2022年全国统一高考化学试卷（全国甲卷）（解析版）

1、第PAGE 页码33页/总NUMPAGES 总页数33页Evaluation Warning: The document was created with Spire.Doc for .NET.一、选择题1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】【详解】A漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误； B温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧

2、化物、氮氧化物等，B错误；C棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确；答案选D。2. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是A. 分子式为B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；B由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲

3、基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；C双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；D分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+4NH3+2H2O=AlO+4NHC. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD. 将等物质的量浓度的Ba

4、(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【详解】A硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H+2NO+S2-=S+2NO2+2H2O(浓)或8H+2NO+3S2-=3S+2NO+4H2O(稀)，A错误；B明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，B错误；C硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶

5、液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO(CO2过量)，C错误；D将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，D正确；故答案选D。4. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选泽双隔膜

6、电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A. 区的K+通过隔膜向区迁移B. 区的SO通过隔膜向区迁移C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OD. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2+2H2O【答案】A【解析】【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通

7、过阴、阳离子，因此可以得到区消耗H+，生成Mn2+，区的K+向区移动或区的SO向区移动，区消耗OH-，生成Zn(OH)，区的SO向区移动或区的K+向区移动。据此分析答题。【详解】A根据分析，区的K+只能向区移动，A错误；B根据分析，区的SO向区移动，B正确；CMnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O，C正确；D电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2+2H2O，D正确；故答案选A。5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25，下，氢气中质子的数目为B. 溶液中，的数目为C. 苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D. 电解熔融，阴极增重，

8、外电路中通过电子的数目为【答案】C【解析】【详解】A25、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；BAl3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目

9、为0.2NA，故D错误；答案选C。6. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A. 非金属性：B. 单质的熔点：C. 简单氢化物的佛点：D. 最高价含氧酸的酸性：【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的

10、最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。【详解】AX为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：QX，A错误；B由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点SiAl，即

11、YX，B错误；C含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点QZ，C错误；D元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：ZY，D正确；故答案为：D。7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈落于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁绣中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的

12、影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ACH3COONH4中水解，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)Kh()，A错误；B铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe2+，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；CK2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H

13、+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；D乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；答案选C。二、非选择题8. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：离子回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_、_。（3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_(填标号)。A. B. C.滤渣的主要成分是_、_、_。（4）向的滤液中分批

14、加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣中有，该步反应的离子方程式为_。（5）滤液中加入锌粉的目的是_。（6）滤渣与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_、_。【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2 （2） . 增大压强 . 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等 （3） . B . Fe(OH)3 . CaSO4 . SiO2 （4）3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+ （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （6） . CaSO4 . MgSO4【解析】【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程

15、图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Ma2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣，滤液中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣，滤液中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，过滤后得到滤渣为Cu，再向滤液中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣为CaF2、MgF2，滤液为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO47H2O，据此分析解答。【

16、小问1详解】由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2；【小问2详解】可采用增大压强、将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率；小问3详解】ANH3H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜；BCa(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜；CNaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜；故答案选B；当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH5的只有Fe3+，故滤渣中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；【

17、小问4详解】向8090滤液中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣，反应的离子方程式为3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+；【小问5详解】滤液中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入锌粉的目的为置换Cu2+为Cu从而除去；【小问6详解】由分析，滤渣为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4。9. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列

18、问题：（1）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_。（3）回流时间不宜过长，原因是_。回流结束后，需进行的操作有停止加热 关闭冷凝水 移去水浴，正确的顺序为_(填标号)。A B C D（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_。过滤除去的杂质为_。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_洗涤，干燥，得到。【答案】（1）Na2SO410H2O+4

19、CNa2S+4CO+10H2O （2） . 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 . 降低温度 （3） . 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 . D （4） 防止滤液冷却 . 重金属硫化物 . 温度逐渐恢复至室温 （5）冷水【解析】【分析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO410H2O+4CNa2S+4CO+10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。【小问1详解】工

20、业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：Na2SO410H2O+4CNa2S+4CO+10H2O；【小问2详解】由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低降低温度，使气压降低；小问3详解】硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为，答案选D。【小问4详解】硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶

21、可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；【小问5详解】乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷水洗涤，再干燥，即可得到10. 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：()直接氯化：()碳氯化：反应为_，_Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。对于碳氯化反应：增大压强，平衡_

