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文档简介

1、卤代烃复习一.以溴乙烷为例回顾卤代烃的化学性质对右图所示卤代烃,按要求填写下列空白:和(2)该卤代烃发生消去反应时,被破坏的是(1) 该卤代烃发生水解反应时,被破坏的是CCHHHHHXC2H5Br+HOH即:C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBrHBr+NaOH=NaBr+H2ONaOH1.水解反应:卤代烃水解反应的条件:NaOH的水溶液 水解反应的类型是:取代反应C2H5OH+HBr根据上述反应机理说出下列物质在NaOH的水溶液中水解后的产物(1) CH3CH2ClBr(2)CH3-CH-CH3CH2 CH2BrBr(3)某有机物的结构简式为1 mol该有机物在适当条件下与足量NaOH

2、溶液充分反应,最多可消耗NaOH的物质的量为( )A.8 mol B.9 mol C.10 mol D.11 molDCH2CH2BrH特点:消去是卤素与挂卤素的碳相邻的碳上的氢。条件:NaOH的醇溶液醇+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O2.消去反应 给出下列物质,按要求回答下面问题:下列化合物既能水解又能消去的是能消去且生成物存在同分异构体的是ACDDB. CH3ClCH3-CH-CH2-CH3BrD.CH2ClH3CCH3CH3CE.A. CH3CHCH3ClC.CH3-CH2ClCH2 CH2BrBr练习:说出 的消去产物 能够消去消出俩物一消再消不能消去卤代烃中:有的CH CH

3、注意:对比卤代烃的水解与消去反应 水解 消去反应条件 NaOH水溶液 NaOH醇溶液反应机理卤代烃的结构条件所有的卤代烃都能发生水解反应与-X相连的C(邻位碳)上要有H由CH3CH2Br 制 CH2CH2 发生的反应类型是依次是 ( )OHOHA.加成 消去 取代B.消去 加成 取代C.取代 消去 加成D.消去 加成 水解B D 检验方法:1.在NaOH溶液中滴入卤代烃,充分振荡、加热静置,待液体分层后;2.用滴管小心吸取上层水溶液;3.然后加入稀硝酸溶液,中和剩余NaOH;4. 最后加入AgNO3溶液,观察到有相应的卤化银沉淀。二.结合所学知识,思考怎样检验卤代烃三、卤代烃的物理性质汇总卤代

4、烃的密度比相应的烃的密度要大 常见物中只有一氯代烃密度小于水多氯代或溴代烃密度大于水卤代烃的密度随碳原子数的增加而减小2.密度(与水相比)能否用水鉴别1氯丙烷和苯?1.水溶性不溶于水可溶于大多数的有机溶剂一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常温为气态卤原子同,烃基不同,碳数越多沸点越高烃基相同,卤原子不同溴代氯代氟代碳数相同,卤原子相同,支链越多沸点越低3.沸点卤代烃的沸点比相应的烃的沸点要高一氯甲烷、一氯乙烷、一氯丙烷?一氯丙烷、一溴丙烷?2-氯丁烷、2-氯-2-甲基丙烷?D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢且其峰面积之比为1:1:1;G能使溴的四氯化碳溶液

5、褪色;1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。(1)A的结构简式为_(不考虑立体结构),由A生成B的反应类型是_反应;(2)D的结构简式为_;(3)由E生成F的化学方程式为_,E中官能团有_(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_(写出结构简式,不考虑立体结构); (4)G的结构简式为_;(5)由I生成J的化学方程式_。乙醇中的化学键分别标记如下。下列各反应中,分别断裂其中的什么键(填代号): H H (1)与金属钠反应_。HCCOH H H (2)与浓硫酸共热170_。(3)与浓硫酸共热140_。(4)与灼热的CuO反应_。醇复习一、以乙醇化学性质为引领回顾

6、复习(1).乙醇与钠的反应(置换反应)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2现象:钠沉到乙醇的底部,没有熔成小球,产生气泡。收集该气体,燃烧有淡蓝色火焰。与钠跟水的反应相比,有以下三点不同:(1).钠的位置:水上醇下;(2).水中钠熔成小球,醇中的钠不熔化;(3).水中剧烈,醇中缓和。某饱和一元醇跟足量金属钠反应生成0.05g H2, 等量的该醇经充分燃烧后生成H2O 为 3.6g , 则该醇是( )A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇C(2).乙醇的脱水反应:分子内脱水(消去反应): CH2CH2 CH2=CH2+H2O H OH浓硫酸170浓硫酸140分子间脱水(取代反应)

