物质结构元素周期律考点及知识点总结归纳课件

1、物质结构元素周期律第五章第一节原子结构考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律。2018全国卷10；2017全国卷28(1)；2016全国卷9，全国卷12预计2020年高考对本部分的考查仍将集中在各微粒数量间的关系，元素、核素、同位素三个基本概念的辨析，核外电子排布的表示方法，应用核外电子排布规律进行元素推断等。复习备考时注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析。考点1原子结构核素栏目导航01夯 实

2、 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 【知识梳理】元素原子化学 (2)微粒的基本关系式：质子数(Z)核电荷数_；质量数(A)_(Z)_(N)；阳离子的核外电子数质子数_；阴离子的核外电子数质子数_。核外电子数 质子数中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 (3)微粒符号周围数字的含义：【答案】质子数质量数化合价电荷数原子数2. 元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系：【答案】核电荷数质子中子质子数中子数(2)同位素的性质：同位素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。(3)几种重要的核素：中子数质子数几乎完全相同差异较大 (3)注意事项：原子的相对原子质量原子的质量数

3、；只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数；元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其各同位素原子在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。【思维深化】考 点 突 破2 原子的表示方法及各微粒数目之间的关系元素、核素、同位素概念的辨析【答案】C抓住描述的对象，突破“四同”的辨别同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物有机物辨析同一元素的不同核素同一元素形成的不同单质分子式相同，结构不同结构相似，组成上相差n个CH2原子团性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质可能相同物理性质不同，化学性质相似物质结构元素周期律第五章第一节原子

4、结构考点2原子核外电子排布的规律栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 1核外电子排布规律注意：核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多能容纳8个电子。【答案】低高2n2818【知识梳理】3核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3

5、)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。失去还原 得到 【思维深化】【答案】 (1)(2)(3)(4)考 点 突 破2 1四种短周期元素的离子 W2、X、Y2、Z的电子层结构相同。下列说法正确的是()A原子序数：WZXYB离子半径：r( W2)r(X)r(Y2)r(Z)CY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D氢氧化物碱性强弱：W(OH)2ZOH【答案】A根据原子或离子结构特点推断元素2(2018江苏徐州考前模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是A族元素，W是同周期非

6、金属性最强的元素。下列说法正确的是()A单质的还原性：XZB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CY、Z 组成的化合物中一定含有离子键DW的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C【解析】由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。X的单质是C，Z的单质是Na，还原性NaC，故A项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，故B项错误；Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故C项正确；氯的氧化物的水化物有多种，若为HClO则为弱酸，故D项错误。短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子

7、：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)最外层电子数是电子层数2倍的元素：C；是电子层数3倍的元素：S。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。等电子微粒的判断与应用4A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。(1)C的电子式

8、是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_。物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2以第3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。2018全国卷10；2017全国卷12，全国卷9，全国卷12；2016全国卷13，全国卷9，全国卷12预

9、计2020年高考主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、定位推断、归纳总结、定量计算。题型会稳中有变。复习备考时，重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征；理清元素的“位构性”的关系，用好元素周期表这一工具。考点1元素周期表栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1世界上第一张元素周期表1869年，第一张元素周期表由俄国化学家_绘制完成。随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为_，_核电荷数质子数核外电子数。【知识梳理】门捷列夫 原子序数 原

10、子序数 3编排原则(1)周期：把_相同的元素，按_的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把_相同的元素，按_的顺序，从上至下排成的纵行。电子层数 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 4元素周期表的结构元素周期表 短288长181832短周期和长周期778、9、1018BB六七1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第A族元素()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(4)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的全部是金属元素() (5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第

11、五周期第A族()(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(8)铁位于元素周期表的第四周期B族()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【思维深化】2请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号118号元素的位置。【答案】考 点 突 破2 1下列有关元素周期表结构的说法正确的是()A原子

12、最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素【答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第A族，如He，A项错误；在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料，B项错误；第六、七周期均有32种元素，D项错误。元素周期表的结构与应用3下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大【答案】C【