22、移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）在，将、C、以物质的量比12.22进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。反应的平衡常数_。图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_。（3）碳氯化是一个“气固固”反应，有利于“固固”接触的措施是_。【答案】（1） . -223 . 1.21014 . 碳氯化反应气体分子数增加，H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 . 向左 . 变小 （2） . 7.21

23、05 . 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益 （3）将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，将“反应-反应”得到反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，则H=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；则Kp=1.21014Pa；碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应气体分子数增加，H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程；对应碳氯化反应，气体分子数增大，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动，即平衡向左移动

24、；该反应是放热反应，温度升高，平衡往吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。【小问2详解】从图中可知，1400，体系中气体平衡组成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp(1400)=Pa=7.2105Pa；实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品。【小问3详解】固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于TiO2 C“固-固”接触，可将两者粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”，增大接触面积。【化学选

25、修3：物质结构与性质】11. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_。（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_(填标号)，判断的根据是_；第三电离能的变化图是_(填标号)。 （3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_。（4） CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_和_；聚四氟

26、乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_。（5）萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_pm。 【答案】（1） （2） . 图a . 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 . 图b （3） （4） . sp2 . sp3 . C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定 （5） . Ca2+ . a pm【解析】【分析】根据基态原子的电子表示式书写价电子排布式；根据电离能的排布规律分析电离能

27、趋势和原因；根据氢键的表示方法书写(HF)3的结构；根据键能影响物质稳定性的规律分析两种物质的稳定性差异；根据均摊法计算晶胞中各粒子的个数，判断粒子种类。【小问1详解】F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其价电子排布图为，故答案为。【小问2详解】C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为CONF，满足这一规律的图像为图a，气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基态正3价阳离子所需要的的能量为该原子的第三电离能，统一周

28、期原子的第三电离能的总体趋势也一次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b，故答案为：图a、同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高、图b。【小问3详解】固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为，故答案为：。【小问4详解】CF2=CF2中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，因此在于C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大

29、于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：sp2、sp3、C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。【小问5详解】根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有8+6=4个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为Ca2+；根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F-位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为

30、，Ca2+与F-之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为a pm，故答案为：Ca2+、a pm。【化学选修5，有机化学基础】12. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）反应涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_。（3）写出C与/反应产物的结构简式_。（4）E的结构简式为_。（5）H中含氧官能团的名称是_。（6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结

31、构简式_。（7）如果要合成H的类似物H()，参照上述合成路线，写出相应的D和G的结构简式_、_。H分子中有_个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。【答案】（1）苯甲醇 （2）消去反应 （3） （4） （5）硝基、酯基和羰基 （6） （7） . . . 5【解析】【分析】由合成路线，A的分子式为C7H8O，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与CH3CHO发生加成反应生成，再发生消去反应反应生成C，C的结构简式为，C与Br2/CCl4发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为C5

32、H6O2，F的结构简式为，可推知E为，F与生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。【小问1详解】由分析可知，A的结构简式为，其化学名称为苯甲醇；【小问2详解】由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与CH3CHO发生碳氧双键的加成反应生成，再发生消去反应生成C()，故第二步的反应类型为消去反应；【小问3详解】根据分析可知，C与Br2/CCl4发生加成反应得到；【小问4详解】由分析，E的结构简式为；【小问5详解】H的结构简式为，可其分子中含有的含有官能团为硝基、酯基和羰基；【小问6详解】C的结构简式为，分子式为C9H8O，其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可

33、得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为：；【小问7详解】G与D反应生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中HCNO2和C=O成环，且C=O与CHO成环，从而得到H，可推知，若要合成H()，相应的D为，G为，手性碳原子为连有4各不同基团的饱和碳原子，则H()的手性碳原子为，共5个。2022年高考作文命题规律以及2023年高考备考默守陈规，亦步亦趋，备考必然步入死胡同；抓住核心，准备科学，备考必然高效有用！这需要我们必然研究高考命题规律，必然抓住思维核心，必然抓住常考主题，必然功夫下在平常。研究2022年高考命题规律规律一全部考创新。全国甲卷情景独创是创新，可以是艺术创

