡：结果：速率、各组分百分含量与原均衡比较均发生变化。化学均衡挪动：v(正)v(逆)向右（正向）移方向：v(正)=v(逆)均衡不挪动v(正)c(OH-)酸性PH7水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH-)中性PH=7c(H+)7克制电离：加入酸或碱影响水电离的要素加入开朗金属，如Na、K等；促使电离：加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；高升温度。-11

21、-表示方法：pH=lg(H+)合用范围：浓度小于1molL-的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用洁净的玻璃棒分别蘸取少许的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确立该溶液的PH值。石蕊：（红）5.0（紫）8.0（蓝）测定方法：酸碱指示剂酚酞：（无）8.2（粉红）10.0（红）及其变色范围甲基橙：（红）3.1（橙）4.4（黄）甲基红：（红）4.4（橙）6.2（黄）pH计：精准测定pH=-lgc(H+)pHc(H+)c(H+)=10-pH溶液的pH换算关系：C(H+)c(OH-)=KwpH+pOH=pKw-pOH=-lgc(OH)+)混=-c(H+)1V1+c(H+)2V2两强酸混淆：c(

22、HpHc(OH)V+V2-pOHpOH1-c(OH)=10混淆：两强碱混淆：c(OH-)混=c(OH)1V1+c(OH)2V2c(H+)混=Kw/c(OH-)混pHV1+V2|c(H+)?V酸c(OH-)碱?V碱|强酸强碱混淆：酸V酸+V碱强酸HnAc(H+)=nc(HnA)强碱B（OH）nc(OH-)=ncB(OH-)npH值单调：弱酸HnAc(H+)=c(HnA)（HnA）弱碱B（OH）n-n-n计算：c(OH)=cB(OH)B(OH)混淆前混淆后条件两强等体积pH1+pH215pH1-0.3pH1pH2速算规律：混淆（近似）pH1+pH2=14pH=7pH1+pH213pH2+0.3pH

23、1pH2pH之和为14的一强一弱等体积相混结果：谁强显谁的性质。实质：盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子）离子与水电离出的H+或OH-联合生成难电离的分子或离子，损坏水的电离均衡。条件：、盐中必有弱离子、盐一定能溶于水、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。规律：、弱的程度越大，水解的能力越强。、盐的浓度越小，水解程度越大。、温度越高，水解程度越大。、属可逆反应，其逆反应为酸碱中和（符合化学均衡规律）；特色：、水解程度一般轻微，且吸热。内因：盐类自己的性质相同条件下，同浓度的Na2CO3NaHCO3(碱性)影响要素：Na2CO3NaAc(碱性)、温度的影响：高升温度，水解程度变大；外因、浓度

24、的影响：稀释可促使盐类的水解，浓度越低水解程度越大；、pH的影响：NH4+232+HONHHO+H加酸克制，加碱促使。-12-NaAcAc+H2OHAc+OH强碱弱酸盐：Na2332-23-SO(分步)SO+HOHSO+OH单水解：HSO-+H2O-3H2SO3+OH盐类的水解强酸弱碱盐：NH4ClNH4Cl+H2OHCl+NH3H2OAlCl3(应分步但简为一步)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+分类、常有易双水解的离子组合：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、(S2-、HS-主要发生氧化复原)双水解：NH4+与AlO

25、2-、SO32-能进行究竟不用可逆号，用等号，积淀、气体一般要标出：表示：如：2Al3+2-+3CO+2CO3+3H2O=2Al(OH)32、表示：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3一般不用“=”，用“”的如：4+-23H2O+HAcNH+Ac+HONHNH4+CO32-+H2ONH3H2O+HCO3-、第一指出弱酸阴离子或弱碱阳离子，再决定如何水解；说明：、某种盐溶液只有一种离子水解，水解程度小，一般用可逆号，不用或；、多无弱酸阴离子分步水解，多元弱碱阳离子只看作一步水解。正盐：弱酸强碱盐（碱性）、弱碱强酸盐（酸性）、弱酸弱碱盐（视相对强弱）盐溶液的强酸的酸式盐，不水解如NaH

26、SO4显酸性；酸碱性：酸式盐弱酸的酸式盐，既水解又能电离，酸碱性视电离和水解的相对强弱应用：酸性：NaH2PO4、NaHSO3；碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。判断弱电解质的相对强弱：碱性Na2CO3NaAc酸性HAcH2CO3酸性NHClAl(OH)433H23解说在生活中的应用：、明矾净水、纯碱去污、泡沫灭火器、FeCl3溶液配制。电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)正负电荷相等相等关系：物料守恒c(Na+32-3-23C原子守恒)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(HCO)（以Na2CO3）质子守恒c(OH-)=c(H+)+

