2021-2022学年安徽省滁州市相官职业中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市相官职业中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（ ） 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60BMg0.1mol3mol/L H2SO410mL30CFe0.1mol3mol/L H2SO410mL60DMg0.1mol3mol/L H2SO410mL60参考答案：D略2. 下列反应能用Ca2+ CO32=CaCO3 表示的是A澄清石

2、灰水中通入CO2 BCaCO3溶液和Na2CO3溶液混合CCaCl2溶液和BaCO3 D澄清石灰水和Na2CO3溶液混合参考答案：D略3. 以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将Al2O3溶于水B. 将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液C. 将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加氨水D. 将Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加盐酸参考答案：CA氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误；C氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水

3、反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确；D将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误故选C【点评】该题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大4. 下列叙述中正确的是ACuSO45H2O属于混合物 B由一种元素组成的物质一定是单质C纯碱从物质的分类看不属于碱 D含氧元素的化合物称为氧化物参考答案：C略5. 下列有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ）A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成

4、具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略6. 下列化学式只表示一种纯净物的是 AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC4H8参考答案：A略7. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器中D放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。参考答案：D略8. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等

5、的N2和C2H2C体积相同、密度不相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】由pV=nRT可知，p、T相同时Vm相同，由N=nNA可知，n相同时，分子数一定相同，以此来解答【解答】解：A压强未知，Vm不一定相同，则n可能不同，故A不选；B质量相等、密度不等的N2和C2H2，二者M相同，由n=可知，n相同，分子数一定相同，故B选；C体积相同、密度不相等，则m不同，二者M相同，由n=可知，n不相同，故C不选；D温度未知，Vm不一定相同，则n可能不同，故D不选；故选B9. 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正

6、确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB常温常压下乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD将8.7g MnO2与含HCl 0.4mol的浓盐酸混合加热（不考虑HCl的挥发），可以制得氯气在标准状况下体积为2. 24L参考答案：B略10. 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2 B由C（石墨）C（金刚石）；H=+19KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定

7、C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+2858KJ/molD 放热及熵增加的反应，一定能自发进行参考答案：D略11. 下列关于原电池的叙述中正确的是 （ A ） A原电池能将化学能转变为电能 B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成参考答案：A12. 乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A乙醇完全燃烧时断键乙醇和金属钠反应时断键乙醇和浓H2SO4共热到170时断键乙

8、醇在Ag催化下与O2反应时断键参考答案：C略13. 下表是元素周期表的一部分。 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_。（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（4）在、元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_。（6）由和组成的化合物，溶于水制成饱和溶液

9、，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_ ，阴极产物（填化学式）是_ 。参考答案：(1)K F (2)Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 (4)F- (5)Cl2 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl (6)2Cl-2e- =Cl2 H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)为Be,(2)为F,(3)为Na,(4)为C,(5)为Al,(6)为Si,(7)为Cl,(8)为Ar,(9)为K,(10)为Br。根据元素周期律进行解答。(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中,金属性最强的元素是K,最活泼的非

10、金属元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有气体Ar的化学性质最不活泼,其原子核外有18个电子,各层电子数为2、8、8,其原子结构示意图为:，因此，答案是:Ar;；(3)上述元素中除F(F没有正价)外Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,K的金属性最强,则KOH的碱性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物,因此，答案是： HClO4;KOH; Al(OH)3。(4) 为F、为Na、为Al，核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，所以F-离子半径最大；,因此，答案F-。(5)同一主族从上到下非金属性减弱,单质的活泼性逐渐减弱,所以氯气的活泼性强于溴

11、单质,可以通过水溶液中的置换反应来证明,反应方程式为: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是: Cl2; Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由为Na和为Cl组成的化合物NaCl，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，阳极电极反应式2Cl-2e- =Cl2，阴极电极反应式为：2H2O+4e-=H2+2OH-,所以阴极产物是H2和NaOH 。答案：2Cl-2e- =Cl2 H2和NaOH。点睛：考查元素周期表和周期律的知识。解答时通过元素周期表确定元素的种类，根据元素周期律判断元素的性质即可。14. 某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2

12、AB2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 2d 25d 5d 10d 参考答案：D略15. 下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体参考答案：C【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答该题【解答】解：A浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化

13、，故A错误；B浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；D浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是 (2)该实验的涉及的化学方程式有 (3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) _。 (4)实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活

14、塞K1和K2，主要现象为 ；关闭 ，(填写K1或K2或K3)打开 ，(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）O2的转化率。参考答案：（1）0.4 molL1(2分) （2）0.2 mol(Lmin)1(2分) （3）10%(3分)略18. 短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15：22，且当A、B以体积比1：3混