34、新，也可以是科技创新；全国乙卷“跨越，再跨越”强调科技创新，强调体育创新，创新才能实现持久跨越；新高考卷“本手、妙手、俗手”，本手是基础，妙手是创造，妙手需要创新；新高考卷“选择创造未来”，选择创新，创造未来。所以2023高考备考创新，仍然适用。规律二文化情景创设，青年主角创设。传统文化，革命文化，社会主义先进文化，为材料背景，创设情景。青年如何理解传统文化与革命文化的当代价值，青年如何发扬社会主义先进文化。备考青年视角，关联文化情景，是最近几年高考热点，也是2023年高考备考热点。所以2023年高考备考青年视野，仍然有较高价值。规律三责任担当，青年融入民族复兴，小我融入大我是高考命题重点。全

35、国甲卷青年思考如何融入时代，直接使用，借鉴化用，情景创造，联系时代热点，思考问题，实现价值；全国乙卷，青年在时代跨越中跨越，在时代再跨越中担当；新高考卷“本手、妙手、俗手”，青年强调本手，实现妙手，在时代中创造价值；新高考卷“选择创造未来”，青年选择担当，奋斗创新，实现民族复兴。时代与青年关系是热点，青年实现价值是重点。所以2023年高考备考“青年与时代”，仍然有很强烈的针对性。抓住不变，科学备考；持之以恒，功夫下在平常。方法一抓住积累语言不变。一天积累五个成语，语句名言；两天写6句筋骨句，2段满分段落。积累成语，运用到作文题目，运用到分论点，运用到素材概括，运用到素材分析。积累成语：自立自强

36、团结进取永不言弃不辞辛苦坚持不懈运用举例传统中国精神并没有在时间的长河中流失，反而越精，越流越深。这种刻在我们骨子里的精神并不会随外界的变化而变化，不受外界的变化而被影响。在奥运会上，运动员们凭借“自立自强，团结进取，永不言弃”的精神赢得了荣誉；在科研室里，工作者们凭借“刻苦钻研”的精神赢得了成果；在炎炎烈日下,医疗人员们“不辞辛苦，坚持不懈”的精神，为防疫工作做出了巨大的贡献。中国精神存在子生活的各个角落，在属于自己的责任内发挥着尽自己所能的最大的作用，最终影响了整个中华民族。积累名言，仿写名言，运用到题目，运用到开头结尾，运用到素材概括。名言积累：月是故乡明粉身碎骨浑不怕青山一道同风雨咬定

37、青山不放松运用举例高分题目咬定创新不放松高分分论点“月是故乡明”，强大的祖国永远是我们的坚实后盾。“粉身碎骨浑不怕”，我们要成为祖国永远的助力。“青山一道同风雨”，我们与我们的祖国同呼吸，共命运。满分段落“志之所趋，无远弗届；穷山距海，不能限也。”青年应当立鸿鹊之志，踔厉奋发，站于君之所念。“无冥冥之志者，无昭昭之名明；无惛惛之事者，无赫赫之功。“在第二十六届中国青年五四奖章入围者中，有站立于创新之巅的科研工作者，有站立于风雨中的外卖小哥，有站立于三尺讲台的小学教师，有站立于基层的驻村书记，他们也是鲜衣怒马少年郎，但他们脚踏实地，在自己的岗位上兢兢业业，脚踏实地，正如 HYPERLINK /s

38、earch.aspx t /content/22/0624/22/_blank 苏轼所言：“人生到处知何似，应似飞鸿踏雪泥。泥上偶然留指脚，鸿飞那复计东西。”方法二抓住练笔不变，每周写一篇新闻周刊观后感写400字左右，有开头结尾，有分论点，五段内容观后感举例题目：热爱可抵岁月漫长别米佳日迈月征，朝暮轮转。人生的道路难免曲折坎坷，但只要心中充满热爱与期待，一切荆棘从生的道路终会迎接鲜花盛开。探寻历史奥秘，他的脚印成就文物的重生。“卅载光阴染指过，未经磨染是初心。”谢辰生老先生于几日前逝世，他一生都在从事文物保护工作，自幼便对历史产生深厚兴趣，是中国第一代“文博人”。纵使年纪渐长，身体不便，他仍然

39、坚持亲自“下坑”工作，这是他人生道路从未消磨的热爱与追求。奏响生命乐曲，他的歌声唱出无穷的力量。“山高路远，看世界，也找自己。”当电吉他插上线，一切装备就绪，前奏响起的那刻，一个人的乐队在屏幕前亮相，让人不得不赞叹。随后罗应星缓缓开嗓，一首海阔天空唱得深情饱满。幼时因意外失去大部分视力的他在坎坷的人生道路上用音乐唱响未来。跑出强者姿态，他在赛道爆发巨大潜力。“忆往昔峰嵘，岁月稠；思未来自信，更扬风。”九秒八三，东京奥运会上的他赢得掌声与喝彩，而转向丰富多彩的大学课堂，他将经验与技巧传给年轻一代。如今他备战美国田径世锦赛与杭州亚运会，用热爱书写辉煌。夜色难免黑凉，前行必有曙光“夜色难免黑凉，前行