27、c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+离子守恒离子浓度比较：多元弱酸H3PO4c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸形成的正盐Na23+32-3-+COc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)大小关系：不一样溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的、NH434、NH4HSO4则c(NH4+)Cl、CHCOONH混淆溶液中各离子浓度0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混淆则：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)、用于精准地放出必定体积溶液的容器；、内径均匀，带有刻度的修长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概括：

28、玻璃球构成的阀）；、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；、分为酸式滴定管（不可以盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不可以盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：检漏润洗注液排气调零放液读数记录、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。方法：酸式滴定管碱式滴定管注意：、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不可以太往下免得液体不足。、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳固后，视野与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精准度。定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和

29、实质：H+OH-=H2OcAVA原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：BcB=?AVB要点：正确测定参加反应的两种溶液的体积；正确判断中和反应能否恰巧完整。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：经过指示剂颜色的变化来确立终点；-13-中和滴定：指示剂：操作：选择：变色要敏捷、明显（终点尽可能与变色范围一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色橙色；、碱滴酸，一般选酚酞终点由无色红色；准备：滴定管（锥形瓶）清洗滴定管查漏滴定管的润洗注液排气调零读数记录移取待测液，加入指示剂23滴，而后滴定，判断终点，读数。滴

30、定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算：取两次或多次耗费标准溶液体积均匀值而后求c待、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；、读数时视野与凹液面相切；体积：、滴定管丈量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；、中和滴定体积丈量，有待测液和标准液双方面。原理：C=C测?V标C标、V标和V的偏差变化而对C测的影响。测偏差分析方法是分别判断测V测、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消逝；、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；中和滴定偏、锥形瓶用待测液润洗；偏差分析高、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；、滴定后仰望读数（前正常）

31、；举例、滴定前俯视读数（后正常）；、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液；偏、滴准时待测液溅出；低、滴定后俯视读数；、滴定前仰望说明：因为指示剂的变色范围惹起的偏差，一般可忽视不计。电化学装置特色：化学能转变为电能。、两个开朗性不一样的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与开朗性强的电极发生氧化复原反应）；原、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用复原性较强的物质作负极，负极向外电路供给电子；发生氧化反应。池基本看法：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路获取电子，发生复原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理失e-,沿导线传达，有电流产生氧化反应负极铜锌原电池正极复原反应反应原理

32、：Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=2H2不溶阳移断解电解质溶液离子向-14-电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+-32总反应：Zn+2NH+2e=2NH+H、一般锌锰干电池2+4=Zn+2NH3+H2干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特色：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb）Pb+SO2-4-2e=PbSO4铅蓄电池：总反应：PbO224放电42+Pb+2HSO充电2PbS

33、O+2HO电解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H溶液2SO4蓄电池特色：电压稳固。化、镍镉（NiCd）可充电电池；学其余蓄电池Cd+2NiO(OH)+2H2O放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2电、银锌蓄电池源放电简锂电池介、燃料电池与一般电池的差异不是把复原剂、氧化剂物质所有储藏在电池内，而是工作时不停从外界输入，同时燃料电极反应产物不停排出电池。电池、原料：除氢气和氧气外，也能够是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH-4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O特色：转变率高，连续使用，无污染。废旧

34、电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防范污染。腐化看法：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐化消耗的过程。概括：腐化危害：腐化的实质：M-ne-Mn+(氧化反应)分类：化学腐化（金属与接触到的物质直接发生化学反应而惹起的腐化）、电化腐化定义：因发生原电池反应，而使金属腐化的形式。金负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-属电化吸氧腐化：总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2的腐化后继反应：4Fe(OH)2223腐+O+2HO=4Fe(OH)钢铁的腐化：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O蚀与负极（Fe）

35、：Fe-2e-=Fe2+；防析氢腐化：正极（C）：2H+2e-=H2护+2+总反应：Fe+2H=Fe+H2影响腐化的要素：金属天性、介质。金属的防范：、改变金属的内部组织构造；保护方法：、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）定义：使电流经过电解质溶液而在阴阳两极惹起氧化复原反应的过程。装置特色：电能转变为化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件、电解质溶液（或融化的电解质）、形成闭合回路。电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。电看法阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：解池原理：谁复原性或氧化性强谁先放电（发生氧化复原反应）原离子放电次序：阳极：阴离子复原性S2-