7、:CH3CH2OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O理论上醇都可以发生分子间脱水,生成醚。下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是B.CH3CHCH3OHA.CH3CHCH2CH3OHCH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3CH2CHCH3C.CH3CH2CH2OHCH2CHCH3CH3CH3CH3C CH2OHD.A用浓H2SO4和分子式为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应,可得到有机产物的种类有( ) A 7种 B 8种 C 5种 D 6种B(3).乙醇的氧化反应:燃烧氧化:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 催化氧化:点燃Cu 丝灼烧后变黑插入乙醇中由黑变红,试管口有

8、刺激性气味。2Cu+O2=2CuOCuO+CH3CH2OHCH3CHO(乙醛)+H2O+Cu OH O2CH3CH + O2 2CH3CH + 2H2O HCu有机物加氧去氢,被氧化。去氢机理:失去羟基氢和羟基相连碳上的氢反应类型:氧化?消去?CH3OHCH3CH2CH2OHOHCH3CH2CHCH3CH3CHCH3OHCH3CHCH2OHOHCH3CH2CHOHCHOCH3CCHOO写出下列醇催化氧化的产物CH3CCH3OCH3CH2CCH3OCH3CCH3OHCH3CH2OHCH2OH1)CH3CH2CH2OH2)CH3CHCH3OH3)CH3COHCH3CH3醇催化氧化的产物与醇结构的关

9、系:伯醇-醛-羧酸仲醇-酮叔醇不能发生催化氧化下列醇中,不能发生催化氧化作用生成醛的是_ ;不能发生消去反应的是_。规律:与 OH 相连的碳原子上要有 H 原子的醇才能发生催化氧化 与 OH 相邻的碳原子上要有 H 原子的醇才能发生消去反应OHCH3-CH-CH3CH3-C-CH3OHCH3CH3-C-CH2OHCH3CH3等质量的铜片,要酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( ) A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸C(4).与氢卤酸(HX)反应:(取代反应)CH3CH2OH+HXCH3CH2X+H2O(5).与羧酸发生酯化反应:(取代反应)(详细见

10、乙酸部分) 乙醇的工业制法1. 发酵法2.乙烯水化法催化剂加热、加压CH2=CH2+H2O CH3CH2OH工业上如何制取无水的乙醇?先加生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,然后加热蒸馏分离乙醇。一.苯酚的化学性质1.苯酚的酸性苯酚与NaOH溶液的反应+H+O-OH+H2OONaOH+NaOH(苯酚钠,易溶于水)俗名石炭酸酚的复习结论:苯酚酸性很弱不能使酸碱指示剂变色 苯酚溶液不能使石蕊试液变色通入CO2气体溶液ONa?ONa+H2O +CO2OH+苯酚与Na2CO3溶液能否反应?+Na2CO3+NaHCO3OHONa+H2O +CO2+NaHCO3ONaOHOH+NaHCO3?酸性:H2CO

11、3C6H5OHHCO3-2C6H5OH+2Na2C6H5ONa(苯酚钠)+H2思考:苯酚与金属钠能否反应?若能反应,剧烈程度如何?羟基氢的活泼性:苯酚水乙醇 紫色 溶液苯酚溶液FeCl3溶液2.苯酚的显色反应该反应常用来检验苯酚的存在;也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3应用3.氧化反应常温被空气氧化而显粉红色被酸性高锰酸钾氧化4.苯酚与溴水的取代反应此沉淀难溶于水,易溶于有机溶剂+ 3Br2 + 3HBr2,4,6-三溴苯酚白色沉淀应用:苯酚的定性检验和定量的测定思考:如何除去混在苯中的苯酚?苯酚与苯取代反应的比较苯酚苯反应物反应条件取代苯环上氢原子数反应速率结 论原 因溴 水与苯酚反应液溴

12、与纯苯不用催化剂Fe 作催化剂一次取代苯环 上三个氢原子一次取代苯环上一个氢原子瞬时完成初始缓慢,后加快苯酚与溴取代反应比苯容易酚羟基对苯环影响,使苯环上氢原子变得活泼烷烃与苯取代反应的比较甲烷苯反应物反应条件取代苯环上氢原子数反应速率结 论原 因卤素单质与甲烷液溴与纯苯光催化Fe 作催化剂逐个分步取代甲烷的四个氢一次取代苯环上一个氢原子慢初始缓慢,后加快都要求为纯卤素单质,催化条件不同取代位置不同发生取代的氢连接在截然不同的碳上写出苯酚与浓的硝、硫混酸混合反应的化学方程式OH+3HNO3 O2N OH+3H2O 浓H2SO4NO2NO2三硝基苯酚,俗称苦味酸5.苯酚与氢气的加成反应:在苯酚分

