2021-2022学年上海市嘉定区南翔中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海市嘉定区南翔中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol?（L?s ）1，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（）A48 mol?（L?s ）1B36 mol?（L?s ）1C24 mol?（L?s ）1D12 mol?（L?s ）1参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法【分析】10到50，该物质表示的化学反应速率增大24倍【解答】解：10到50，该物质表示的化学反应速率增大24

2、倍，10时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50时，该反应的速率为3mol/（L?s）24=48mol/（L?s），故选A2. 已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（）AAxBAxnCAx+nDA+xn参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数质子数，据此解答【解答】解：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量

3、数质子数，故质子数=A（X+n）=Axn故选B3. 下列叙述中错误的是（ ）A苯分子中12个原子处于同一平面 www.ks5 高#考#资#源#网B乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工的水平C乙烯和苯均属于不饱和烃D苯的一溴代物有两种结构参考答案：D略4. 参考答案：A略5. 已知aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A. 原子半径XYB. anbmC. Y最高价氧化物的化学式为YOmD. Xn离子的半径大于Ym+离子的半径参考答案：C电子层结构相同，则原子核外电子数相等，即anbm。其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，所以原子半径是Y大于X。根

4、据Y所带的电荷数可知氧化物的化学式为Y2Om，C不正确。电子层结构相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而增强，D正确。答案选C。6. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A. NOFe2+H2SO3IB. IH2SO3Fe2+NOC. Fe2+IH2SO3NOD. H2SO3IFe2+NO参考答案：D【分析】根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，再根据

5、化合价升降，找到每个反应中的还原剂和还原产物，可以做出判断。【详解】根据反应还原性：H2SO3I；根据反应，还原性：IFe2+；根据反应，还原性：Fe2+NO。所以还原性：H2SO3IFe2+NO。故选D。7. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略8. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ） A B C D参考答案：A略9. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是()参考答案：A略10. 在2L容积

6、不变容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）A. 1.6 molB. 2.8 molC. 3.2 molD. 3.6 mol参考答案：C【详解】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），根据速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）=v（H2）=0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），则参加反应的氮气的物质的量为：0.04mol/（L?s）10s2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物质的量是：4mol-0.8mol=3.2mo

7、l。答案选C。11. 相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是 纯锌粒粗锌粒0.1molL-1硝酸 01molL-1硫酸 98%硫酸加热用冰水冷却 A B C D参考答案：B略12. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 A Z的分解速率与Y的消耗速率相等 B反应容器中压强不再变化C混合气体的密度不再变化 D单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X参考答案：C略13. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C.

8、甲烷在空气中燃烧的反应D. 氯酸钾受热分解参考答案：C【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否放热【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，为放热反应，故A错误；B、灼热的木炭与CO2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，该反应吸热，故B错误；C、甲烷在空气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C正确；D、氯酸钾受热分解，属于吸热反应，属于氧化还原反应，故D错误；故选C14. 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨大

9、威胁用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想生石灰属于（）A酸B碱C盐D氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答【解答】解：生石灰化学式为：CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，故选：D15. 下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是 （ ） 项目空气污染

10、指数(API) 空气质量级别 空气质量描述可吸入颗粒物52良 二氧化硫7I优 二氧化氮24I优A焚烧垃圾 B使用含磷洗衣粉C汽车排放的尾气 D用煤和石油产品作燃料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量g（2）容量瓶上需标有以下五项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使

11、其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A用称量纸称量NaOH固体B配制前容量瓶中有少量蒸馏水C溶液注入容量瓶前未冷却到室温D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E定容时俯视刻度线参考答案：1. 24.0g 2. 3. G B C A F E D 4.AD考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）所需的质量m=CVM；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制步骤是

12、计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=1.2mol/L0.5L40g/mol=24.0g，故答案为：24.0g；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是G B C A F E D，故答案为：G B C A F E D；（4）A由于氢氧化钠易潮解，故用称量纸称量NaOH固体时，氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A正确；B配制前容量瓶中有

13、少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C溶液注入容量瓶前未冷却到室温，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E错误故选AD点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层

14、电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出B元素的原子结构示意图 。（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 。（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 。参考答案：（8分）（1） Si ， H3PO4 。（2） （3）（4） OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 、3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 。略18. （1）1.5molH2SO4的质量是_克，其中含有_摩尔氢原子，含有_克氧原子。（2）9.031

15、023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_摩尔 CO2中含有3克碳。标况下，_升 CO2中含有0.25摩尔氧原子，_摩尔 CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_克。参考答案：略19. （15分）有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体。纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸根据上述实验现象或事实进行推断：1.写出X单质与水反应的化学方程式：_。2.写出Y单质与水反应的化学方程式：_。3.写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：_4.（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是 。在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。