上海交大附中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题

1、上海交通大学附属中学20172017学年度第一学期高二化学月考一试卷相对原子质量：Fe-56Al-27Cu-64Na-230-16H-1N-14S-32一、选择题下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（）FeSB.Fe（0H）C.FeC1D.A1（0H）333以下物质属于纯净物的是（）硬铝B.漂白粉C.绿矶D.铝热剂有关FeO及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（）23铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:样品一粉碎一加水一溶解一过滤一向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原amoFC?%所需屯、A、CO的物质的量之比为3:2:3D.明矶属硫酸盐，

2、含结晶水，是混合物下列说法错误的是（）质子数相同的原子，其核外电子排布也相同质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（）NaOB.Fe（oH）C.FeOD.FeO和NaOH32323A1、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）两者对应的氧化物均为碱性氧化物两者的单项都不能与氢氧化钠反应常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中制备A1C13、FeC13,均不能采用将其溶解直接蒸

3、干的方法X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Y的最低价离子分别为X2-和Z-，-Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）原子序数：XYZB.气态氢化物的稳定性：H2XHZ离子半径：X2-Y+Z-D.原子最外层电子数：YXZ下列离子方程式表达正确的是()明矶溶液中滴加Ba(OH)溶液至SO2-完全沉淀24A13+Ba2+SO2-+30H-BaSO；+A1(OH)；443将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H+f2Fe3+3Hf硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe3+HO+2H+2Fe3+2HO222NaA1O2溶液中通入过量的CO2：2A1O-+3HO+CO-2A1(

4、OH)；+CO2-22233下列微粒性质递变正确的是()原子半径：C、A1、Na、K依次增大离子半径:02-、F-、A13+、Mg2+、Na+依次减小热稳定性：HF、NH、PH、SiH依次增强34非金属性：Si、P、S依次减弱甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LAlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A.甲中沉淀一定比乙中多B.乙中沉淀可能比甲中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共lO.Og，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2

5、.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸得到浓度为()A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为Q和Q2,已知QQ2,则判断一定正确的是()A.沸点：HYHXB.还原性：HYHXC.稳定性：HYHXD.酸性：HXOHYO44在含有Fe2+、Fe3+、AB+、NH+的溶液中加入足量NaO固体，充分反应后，再加入过量稀盐22酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是()A.Fe3+B.Fe2+C.A13+D.NH+4用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁

6、粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出15.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）白色沉淀的是（)A.B.C.D.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子YX2、M2Y都含有极性共价键Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4将mg铝

7、镁合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下），向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为（）A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A.NH+、Mg2+、NO-、C143C.Na+、Fe2+、SO2-、NO-43B.Cu2+、Na+、HCO-、Br-3D.K+、Na+、A1O-、C1-2X、Y为短周期元素，X位育IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结

8、构两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1d.x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物20-向5mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。正确的是（）状况下）列说法加入铁参加反应铁粉的总质量m2=5.6g所用混合溶液中c（HNO）=0.5molL-i3开始时产生的气体为H2AB段产生的反应为置换反应二、综合分析题（一）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的

9、转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。B1牡色TOC o 1-5 h z写出化学式:A、D、E、X。在反应中，不属于氧化还原反应的（填编号）。反应的离子方程式为。反应的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A,可转移申，子mol。（二）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。Z离子的结构示意图。X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是，其中含有的化学

10、键有。X与Y所形成的分子的电子式为，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是。28请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱（三）金属铝在生产生活中有广泛用途。TOC o 1-5 h z铝元素位于元素周期表中位于。用化学方程式表示工业制备铝单质。铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。31该铝热反应的化学方程式是。铝热反应的反应现象说明反应物的总能生成物的总能量（填“”、“”或“=”）。铝热反应在工业上用于冶炼金属（填编号）。A.强还原性B.难溶性C.易导电D.活泼反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少

11、量固体于试管中，滴加，当观察到现象时，证明固体中含有金属铝。（四）硫铁矿烧渣的主要成分为FeO、FeO，以及少量SiO、Al0等。由硫铁矿烧渣制备2334223铁红（FeO）的一种工艺流程如下：23已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fes。转化为FeO。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7TOC o 1-5 h z“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）。Fe粉除调pH外，另一个作用；Fe粉调节溶液的pH范围为。已知“沉淀、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。FeO也是赤铁矿的主要成分，工业上若想要得到120t纯度为93%生铁需要含杂质20%的（杂志不含铁元素）赤铁矿的质量为多少。参考答案、选择题12345678910DCCBCDACAD11121314151617181920CBCBBDADDA、综合分析题(一)21.Fe；FeBr；FeO；HBr334Fe3+3SCN-Fe(SCN)0.8324.3Fe+4H0(g)高温FeO+4H;2342二）25.NHC1:离子键、共价键4HH11分子间存在氢键26.相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外