《无机化学》课程教学大纲

1、PAGE PAGE - 4 -本科生课程大纲课程名称无机化学Inorganic Chemistry课程代码100102101278 课程属性学科基础课时/学分48/3课程性质必修实践学时责任教师 课外学时课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修课程介绍1. 课程描述：无机化学是药学等专业学生的第一门化学专业基础课，包括无机化学原理（第110章）和元素化学（第1115章）两部分内容。2. 设计思路： 无机化学原理部分以宏观（第16章）和微观（第710章）两条线分别讲解化学热力学、化学平衡、四大离子平衡和化学反应速度、原子结构、分子结构、配合物结构，这两条线

2、在第10章最后1节会合。元素化学部分依据化学元素周期表的5个区分别讲解，以同族元素的价电子层结构为基础，依次介绍元素单质和重要化合物的组成、结构、性质、制备及应用，其中p区元素占元素化学的比例约为二分之一。因学时所限，元素化学学时为12，占总学时的四分之一。3. 课程与其他课程的关系：无机化学是其余化学课程如分析化学、有机化学、物理化学等的先行课。二、课程目标本课程的主要目的是指导学生通过无机化学基本原理(主要是热力学原理及物质结构原理)的学习，比较全面地掌握化学元素周期系的概貌，能应用基本原理去学习元素的单质及其化合物的存在、性质及反应性的变化规律。注重引导学生了解科学历史的发展过程，认识科

3、学研究的思想和方法，加深对无机化学基本原理的理解，进一步运用有关原理去研究、讨论、说明、理解、预测相应的化学事实，从而掌握提出问题、分析问题、解决问题的能力，使学生具备潜在的发展能力和基础，为学习后续课程打下良好基础。三、学习要求要完成课程任务，学生必须： （1）课前预习：按照教学日历的进度，提前预习。 （2）上课认真听讲，积极参与课堂讨论、随堂练习和测试。 （3）课后按时完成作业。这些作业要求学生按书面形式提交。 （4）认真做好无机化学实验。 四、教学进度序号专题或主题计划课时主要内容概述1绪论1无机化学发展简介；本课程的内容和要求2物质的状态3气体的状态方程和分子运动方程，分压定律和气体扩

4、散定律，液体饱和蒸气压；晶胞3化学热力学初步4反应热的定义和三种计算方法；用自由能判据判断化学反应方向4化学平衡2平衡常数的定义和四种计算方法；浓度、压强和温度对平衡移动的影响5酸碱平衡4溶液的依数性；强电解质溶液互吸理论；酸碱的概念；溶液pH值计算；缓冲溶液的选择、配制。6沉淀溶解平衡2溶度积原理，酸碱平衡对沉淀溶解平衡的影响，分步沉淀7氧化还原平衡4氧化还原的基本概念；Nernst公式，电极电势的应用8化学反应速率2反应速度的定义, 速率方程， 阿累尼乌斯公式；碰撞理论和过渡态理论9期中考试110原子结构3核外电子运动状态；电子在原子中排布的三原则；原子的价电子结构与元素周期性的关系。11

5、化学键和分子结构4ABm型共价分子、离子的组成和结构的关系；离子键与离子晶体；离子的极化和分子间作用力。12配合物6配合物的命名等基础知识；配位单元的组成与结构和性质的关系；配位离解平衡与酸碱、沉淀、氧化还原平衡的关系。13p区元素6p区各族元素性质的递变规律, 无机酸强度的变化规律,含氧酸的氧化性,盐类的热分解和水解性；掌握缺电子化合物的性质；掌握重要元素的电子层结构与性质的关系，典型化合物的组成、结构与性质的关系14金属概论、s区元素2金属的分类及基本性质；碱金属和碱土金属元素价电子层结构及其通性，碱金属与冠醚的配合物15ds区元素2铜、锌副族价电子层结构与单质及重要化合物的性质的关系，金

6、属的冶炼和重要化合物的用途，Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)的相互转化，贵金属的提取；IA族与IB族元素性质的差异的比较16d区元素2d区元素价电子层结构及通性，金属的冶炼，重要元素的化合物的性质和制备；d-d跃迁和电荷迁移导致的无机物的颜色17总复习五、参考教材与主要参考书选用教材：张前前.无机化学简明教程（2版）. 出版社，2019年主要参考书：1.宋天佑等.无机化学（上、下册）. 高等教育出版社，2010年2.北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学 无机化学教研室编. 无机化学（上、下册）（第四版）.高等教育出版社，2003年六、成绩评定（一）考核方式 A ：A.闭卷考试 B.开卷考试 C.论文 D.考查 E.其他（二）成绩综合评分体系： 成绩综合评分体系比例%1.作业152.平时测验成绩153.期中考试成绩204.期末考试成绩50总计100七、学术诚信学习成果不能造假，如考试作弊、盗取他人学习