36、42-（含氧酸根）F-理IBrClOHSO阴极：阳离子氧化性Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+-15-电子流向e-e-氧化反应阳极反应原理：4OH-4e-=2H2O+O2阴移离向电解质溶液子电解结果：在两极上有新物质生成。总反应：2CuSO电解2Cu+2H2SO4+O24+2H2O阴极复原反应Cu2+2e-=Cu阳移离子向粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4(加必定量H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu电解精华铜阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理：Ni-2e-=Ni

37、2+阳极泥：含Ag、Au等名贵金属；电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变、电解铜的特色：纯度高、导电性好。、看法：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其余金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。电、原理：阳极Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu解、装置：的、电镀工业：镀件预办理电镀液增加剂应装置：（如图）用现象、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；电解食盐水、阴极区周边溶液变红，有碱生成原理：通电前：NaCl=Na+Cl-H2OH+OH-原理阴极（Fe）:Na+,H+

38、移向阴极；2H+2e-=H2(复原反应)通电后：阳极（C）：Cl-、OH-移朝阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反应)总反应：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等氯碱、构成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）工业阳离子交换膜：只赞同阳离子经过，阻挡阴离子和空气经过；、装置：食盐湿氯气氯气离子交换膜、生成流程：淡盐水氢气法制烧碱：NaOH溶液NaOH固体精制食盐水+纯水（含少许NaOH）粗盐水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）阳离子交换树脂：除Cu2+、Mg2+等加BaCl2，Ba2+SO42-=

39、BaSO4、粗盐水精制：加Na2CO3：Ca2+CO32-=CaCO3;Ba2+CO32-=BaCO3加NaOH：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Fe3+3OH-=Fe(OH)3分别系胶体10-7m浊液(悬浊液、乳浊液)-16-、微粒特色：直径在10-9m10-7m，表面积大。、鉴识胶体的方法：丁达尔现象、净化和精制：渗析Fe(OH)3胶体：将12mlFeCl3饱和溶液滴入20ml开水溶液显红褐色FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl、将0.01molL-AgNO3溶液810逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI、胶体的制备：溶液中边滴加边用力振荡。AgI胶体：、AgNO3

40、+KI=AgI（胶体）+KNO3、说明：滴加次序不一样AgI胶体带电不一样，本法KI过分，AgI胶体吸附I-带负电反之带正电（Ag+）硅酸胶体：将1ml水玻璃加到510ml1mol/L盐酸中边滴加边振荡。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl胶体、丁达尔现象：定义：光束经过胶体，形成光明的“通路”的现象。原由：胶粒对光的散射而形成的。、布朗运动、在外电场作用下，胶体粒子在分别剂里向电极（阴或阴极）作定向挪动现象。、胶体的性质：、电泳：、原由：表面积大，吸附强，胶粒带电。、吸附规律：带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体；带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体。、应用：除尘。原

41、由：使胶体粒子从分别剂中析出的过程。、胶体的聚沉：方法：加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质；加热等。、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电，可吸附加正电的肥料；、应用、制豆腐的化学原理；、江河入海口处形成三角洲；、明矾净水原理。意义：在必定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶溶解均衡：液的状态（动向均衡）表示Mg(OH)2(S)Mg2+(ag)+2OH-(ag)注意：溶解方程式与电离方程式的不一样点。固体的溶解度=饱和溶液中溶质的质量(g)100g（溶剂）饱和溶液中溶剂的质量(g)固体大部分固体溶解度随温度的高升而增大，如KNO3；影响要素温度：只有少量物质的溶解度影响

42、很小，如NaCl；溶解度极少量物质的溶解度随温度高升而减小，如Ca(OH)2。看法：在1.01105Pa和必定温度下，1体积水所溶解气体的体积；溶液气体表示方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；影响要素：气体的溶解度随温度的高升而减小，随压强增大而增大。溶质的质量(g)100%溶质的质量分数=溶液的质量(g)浓度溶质的物质的量(mol)物质的量浓度（molL-）=溶液的体积(L)结晶方法：蒸发溶剂结晶；蒸发后冷却。结晶水合物：含有结晶水的化合物。其余风化：在室温下结晶水合物失掉一部分或所有结晶水的现象。潮解：晶体在空气中汲取水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。-17-第一部分化学基本看法