40、必有曙光。”愿我们一同在热爱里让人生道路更加灿烂悠长。方法三抓住阅读不变，每天坚持阅读时评文章，每周坚持阅读满分文章。从时评中积累满分题目，筋骨句，名言，分析技巧；从满分作文中积累开头结尾，素材运用技巧，辩证分析。举例六月热点时评阅读笔记6月十大满分标题积累，运用咬定创新不放松借鉴点：仿写名言，突出创新。我以青春长报国借鉴点：简洁，突出青春与国家关系。让青春绽放“绚丽之花”借鉴点：比喻修辞，青春价值。用奋斗擦亮青春底色借鉴点：用字结构，青春与奋斗。不忘科学备考，奋斗砥砺前行；六月必定辉煌，学子必成栋梁。2022和2021年语文新高考I卷题型对比分析2022和2021年语文新高考I卷题型对比分析

41、（一）现代文阅读模块2022年新高考I卷模块2021年新高考I卷现代文阅读I“加快构建中国特色哲学社会科学” “新诗百年探索与后新诗潮”（约1712字）理解（3分）现代文阅读I“诗画美学”（约1800字）理解（3分）推断（3分）推断（3分）论证（3分）论证（3分）分析（4分）论证（4分）分析（4分）分析（6分）现代文阅读“江上”（约1902字）内容特色分析（3分）现代文阅读“石门阵”（约1850字）内容理解（3分）内容理解（3分）特色分析（3分）内容分析（6分）手法分析（4分）改写效果分析（6分）形象分析（6分）现代文阅读I和题型变化不大，就是分数分配上进行了微调。（二）古代诗文阅读模块202

42、2年新高考I卷模块2021年新高考I卷文言文阅读战国策魏策三断句（3分）文言文阅读“通鉴纪事本末贞观君臣论治”断句（3分）常识（3分）常识（3分）理解（3分）理解（3分）翻译（8分）翻译（8分）概括（3分）问答（3分）古代诗歌阅读魏了翁醉落魄人日南山约应提刑愁之懋之宋词综合赏析（3分）古代诗歌阅读杨巨源寄江州白司马唐诗综合赏析（3分）分析道理（6分）分析观点（6分）名篇名句默写 HYPERLINK /search.aspx t /content/22/0624/22/_blank 荀子劝学情景默写（6分）名篇名句默写逍遥游情景默写（6分）诗经周南关雎邹忌讽齐王纳谏鸟啼悲思三秦文言文阅读模块考察

43、的知识点没变化，但出题和课文联系更紧密，（如将材料“为赵蔽”中的“蔽”字与教材邹忌讽齐王纳谏“王之蔽”中的“蔽”字的含义加以比较）而且出题范围跳出了以往的二十四史这个长期默认的范围，考试想压中同样的考题这几乎是不可能的事，文言文备考只能踏踏实实做好“本手”课内的文言文知识的积累和知识的迁移，想要靠押题来个“妙手”，最后只能下出“俗手”默写最后一题，从2021年到2022年基本固定下来考限定词语分类的名句，默写要重视类的梳理，比如春夏秋冬、风花雪月日星、虫鱼鸟兽、梅兰竹菊、喜怒哀乐等。（三）语用文字运用2022年新高考I卷2021年新高考I卷奕恩杰为中国航天事业做出杰出贡献。填写词语（3分）民俗

44、与党史词语（3分）长句改短句（4分）病句（3分）修辞（4分）修辞（5分）减肥要讲究科学人称用法（3分）雪衣藻与雪变色连贯（3分）补写（6分）补写（6分）语用文字运用这块是2022年最大的变化：第一，常见的词语选择变成了填空，难度有了显著的提升，对优秀学生也有了更好的区分度，以往选择题形式瞎选还有四分之一几率得满分，现在学生没有足够的成语积累直接就干瞪眼，要拿满分必须要基础非常扎实才行。第二，长句改短句，考察点没变，但题型从选择题变成主观题，难度其实是变大了，从这样的改变来看，今后的高考语文会尽量体现出优秀学生和普通学生的区分度，“本手”没练好的同学，要靠猜来拿分以后会越来越困难，差距也会拉大。

