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文档简介

1、章末小结与检测知 识 结 构 体 系专 题 归 纳 例 析章末质量检测全国中小学 最大最全的教学课件资源网 化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量专题一放热反应和吸热反应的比较放热反应吸热反应表示形式H0或H为“”H0或H为“”能量的变化生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小例1下列说法正确的是 ()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)也能发生答案CD专题二反应热大小的比较 若能比较反应热的大小，则两反应有其相同点和不

2、同点，解题时要抓住相同点，重点去分析不同点要特别注意是带着“”、“”号比较，还是只比较数值1同一反应生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20C(g)=C(l)H30，因为H3H2H1，所以H2H1.若按以下思路分析：H1H3H2，所以H2H1.2同一反应反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20S(g)=S(s)H30H2H3H1，所以H1H2.解析H的大小比较包括正、负号，即比较的是正数、负数前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但H1、H2均为负数，故H1H4.中热化学方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与热效应成正比，因此H62H5.因H6、H5均为负数，故H5H6.中前者为吸热反应，H7为正数，后者为放热反应，H8为负数，H7H8

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