13、子中,羟基-OH与苯环两个基团,不是孤立的存在着;两者相互影响的结果使羟基与苯环都活化,从而使苯酚表现出自身特有的化学性质。小结二、苯酚的物理性质色、态气味溶解性毒性久置在空气中因被氧化而显粉红色。有特殊气味高于 65时能与水混溶有毒强腐蚀性纯净苯酚是无色晶体常温时苯酚在水中溶解度不大易溶于乙醇、苯等有机溶剂沾在手上?熔点43三、苯酚的用途苯酚的用途酚醛树脂合成纤维合成香料医药消毒剂染料农药防腐剂1.有关苯酚的叙述正确的是( )A.苯酚的水溶液能使石蕊试液变红B.苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀作用C.苯酚的水溶液可以和碳酸钠反应放出CO2D.苯酚俗称石炭酸、因具有酸性故是有机酸四、酚类性质综合考察B

14、2.下列溶液中通入过量的CO2,溶液保持澄清的是( )A.NaAlO2溶液 B.苯酚钠溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.CaCl2溶液DHO-CH=CH-OHOH3.白藜芦醇 广泛存在于食物(如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( ) A. 1mol, 1mol B.3.5mol,7 mol C. 6mol, 3.5mol D. 6mol, 7 mol 4.某有机物结构为CH2=CH-OHOCH3它不可能具有的性质是:(1)易溶于水 (2)可燃性 (3)能使酸性KMnO4 溶液褪色 (4)能加聚反应 (5)能跟NaHCO3

15、溶液反应 (6)与NaOH溶液反应 A.(1)(4) B.(1)(2)(6) C.(1)(5) D.(3)(5)(6) C5.(08江苏卷)香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是( )A常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面D(08全国29)(1) 化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为_;C与溴水反应生成的一溴代物只有两种C苯环上的一溴代物只有两种

16、(08上海)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是AMMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应D(08山东)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为由苯丙酸诺龙的结构推测,它能_ A使溴的四氯化碳溶液褪色 B使酸性KMnO4溶液褪色 C与银氨溶液发生银镜反应 D与 Na2CO3 溶液作用生成CO2 AB最多能与_mol H2加成5中草药秦皮中含有七叶树内酯: 具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质

17、的量分别为 ( )A.3mol、2mol B.3mol、4mol C.2mol、3mol D.4mol、4molB胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法:该化合物属于芳香烃分子中至少有7个碳原子处于同一平面它的部分同分异构体能发生银镜反应1mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是( ) A B C D C某物质的结构简式为: 能够跟1 mol该化合物起反应的Br2(溴水)、H2和NaOH的最大用量分别是( )A2 mol、8 mol、6 mol B5 mol、10 mol、7 mol C3 mol、9 mol、6 mol D3 mol、11 mol、8 mo

18、lB(2007年高考理综四川卷)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )(A)分子式为C16H18O9(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上(C)1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH(D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C(2007年高考理综重庆卷)氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式如图所示,下列对氧氟沙星叙述错误的是( )(A)能发生加成、取代反应(B)能发生还原、酯化反应(C)分子内共有19个氢原子(D)分子内共平面的碳原子多于6个C一.乙醛的化学性质去2H得2H氧化反应还原反应O羧基氧化反应醛复习乙醛既有氧化性又有还原

19、性CH3CHO+H2 CH3CH2OH催化剂小结:与C=C键、C=O加成的试剂C=CC=O加成试剂H2、HX、X2、H2OH2、HCNC=O比C=C难于加成 1.乙醛的加成(还原)反应:草药莪数根茎中含有一种色素,它的结构简式为: ,用它制成的试纸可以检验酸碱性。能够与1mol该化合物反应的Br2(水溶液)和H2的最大用量分别是 ( )A.3mol、3mol B.3mol、5mol C.6mol、8mol D.6mol、10molDO OOOOOCH3黄曲霉素的结构简式如右图:能与 1mol黄曲霉素起加成反应的Br2(水)和H2的最大用量分别是、Br2:_,H2_ 。26醛银镜反应被新制的氢氧

20、化铜悬浊液氧化被氧气催化氧化发生燃烧反应使高锰酸钾酸性溶液褪色 2.乙醛的氧化反应:2CH3CH+O2 2CH3COHOO催化剂乙酸断接键规律:在醛基碳氢键中加入氧原子被O2催化氧化 :取一洁净试管,加入1mL2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,边滴边振荡,至生成的沉淀恰好溶解。 Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+ AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O1、配制银氨溶液 :在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置。2、水浴加热生成银镜被银氨溶液氧化银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+