45、第三，选择题考“人称”算是贴近生活情境的题目，语文教学应该重视情境运用，要体现语文在生活中的应用。（四）写作2022年新高考I卷2021年新高考I卷本手、妙手、俗手的辩证关系哲理：对立统一辩证关系体育之效与强弱之辩哲理：对立统一辩证关系辩证思考：所谓“妙手、俗手”是看似是对立，但这两者又是统一在“本手”之中，“本手”积累到极致，看似天成的“妙手”就会不期而至。“本手”积累浅薄，想要妙手也不可得，即使自以为下出了“妙手”，但旁人看来可能只是“俗手”。2021年体育之效与强弱之辩虽然材料和侧重点跟2022年不一样，但其中蕴含的哲理是保持了一致，备考可以适当补充辩证法的辩证法的三大规律、五大范、三个

46、基本观点。作文要重视学生的思辨能力培养：辩证法的三大规律（对立统一规律、质量互变规律、否定之否定规律）、五大范畴（现象和本质、2、原因和结果3、内容和形式4、必然性和偶然性5、可能性和现实性）、三个基本观点（联系的观点、发展的观点、一分为二的观点）。【对比分析】2022高考语文全国甲、乙卷对比分析宇文燕区域课改交流平台20212022年全国高考语文甲卷、乙卷对比分析一、现代文阅读考题梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷（一)论述类文本阅读（3题，9分）材料单篇论述文。扬之水“更想工人下手难”(中国金银器)导言杨义中国叙事学：逻辑起点和操作程式1对原文内容的理解和分析，正确/不正

47、确的一项（3分）2对原文论证的相关分析，正确/不正确的一项（3分）3根据原文内容，下列说法正确/不正确的一项（3分）（二）实用类文本阅读（3题，12分）材料单篇文本：科普文三则新闻材料材料一：袁隆平杂交水稻培育的实践和理论材料二：雷毅科学研究中的创造性思维与方法一以袁隆平“三系”法杂交水稻为例材料三：李晏军中国杂交水稻技术发展研究(19642010)材料一：杨振宁对称与物理材料二：尹传红由雪引发的科学实验材料三：肯尼思利布雷希特冰的形态发生：雪晶中的物理学4对材料内容的理解和分析，不正确的一项（3分）对材料相关内容的梳理，不正确的一项（3分）选项以流程图的形式呈现，与2017年卷1设题形式相同

48、。图解最符合材料表述的一项（3分）选项以图片的形式呈现，以前的题目图表出现在材料中。5对材料内容的概括/分析/评价，正确/不正确的一项（3分）6筛选并整合文中信息（6分）杂交水稻培育的成功有什么意义？请根据材料进行概括。（6分）开普勒关于雪花的思考对科学研究有什么意义？给我们带来哪些启示？（6分）（三）文学类文本阅读（3题，15分）材料散文：王小鹰当痛苦大于力量的时候小说：谈歌秦琼卖马文本一为小说：王愿坚支队政委（节选）文本二为报告文学：美哈里森索尔数伯里长征：前所未闻的故事（节选)书信体散文： HYPERLINK /search.aspx t /content/22/0624/22/_bla

49、nk 萧红“九一八”致弟弟书7分析鉴赏文本内容和艺术特色（3分）8分析作品结构，鉴赏作品文学形象（6分）分析作品结构，鉴赏文学形象（6分）分析人物形象特点（6分）理解文中重要词句（6分）9理解文中重要语句的丰富含义（6分）分析人物心理变化，鉴赏作品的文学形象（6分）探究不同文体在艺术表现上的差异（6分）分析作者的思想感情（6分）考情分析：论述类设题形式和考查的能力无变化。第2题仍然考查对原文论证的相关分析，第1题、第3题考查筛选整合信息以及逻辑思考、理解分析、推理判断的能力。实用类选材为自然科学类学术论文和科普文，在选材上侧重于自然科学方面的学术论文和科普文。比如，甲卷的材料一选用袁隆平科技论