43、和基本理论一物质的构成、性质和分类：（一）掌握基本看法1分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。1）分子同原子、离子相同是构成物质的基本微粒2）按构成分子的原子个数可分为：单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、KrO2、H2、HCl、NOH2O、P4、C6H12O62原子原子是化学变化中的最小微粒。的确地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。1）原子是构成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。3离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H

44、+、NH4+22阴离子：Cl、O、OH、SO4（2）存在离子的物质：离子化合物中：NaCl、CaCl、NaSO224电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜4元素元素是拥有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的差异与联系：物质是由元素构成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。2）某些元素能够形成不一样的单质（性质、构造不一样）同素异形体。3）各样元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的挨次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5同位素是指同一元素不一样核素之间互称同位素，即拥有相同质子数，不一样中子数的同一类原子互称同位素。如H

45、有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6核素核素是拥有特定质量数、原子序数和核能态，并且其寿命足以被观察的一类原子。1）同种元素、能够有若干种不一样的核素同位素。2）同一种元素的各样核素尽管中子数不一样，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因此它们的化学性质几乎是相同的。7原子团原子团是指多个原子联合成的集体，在很多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几各样类：根（如SO42-、OH、CH3COO等）、官能团（有机物分子中能反应物质特别性质的原子团，如OH、NO2、COOH等）、游离基（又称自由基、拥有不行价电子的原子团，如甲基游离基CH3）。8基化合物中拥

46、有特别性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（OH）和羧酸的羧基（COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后节余部分（CH3）含有未成对的价电子，称甲-18-基或甲基游离基，也包含单原子的游离基（Cl）。基（羟基）根（氢氧根）电子式电性电中性带负电不可以独立存在，一定能独立存在于溶存在于和其余“基”或原子液或离子化合物团相联合中9物理性质与化学性质物理性质化学性质看法物质不需要发生物质在发生化学变化学变化就能表化时表现出来的性（宏观）现出来的性质质物质的分子构成物质的分子构成和实质和构造没有发

47、生构造发生改变时呈（微观）改变时表现的性现的性质质颜色、状态、气味、一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、性质包滋味、密度、熔点、氧化物、酸、碱、括内容沸点、溶解性、导盐可否发生反应及电性、导热性等热稳固性等10物理变化和化学变化物理变化：没有生成其余物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其余物质生成，又叫化学反应。化学变化的特色：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化实质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的差异是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。11溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。比方氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，

48、却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70时，却能以随意比与水互溶（苯酚熔点为43，70时苯酚为液态）。利用物质在不一样温度或不一样溶剂中溶解性的差异，能够分别混淆物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学构成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分别开。还有一种完整不一样意义的溶解。比方，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学构成发生了变化，用简单的物理方法不可以把溶解的物质提纯出来。12液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变为液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于储存、运输某些气体物质，常将气

49、体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设施及容器一定能耐高压，以保证安全。常用的几种气体液化后用途见下表。气体名称液化后名称主要用途空气液体空气分别空气制取氧气、氮气、罕有气体氮气液氮冷冻剂氯气液氯自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等氨气液氨制冷剂，用于氨制冷机中二氧化硫液体二氧化硫漂白剂石油气液化石油气燃料-19-13金属性元素的金属性平常指元素的原子失掉价电子的能力。元素的原子越易失掉电子，该元素的金属性越强，它的单质越简单置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越简单失掉电子。在各样稳固的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧

50、化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不一样强弱的金属性，某些非金属元素也表现出必定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。14非金属性是指元素的原子在反应中获取（汲取）电子的能力。元素的原子在反应中越简单获取电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越简单与H2化合，生成的氢化物越稳固，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最开朗的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生激烈的爆炸反应，氟化氢是最稳固的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。金属性

51、强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱最高价氧化物水化物酸性性强弱强弱与水或酸反应，置换出与H2化合的易难及生成H2的易难氢化物稳固性开朗金属能从盐溶液中开朗非金属单质能置换出置换出不开朗金属较不开朗非金属单质阳离子氧化性强的为不阴离子复原性强的为非金开朗金属，氧化性弱的属性弱，复原性弱的为非为开朗金属金属性强将金属氧化成高价的为非原电池中负极为开朗金金属性强的单质，氧化成属，正极为不开朗金属廉价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出电解时，在阳极先产生的的为不开朗金属为非金属性弱的单质15氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中获取（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态