21、3NH3+H2O水浴加热注意点:(1)试管内壁必须洁净;(2)反应条件:加热时不可振荡和摇动试管; 必须水浴(3)药品要求:须用新配制的银氨溶液; 药品加入顺序(4)定性检验、定量测定:(5)实验后,银镜用稀HNO3洗(6)此反应用途:制热水瓶瓶胆(用葡萄糖)Cu 2+ +2OH= Cu(OH)2 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 在试管里加入10%(质量分数)的氢氧化钠溶液2mL。滴入2%(质量分数)硫酸铜溶液46滴,振荡后加入0.5mL乙醛溶液。被新制的氢氧化铜氧化1.氢氧化铜悬浊液的配制2.加热至沸腾产生红色沉淀1. Cu(OH)2必须新制, 反应在碱性

22、条件下进行2.反应条件:加热煮沸3.定性检验醛基: 定量测定:每摩尔醛基需2摩尔新制Cu(OH)24.此反应用途:检验尿糖含量注意点:思考:乙醛能否使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色?与酸性高锰酸钾反应练习一个学生做乙醛的还原性实验时,取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入5ml 40%的乙醛,结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是( ) A未充分加热 B加入乙醛太少 C加入NaOH溶液的量不够 D加入CuSO4溶液的量不够 A、C二、甲醛(1)结构(2)性质 与乙醛相似甲醛的特性: 1、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体2、甲

23、醛中有2个活泼氢可被氧化,1mol醛生成4molAg或需4mol新制氢氧化铜。3、甲醛的水溶液(35%-40%)叫福尔马林,具有防腐和杀菌能力。少量氢氧化铜足量氢氧化铜 AC4H8有支链 B C D E F六元环 G H(C4H6O2)n物质间转化、化学方程式书写注意有机反应中量的关系1.烃和氯气取代反应中被取代的H和被消耗的Cl2 之间的数量关系;2.不饱和烃分子与H2、Br2、HCl等分子加成时,CC、CC与无机物分子个数的关系;3.含OH有机物与Na反应时,OH与H2个数的比关系;4.含酚OH有机物与溴水反应时耗溴量5.CHO与Ag或Cu2O的物质的量关系;6.RCH2OH RCHO R

24、COOH M M2 M147.RCH2OH CH3COOCH2R M M428.RCOOHRCOOCH2CH3 (酯基与生成水分子个数的关系) M M28 例2 已知CH3CH2OH CH3COOCH2CH3乙酸乙酸酐R CH OH RCH=O+H2O OH自动失水A可以发生银镜反应,可跟金属钠反应,放出氢气B可以发生银镜反应C相对分子质量为190,不发生银镜反应,可被碱中和F不发生银镜反应无酸性E不发生银镜反应无酸性D相对分子质量为106,不发生银镜反应,被碱中和乙酸酐乙酸选择氧化乙醇H2SO4乙酸乙酸酐乙醇硫酸选择氧化化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余

25、为氧。A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为(1) A的分子式为 ;(2) 反应的化学方程式是 ;(3) A的结构简式是 ;(4) 反应的化学方程式是 ;(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式: 、 、 、 ;(6)A的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为 。 酸、酯、油脂复习 一、乙酸的化学性质1.乙酸的酸性是一元弱酸,具有酸的通性。CH3COOH CH3COO+H+(1). 如何检验羧基?用一种物质鉴别下列各种物质 乙酸,乙醛,乙醇 苯酚,

26、苯乙烯,苯 乙酸,乙醇,乙酸钠 甲酸,乙酸,甲醛 (2)如何运用实验的方法比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性的强弱?(3)常见酸酸性排序?有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 (碳酸) 苯酚 (HCO3)亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸。 即H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOH CH3COOHH2CO3H2SHCN 课本的讨论题设计一个实验证明醋酸是弱酸(尽可能列出多种方案)a比较同浓度的醋酸和盐酸的导电性测量已知浓度(如0.1mol/L)的醋酸的pH值c. 将醋酸溶液稀释100倍,测定稀释前后溶液的pH值d. 比较同浓度、同体积的醋酸和盐酸分别与镁粉反应的速率及生成气体的

27、体积e. 往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸氨固体,观察溶液的颜色变化f测定醋酸钠溶液的pH值,或检验醋酸钠溶液的酸碱性2.乙酸乙酯的酯化过程酯化反应的脱水方式可能一可能二同位素示踪法定义:酸和醇起作用,生成酯和水的反应。本质:酸脱羟基、醇脱羟基氢。 CH3COOH+H18OCH2 CH3浓硫酸+H2OCH3CO18OCH2 CH3二、羧酸(一)分类 1.根据与羧基相连的烃基的不同分为脂肪酸 低级脂肪酸:甲酸、乙酸等,与水互溶 高级脂肪酸:难溶于水。如: 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH芳香酸:如苯甲酸C6H5COOH2.根据羧基的数目,分为一元羧酸