50、文杂交水稻培育的实践和理论，材料二是对袁隆平杂交水稻研究方法进行总结；乙卷选文介绍了科学家对雪花六瓣原因的探索和雪花形成的物理学知识。选项呈现方式有变化流程图、图片。甲卷第4题，设问方式为“对材料相关内容的梳理，不正确的一项是”，考查的依旧是筛选整合信息的能力，与2021年考题相同，但选项的表述形式不同，是以流程图的形式进行表述，但这种考查形式并不是第一次出现，2017年的新课标卷1的新闻文本也采用了这种形式设置选项。乙第4题，选项的表述形式也与去年不同，4个选项都是图片，要求选出符合材料表述的一项。以往的实用类文本阅读，多选用图表作为其中一则命题材料，这次则是作为选项出现，但是都考查了碎片化

51、阅读时代学生阅读图表的能力。文学类主要变化在2022甲卷阅读材料。试题材料为两则文本，其中第9题考查探究不同文体在艺术表现上的差异。主要变化是在甲卷的阅读材料上，甲卷的小说由两篇文本组成，去年的新高考卷也采用了这种命题形式，但在课标卷中还是第一次使用两篇文本。具体分析甲卷两篇文本，文本一是当代作家王愿坚的小说支队政委，文本二在文体上则属于报告文学。第9题就针对这一特点来设问，要求分析“两则文本不同文体在艺术表现上的差异。”乙卷是萧红在抗战时期写的九一八致谢弟弟书，是一篇书信体散文，第8题要求分析作者“恍恍惚惚”的情感状态的由来，第9题充分挖掘萧红对青年命运的观察和思考，要求学生分析萧红对弟弟先

52、后在上海和山西的两段生活的不同感受。这两道主观题都是要求学生概括文章内容，尽量打破文学类文本固有的答题套路，考查学生是否读懂文章的能力。二、古代诗文阅读考题梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷考情变化分析（一）文言文阅读（4题，19分）材料宋史纪事本末契丹盟好通鉴经事末贞观君臣论治战国策秦策二，传文史 HYPERLINK /search.aspx t /content/22/0624/22/_blank 说苑贵德，散文文言文2022年的甲卷选自战国策，战国策是国别体史书；乙卷选自说苑贵德，说苑是汉代刘向所编纂的小说集。今年的文言文阅读材料也说明，文本不再局限于人物传记或纪事本末

53、，各种题材和体裁的古文皆有可能入选高考卷。第11题不再考查古代文化常识，为辨析句中加点文言实词，并且考查与课内篇目的比较辨析。以课本为基础，更加注重知识迁移。比如 乙卷涉及到的课内篇目，曹刿论战是初中课文，短歌行孔雀东南飞是高中重点教学篇目，这些都有意识地加大对教材的考查力度，也是考查学生对文言文词语的积累。诗歌依旧是选取唐宋名家篇目。变化在于甲卷为两首诗歌的比较鉴赏；乙卷第15题考查课内外比较鉴赏，注重与教材中的重点内容建立知识链接，增强和教材的关联度。比较鉴赏题考查的知识点与一般的诗歌鉴赏题相同，如甲卷第15题考查鉴赏诗歌中的形象，乙卷15题考查抒情方式，都是常规考点，只是在解题中解题过程

54、中多了一个对比的步骤。10断句，正误判断选择题。（3分）11古代文化知识，正误判断选择题。（3分）理解文言实词，正误判断选择题。（3分）12对原文有关内容的概述，正误判断选择题。（3分）13翻译文中画线的句子，简答题。（10分）（二）古代诗歌阅读（2题，9分）材料宋诗：陈师道和南丰先生出山之作宋词：辛弃疾鹊桥仙赠鹭鸶宋诗： HYPERLINK /search.aspx t /content/22/0624/22/_blank 欧阳修画眉鸟、文同画眉禽 唐诗：王勃白下驿饯唐少府14理解赏析诗歌，正误选择题。（3分）15在陈师道看来， HYPERLINK /search.aspx t /content/22/0624/22/_blank 曾巩是如何处理“仕”与“隐”的关系的？请简要分析。（6分）（观点态度、思想感情）这首词的语言特色鲜明，请简要分析。（6分）（考查鉴赏诗歌语言特色）这两首诗中，画眉鸟所起的作用并不相同。请简要分析。（6分）（比较鉴赏事物形象）本诗与送杜少府之任蜀州都是王勃的送别之作，但诗人排遣离愁的方法有所不同。请结合内容简要分析。（6分）（比较鉴赏抒情方式）（三）名篇名句默写（3题6