化学11氧化还原反应教案

1、高中化学必修第一册教案氧化仍原反应（2）【同步训练信息 】一. 本周教学内容：氧化仍原反应（2）二. 教学目标：1. 明白氧化剂和仍原剂,运用对立统一等辩证唯物主义观点熟悉氧化仍原反应的有关概念；2. 明白氧化仍原反应的有关概念；3. 简洁介绍氧化仍原反应的一些规律；三. 教学重点、难点：明白氧化剂和仍原剂,运用对立统一等辩证唯物主义观点熟悉氧化仍原反应的有关概念；四. 学问内容：1.氧化仍原反应的有关概念（1）氧化与仍原：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对偏向）的变化称为仍原；（2）氧化剂与仍原剂: 在化学反应中, 得到电子 （或电子对偏向） 的物质称为氧化剂；失去电

2、子 （或电子对偏离）的变化称为仍原剂；（3）氧化性与仍原性：氧化剂具有氧化性,仍原剂具有仍原性；（4）氧化产物与仍原产物：仍原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子后被仍原形成的生成物称为仍原产物；概念之间的关系为：e-氧化剂反应物 仍原剂电子的接受体 电子的赐予体具有具有氧化性表现性质 仍原 性 价降 价升被仍原变化过程 被氧化 发生 发生仍原反应 反应类型 氧化 反应 生成生成物 生成仍原产物氧化 产物附：氧化仍原反应的类型（1）一般的氧化仍原反应 如： Zn+H 2SO4（稀） =ZnSO 4+H2Cu+2H2SO4 浓=CuSO4+SO2 +2H2O

3、 C+2H 2SO4（浓 =CO2 +2SO2 +2H2O（2）自身氧化仍原反应如： 2KClO 3=2KCl+3O22O （3）归中反应如： SO2+2H 2S=3S+2H 2O （4）歧化反应如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2.氧化仍原反应的基本规律及应用（1）守恒律：化合价有升必有降,电子有得必有失；对于一个完整氧化仍原反应,化合价上升得总数 与降低的总数相等；应用：有关氧化仍原反应的运算及配平；（2）价态律：元素处于最高价,只有氧化性；元素处于最低价,只有仍原性；元素处于中间价态,既有氧化性又有仍原性,但主要出现一种性质；物质如含有多种元素,其性质是这些元素的综合表达

4、；应用：判定元素或物质氧化性或仍原性的有无；（3）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应,生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化 性的氧化产物；应用：在相宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用仍原性较强的物质制备仍原 性较弱的物质；也可用于比较物质间氧化性或仍原性的强弱；（4）转化律：氧化仍原反应中,以元素相邻价态间的转化最简洁；同种元素不同价态之间如发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；应用：分析判定氧化仍原反应能否发生；（5）难易律：越易失电子的物质,失去后就越难得电子,越易得电子的物质,得到后就越难失电子,一种氧化剂同时和几种仍原

5、剂相遇时,仍原性最强得优先发生反应；同理,一种仍原剂同时和几种氧 化剂相遇时,氧化性最强得优先发生反应；应用：判定物质的稳固性及反应次序；3.学习氧化仍原反应的意义【典型例题】例 1 下面有关氧化仍原得表达正确选项（）A. 金属单质在反应中只能作仍原剂B.非金属单质在反应中只能作氧化剂C.金属原子失去电子越多,其仍原性越强 D.Cu 2+比 Fe2+氧化性强, Fe 比 Cu 仍原性强分析：氧化剂的得电子才能越强,氧化性越强,不要误认为得电子越多,氧化性越强；C 错；全部的金属单质都不能再得电子了,只有仍原性；A 正确；而非金属单质除了负价外,仍会有正价,如：S 元素有 -2 价、仍有 +4、

6、+6 价； B 错；金属阳离子大体上其氧化性越强,对应的金属单质的仍原性和金属活动性越弱；D 正确；答案： A、D点评：由广义氧化仍原熟悉氧化仍原反应是高中化学的重点； 例 2 某强氧化剂 XOOH 2 +被亚硫酸钠 Na 2SO4仍原到较低价态,假如仍原 24 个 XOOH 2 +离子,需要用含 60 个 SO32-离子得溶液,那么 X 元素的最终价态为；分析：亚硫酸钠作仍原剂时,只能由 SO3 2-转化为 SO4 2-,每个 SO3 2-应失去 2 个电子, 60 个 SO3 2-就会失去 120 个电子,而对于 24 个 XOOH 2+离子来说,正好应得 120 个电子,因此设每个 XO

7、OH 2+离子在反应中应得 n 个电子,24n=60 2,得 n=5 由于 X 元素在 XOOH 2+中显示 +5 价,所以当每个离子得 5 个电子而降低 5 价时, 应使 X 元素得最终价态为 0 价；点评：类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题,应抓住但是电子相等得守恒律；【模拟试题】1. 具有仍原性的离子是（）A. MnO 4-B. NO 3-C. Cl-D. Fe 3+2. 氢化钙可作为生氢剂,反应方程式为：,其中水的作用是（）A.溶剂 B. 仍原剂C.氧化剂 D. 既作仍原剂,又作氧化剂3. 盐酸的性质是（）A. 有酸性,没有氧化性和仍原性 C. 有酸性的仍原性,没有氧化性B.

8、 有酸性和氧化性,没有仍原性 D. 有氧化性和仍原性,没有酸性4. 已知在某温度时发生如下 3 个反应：C+CO 2=2CO C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO 2+H2由此可判定,在该温度下,C 、CO、 H2 的仍原性强弱的次序是（）A. CO C H B. C CO H 2C. C H 2 CO D. CO H 2 C 5. 以下表达中,不正确选项（）A. 含有非金属元素的离子肯定是阴离子 C. 复分解反应肯定都属于非氧化仍原反应B. 化合反应不肯定都属于非氧化仍原反应 D. 有单质生成的反应肯定是氧化仍原反应6. 亚硝酸（ HNO 2）既可作氧化剂又可作仍原剂,当它在反应

9、中作氧化剂时,垦可能生成的产物是A. N 2B. N 2O3C. NH 3D. NO 27. 以下表达中正确选项（）A. 含氧酸能起氧化作用,无氧酸就不能B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性C. 失电子难的原子获得电子的才能肯定强D. 由 X 变为 X2+的化学反应失氧化反应8. 在以下三个反应中：H 2O2+H 2S=2H 2O+S2H 2O2=2H 2O+O 2H2O2+Cl 2=2HCl+O 2过氧化氢所起的作用是（）A. 起相同的作用 B. 起不同的作用C. 只起氧化剂作用 D. 只起仍原剂的作用9. R2O8 n-离子在肯定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO 4-,如反应后

10、 R2O8 n-离子变为 RO 4 2-离子,又知反应中氧化剂与仍原剂的离子数之比为 52,就 n 的值是（）A. 1 B.2 C. 3 D. 4 10. 在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H 2O 的反应中,是氧化剂,是仍原剂；元素被氧化,元素被仍原；物质是氧化产物,物质是仍原产物；电子转移总数为；11.智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为 : 2NaIO 3+5NaHSO 3=3NaHSO 4+2Na2SO4+I 2+H2O （1）反应中元素被氧化,是氧化剂；（2）用短线标出电子转移方向和总数；（3）反应产物中,所得氧化产物与仍原产物质量之比为；【试题答案】1.