28、;二元羧酸,如乙二酸(HOOCCOOH,俗称草酸);多元羧酸分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。(二)几种重要的羧酸1.甲酸俗称蚁酸结构特点:既有羧基又有醛基化学性质醛基羧基氧化反应酸性,酯化反应练:举例能发生银镜反应的物质?醛、 葡萄糖、麦芽糖2、乙二酸俗称草酸物理性质:无色晶体,能溶于水或乙醇,熔点189.5;常见的草酸晶体分子中含有两个结晶水,熔点101.0,易升华(100 )。分子式和结构式:H2C2O4O+3CCOOOHH+3COOHCOOH乙二酸性质实验设计1.乙二酸具有酸性(因分子中含有羧基)2.能发生酯化反应(因分子中含有羧基)3.具有还原性(因分子中碳元素的化合 价为+3价,推

29、测其可能具有还原性)4.受热分解(分解温度157 )5.能使蓝墨水褪色(根据生活常识)1.如何设计实验,证明乙二酸有酸性及酸性的强弱? 方案一:用pH试纸检验等浓度的稀硫酸和乙二酸溶液的pH,证明乙二酸显酸性,且弱于硫酸。 方案二:向盛有少量碳酸钠粉末的试管中加入少量乙二酸溶液,证明乙二酸酸性强于碳酸。 2.如何设计实验证明乙二酸可发生酯化反应? 乙二酸和乙醇反应可以生成乙二酸二乙酯,试写出反应方程式。 3.如何设计实验证明乙二酸具有还原性? 乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应。 4.根据乙二酸晶体中所含元素推测乙二酸晶体受热分解的反应生成物。 如何设计最简单易行的实验,验证生成物中有 H2O、CO

30、2、CO ?三、酯1.羧酸酯的通式:RCOOR,饱和一元羧酸酯的通式:CnH2n+1COOCmH2m+1,分子通式:CnH2nO2,与等碳数的饱和一元羧酸异类的同分异构。2.酯的命名:根据生成酯的酸和醇的名称,称为“某酸某酯”,如:HCOOC2H5CH3CH2ONO2 C6H5COOCH2C6H5CH3COOCH2CH2OOCCH3C2H5OOCCOOC2H5 COOCH2COOCH2二乙酸乙二酯乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯硝酸乙酯ONO2甲酸乙酯HCO苯甲酸苯甲酯C6H5COCH3COOCCH3OCCOCOCO3.酯的性质(1)物理性质:酯一般不溶于水,密度小于水,低级酯有香味。(2)化学性质:

31、水解反应酯的典型性质,是酯化反应的逆反应 酯酸性水解时生成相应的酸和醇(稀硫酸) 酯碱性水解时生成相应的酸盐和醇。 碱性水解程度比酸性大。 化学性质:酯的水解反应: (取代)规律:酸性条件为可逆,碱性条件为不可逆。 RCORO+ HOR RCOHO+HOH RCORO+ HONa规律: 在哪合,就在哪分。 原来失去什么,后来又拿回什么。 + HOR RCONa O无机酸酯化条件:浓硫酸水解条件:稀硫酸四、油脂 油 ( 植物油脂 液态 )脂肪(动物油脂 固态 )讨论:1、油和脂在结构上有什么区别?2、油脂是混合物还是纯净物?3、油脂可能的化学性质?油脂和矿物油的比较物质油脂矿物油脂肪油组成多种高

32、级脂肪酸的甘油酯多种烃(石油及其分馏产品)含饱和烃基多含不饱和烃基多性质固态或半固态液态具有烃的性质,不能水解具有酯的性质能水解,并兼有烯烃的性质鉴别加含酚酞的NaOH溶液,加热,红色变浅加含酚酞的NaOH溶液,加热无变化油脂的结构(1)R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。 (2)如果R1、R2、R3相同,这样的油脂称为单甘油酯;如果R1、R2、R3不相同,称为混甘油酯。 (3)天然油脂大都为混甘油酯,且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混合物,无固定熔沸点。 油脂的化学性质: 1.与H2加成油脂的氢化 工业应用:把多种植物油转变成硬化油。油脂的硬化氢化:制人造奶油2、油脂的水解 酸性水解方程式: 碱性水解方程式: 酸性水解:

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