52、的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相像，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：开朗金属阳离子的氧化性弱于不开朗金属阳离子的氧化性，如Na+Ag+；变价金属中，高价态的氧化性强于廉价态的氧化性，如Fe3+Fe2+，MnO4-MnO42-MnO2；同种元素含氧酸的氧化性常常是价态越高，氧化性越强，如HNO3HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3稀HNO3,浓HSO稀HSO。可是，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱次序是HClO2424HClO2HClO3HClO4。16复原性物质在化

53、学反应中失掉电子的能力称为该物质的复原性。金属单质、大部分非金属单质和含有元素廉价态的化合物都有较强的复原性。物质复原性的强弱取决于该物质在化学反应中失掉电子能力的大小。元素的金属性越强，金属单质的复原性也越强，金属单质复原性次序和金属活动性次序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的复原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，复原性越强。如含硫元素不一样价态的物质的复原性：H22PH3P4PO33-；铁及其盐的复原性：FeFe2+等。SSSO；含磷元素物质的复原性17挥发性-20-液态物质在低于沸点的温度条件下转变为气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。拥有较强挥发性

54、的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。其余氨水、浓盐酸、浓硝酸等都拥有很强的挥发性。这些物质储存时，应密闭保存并远离热源，防范受热加速挥发。18升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常有能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。19稳固性是物质的化学性质的一种。它反应出物质在必定条件下发生化学反应的难易程度。稳固性可分为热稳固性、光化学稳固性和氧化复原稳固性。越不开朗的物质，其化学稳固性越好。比方：苯在一般状况下，化学性质比较稳固，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学

55、稳固性。20混淆物由两种或多种物质混淆而成的物质叫混淆物；1）混淆物没有固定的构成，一般没有固定的熔沸点；2）常有特别名称的混淆物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各样馏分。【注意】由同素异形体构成的物质为混淆物如红磷和白磷。由同位素原子构成的物质是纯净物如H2O与D2O混淆为纯净物。21单质由同种元素构成的纯净物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、16O、18O也属于单质，单质分为金

56、属单质与非金属单质两种。22化合物由不一样种元素构成的纯净物叫化合物。从不一样的分类角度化合物可分为多各样类，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。23酸电离理论以为：电解电离出的阳离子所有是H+的化合物叫做酸。常有强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3常有弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH24碱电离理论以为，电解质电离时产生的阴离子所有是OH的化合物叫碱。常有强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)22常有弱碱：NHH、Ca(OH)2O、Al(OH)、Fe(OH)33325盐电离时生成金

57、属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类：正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAl(SO4)212H2O26氧化物由两种元素构成，此中一种是氧的化合物叫氧化物。（1）氧化物的分类方法按构成分：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO22）按性质分：不行盐氧化物：CO、NO成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2碱性氧化物：Na2O2、CuO两性氧化物：Al2O3、ZnO-21-过氧化物：Na2O2超氧化物：KO227同素异形体由同种元素所形

58、成的不一样的单质为同素异形体。（1）常有同素异形体：红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。（2）同素异形体之间能够相互转变，属于化学变化但不属于氧化复原反应。（二）正确使用化学用语1四种符号1）元素符号：表示一种元素（宏观上）。表示一种元素的一个原子（微观上）。表示该元素的相对原子质量。2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42、C1、Na+1（3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l”不可以省略。如：H、1162Cl、Na、S、O（4）核素符号：如27321613Al、16S、8O左上角为质量数，左下角为质子数。2化

59、合价化合价是指一种元素必定数量的原子跟其余元素必定数量的原子化合的性质。在离子化合物中，失掉电子的为正价，失掉n个电子即为正n价；获取电子为负价，获取n个电子为负n价。在共价化合物中，元素化合价的数值就是这类元素的一个原子跟其余元素的原子形成的共用电子对的数量、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对倾向哪一种原子，哪一种原子就显负价；偏离哪一种原子、哪一种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。3化学式用元素符号表示单质或化合物的构成的式子成为化学式。依据物质的构成以及构造特点，化学式能够是分子式、实验式、构造简式等。不一样的化学式所表示的意义有差异。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素

60、构成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。比方，氢氧化钡这类物质及其构成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba2+与OH-的个数比是1：2，它的化学式量为171。过氧化钠的化学式是Na2222-离O，但不可以写成NaO，在过氧化钠中实质存在的离子是O子，且Na+：O22-为2：1，所以，过氧化钠的化学式只好用Na2O2表示。某些固体非金属单质及所有的金属单质因构成、构造比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比方红磷的化学式是P。4分子式用元素符号表示物质的分子构成的式子。一般分子式是最简式的整数倍，多半无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为N