13、解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第A族和第A族，均为金属元素，故A、B项均正确，C项错误；依据同周期原子半径的递变规律判断，114号元素的原子半径比116号元素的大，故D项正确。1同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差。(2)若两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。若两元素分布在过渡元素两侧时，四、五周期元素原子序数差族序数差11，六、七周期元素原子序数差族序数差25。2同主族相邻周期元素的原子序数差的关系(1)第A、A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依

14、次相差8、18、18、32、32。(3)第0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。4如图所示为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5x C5x14D5x16【答案】A【解析】由于这五种元素为前四周期，根据元素周期表的构成特点，则它们只能为二、三、四周期的右边第AA族，所以A的原子序数为x1，C为x1，D为x8，E为x18，这五种元素的核电荷数之和为5x10。周期表的片段在元素推断题中的应用5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下

15、列说法正确的是()A氧化物对应水化物酸性W比Z强BY单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成CX单质氧化性强于Y单质D简单离子的半径：ZW【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；非金属性：NO，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；S2、Cl具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，D项错误。物质结构元素周

16、期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点2元素周期律及应用栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1元素周期律【答案】原子序数原子核外电子排布【知识梳理】2主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_，阴离子逐渐_，r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_ (O、F除外)，负化合价_相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)增大增大相同增多减小减小减小增大增大17(8主族序数)项目同周期(左右)同主族(上下)性质元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金

17、属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)第A族与第A族元素形成的化合物均为离子化合物()(2)最高正价与最低负价绝对值相等元素一定是第A族元素()(3)在主族元素中，元素的最高正化合价等于其主族序数()(4)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越

18、强()(6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定做负极()(7)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(8)碳酸的酸性强于次氯酸，说明C的非金属性强于Cl()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【思维深化】2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()酸性：H2SO4H3PO4热稳定性：Na2CO3NaHCO3非金属性：ClBr熔点：H2OH2S碱性：NaOHNH3H2O稳定性：H2OH2S酸性：HIHCl还原性：IBrABCD【答案】D考 点 突 破2 1下列实验不能达到实验目的的是()【答案】B元素金属性和非金属性强弱的比较选项实验操作实验目

19、的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH

20、可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。2(2018安徽合肥质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF低于HClC硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性【答案】C【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性

21、比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。比较金属性和非金属性强弱的三种方法(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法：元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按F O Cl Br I S的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法：3已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电

22、子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B；还原性：C3D【答案】B微粒半径大小的比较4下列各组粒子中粒子半径由大到小顺序正确的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、HDLi、Na、K、Cs【答案】C微粒半径大小的判断方法物质结构元素周期律第五章第二节元素周期表元素周期律考点3元素周期表和元素周期律的应用栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 1元素周期表中元素的分区分界线：沿着元素周期表中_、锗、锑、钋与硼、_、砷、碲、砹的

23、交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为_元素区，分界线右面为_元素区。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。【知识梳理】铝硅金属非金属金属元素非金属元素2元素周期表的应用3元素“位构性”之间的关系及应用 (1)结构与位置互推。电子层数_；质子数_；最外层电子数_。熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期所能容纳元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。周期序数原子序数主族序数 (2)性质与位置的互推。根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知

24、A、B、C在同周期中按_的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次_或还原性依次_。(3)结构与性质的互推。若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易_；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易_。若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数_；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数_。C、B、A减弱增强失电子得电子大于4小于4判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料()(2)硒是第A族元素，推测可知其氢化物的稳定性弱

25、于HCl的稳定性()(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第B族()(4)俄罗斯专家合成了核素X，则该元素位于元素周期表中第七周期第A族()(5)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【思维深化】考 点 突 破2 1(2019广东揭阳模拟)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B

26、元素位、构、性的综合应用【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，Z与X形成的化合物水溶液呈中性，说明XZ为氯化钠，Z为氯元素，则Y为硫元素或磷元素，W为氧元素或氮元素。简单离子半径：ZWX，A项错误；W和钠形成的化合物为氮化钠、氧化钠或过氧化钠，其水溶液溶质都有氢氧化钠，显碱性，B项正确；气态氢化物稳定性：WY，C项错误；最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强，D项错误。2(2018云南昆明模拟)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x，y，z表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B离子半径：

27、g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh【答案】B【解析】根据题中的化合价可知，d为O，g为S，则x为H，f为Al，e为Na，h为Cl，y为C，z为N。x元素在周期表中位置是第一周期A，A错误；离子半径大小：S2ClO2NaAl3，B项正确；非金属性：NC，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3H2CO3，C项错误；非金属性：ClS，气态氢化物的热稳定性HClH2S，D项错误。3(2017全国卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，

28、加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮元素；钠是短周期主族元素中原子半径最大的，所以Y是钠元素；Na2S2O3与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的气体SO2，所以X、Z分别是氧元素、硫元素。氧元素非金属性强于氮元素，所以热稳定性：H2ONH3，A项正确；Na、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，B项正确；硫化钠水溶液呈碱性，该溶液可使石蕊

29、试纸变蓝，C项错误；S、O同为第A族元素，S、Na同为第三周期元素，D项正确。周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律 “序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。2018全国卷12；2017全国卷12；2016全国

30、卷8，全国卷26，全国卷12高考对本部分内容主要考查化学键及化合物类型的判断，化学键与反应吸热、放热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2020年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变，复习备考时注意加强化学键类型与存在的判断。考点1化学键的分类及其表示方法栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 【知识梳理】离子原子离子键共价键非极性键极性键(3)离子键和共价键比较：化学键离子键共价键极性键非极性键概念带_离子之间的相互作用_间通过_形成的相互作用形成条件_元素与_元素形成_元素与_元素形成成键粒子阴、阳离子不同元素原子同种元素原子成键实质_间的静电作用_与_的静电作

31、用构成的物质盐、碱、金属氧化物酸、氢化物、非金属氧化物气体单质(稀有气体除外)相反电荷原子共用电子对活泼金属活泼非金属非金属非金属阴、阳离子共用电子对成键原子2化学键的表示方法电子式的书写1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力()(2)所有物质中都存在化学键()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键()(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间可能形成极性键和非极性键，也可能形成离子键()【思维深化】(5)最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6

32、)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)考 点 突 破2 1(2018河南郑州月考)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()ACaC2BN2H4CNa2ODNH4NO3【答案】A化学键的分类及电子式的书写2原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中

33、一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式：_。物质结构元素周期律第五章第三节化学键分子间作用力考点2化学键与物质类别的关系 栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1离子化合物与共价化合物的比较【知识梳理】项目离子化合物共价化合物定义含有_的化合物只含有_的化合物构成_化学键类型一定含有_，可能含有_只含有_与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键2物质所含化学键

34、类型的判断方法3物质的溶解或熔化的化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_被破坏。(2)共价化合物的溶解过程。有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内_被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，其分子内的_被破坏，如HCl、H2SO4等。离子键共价键电离共价键某些共价化合物溶于水后，其分子内的_不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程。某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。共价键共价

35、键1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(2)离子化合物在任何状态下都能导电()(3)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏；单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(4)含有离子键的物质不可能是单质()(5)有化学键断裂的变化是化学变化()(6)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【思维深化】2现有以下物质：NaCl；Na2O；Na2O2；H2O；AlCl3；NaOH；N2；(NH4)2CO3；CO2；H2O2。(1)只含离子键的物质有_(填序号，后同)，只含共价键的物质有_。(2

36、)属于离子化合物的有_。【答案】(1)(2)考 点 突 破2 1下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】只含共价键的化合物才是共价化合物，A项错误，B项正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C项错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D项错误。化合物类型与化学键类型关系的判断2下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能

37、够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能【答案】D【解析】A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等，错误。3(2018陕西西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键被破坏的过程，A、C项均错误；烧碱在水溶液中电离产生了

38、钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B项错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。化学键的断裂与形成【解析】A项，2Na2O22H2O=4NaOHO2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性共价键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也无非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。离子化合物和共价化合物的判断方法判断依据化学键类型含离子键，一定是离子化合物只含共价键，一定是共价化合物化合物类型大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物一般非金属氢化物、非金属氧化