高中化学必修二知识点归纳总结计划大全

1、高中化学必修二知识点概括总结计划大全高中化学必修二知识点概括总结计划大全33/33高中化学必修二知识点概括总结计划大全高中化学必修二知识点概括总结大全高中化学必修二知识点概括总结第一章物质构造元素周期律一、原子构造质子Z个原子核注意：中子N个质量数(A)质子数(Z)中子数(N)ZAX原子序数1.原子=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子Z个熟背前20号元素，熟习120号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外电子的排布规律：电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超出8个K层为最外层不超出

2、2个，次外层不超出18个，倒数第三层电子数不超出32个。电子层：一能量最低二五六七对应表示符号：KLMN三四OPQ元素、核素、同位素元素：拥有同样核电荷数的同一类原子的总称。核素：拥有必定数量的质子和必定数量的中子的一种原子。同位素：质子数同样而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称为同位素。(关于原子来说)二、元素周期表编排原那么：按原子序数递加的次序从左到右摆列将电子层数同样的各元素从左到右排成一横行。周期序数原子的电子层数把最外层电子数同样的元素按电子层数递加的次序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数构造特色：核外电子层数元素种类第一周期1种元素短周期第二周期2种元素周期第三周期

3、3种元素元7个横行第周围期4种元素素7个周期第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满已有表族26种元素主族：副族：AA共7个主族BB、BB，共7个副族18个纵行第族：三个纵行，位于B和B之间16个族零族：罕有气体三、元素周期律元素周期律：元素的性质核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性跟着核电荷数的递加而呈周期性变化的规律。元生性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果。同周期元生性质递变规律第三周期元11Na12Mg13Al14Si15P16S17C18A素lr电子排电子层数同样，最外层电子数挨次增添布(2)原子半原子半径挨次减小

4、径(3)主要化1234合价4567321(4)金属性、金属性减弱，非金属性增添非金属性(5)单质与冷热水与水或酸置换水与酸难易剧酸快反烈应慢(6)氢化物SiHPHHSHC32的化学式4l(7)与H2化由难到易合的难易(8)氢化物稳固性增强的稳固性(9)最高价Na2MgOAl2OSiOP2OSO3Cl2氧化物的化O325O7学式(10)化NaOMg(Al(H2SH3PH2SHC高学式HOH)2OH)3iO3O4O4lO4价(11)酸强中强两弱中强很氧碱性碱碱性酸强酸强化氢酸的物氧酸对化应物水(12)变碱性减弱，酸性增强化化规律物第A族碱金属元素：LiNaKRbCsFrFr是金属性最强的元素，位于

5、周期表左下方第A族卤族元素：FClBrIAtF是非金属性最强的元素，位于周期表右上方判断元素金属性和非金属性强弱的方法：1金属性强弱单质与水或酸反应生成氢气简单难；氢氧化物碱性强弱；互相置换反应强迫弱FeCuSO4FeSO4Cu。2非金属性强弱单质与氢气易难反应；生成的氢化物稳固不稳固；最高价氧化物的水化物含氧酸酸性强弱；互相置换反应强迫弱2NaBrCl22NaClBr2。同周期比较：金属性：NaMg非金属性：SiPSAlCl与酸或水反应：从单质与氢气反应：从难易难易碱性：NaOH氢化物稳固性：SiH4Mg(OH)Al(OH)3PHHSHCl232酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO

6、4HClO4同主族比较：金属性：LiNaK非金属性：FClRbCs碱金属元素BrI卤族元素与酸或水反应：从难单质与氢气反应：易从易难碱性：LiOHNaOH氢化物稳固：HFKOHRbOHCsOHHClHBrHI金属性：LiNaKRb非金属性：FClCsBrI还原性(失电子能力)：Li氧化性：FCl22NaKRbCsBr2I2氧化性(得电子能力)：Li还原性：FClNaKRbCsBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI比较粒子(包含原子、离子)半径的方法：1先比较电子层数，电子层数多的半径大。2电子层数同样时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间激烈的互

7、相作用。离子键与共价键的比较键型离子键共价键看法阴阳离子联合成化合原子之间经过共用电子物的静电作用叫离子对所形成的互相作用叫键做共价键成键方经过得失电子抵达稳经过形成共用电子对达式定构造到稳固构造成键粒阴、阳离子原子子成键元开朗金属与开朗非金非金属元素之间素属元素之间特别：NHCl、NHNO等铵盐只443由非金属元素构成，但含有离子键离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。必定有离子键，可能有共价键共价化合物：原子间经过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。只有共价键极性共价键简称极性键：由不一样种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键简称非极性键：由同种原子形成，AA型

8、，如，ClCl。电子式：用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不一样点：1电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的构造不可以标电荷。2方括号：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不可以用方括号。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原由。一个确立的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生

9、成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。2、常有的放热反应和吸热反应常有的放热反应：所有的焚烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大部分化合反应特别：CCO22CO是吸热反应。常有的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成利用性质条件历史常例可再生资水能、风能、生物质能一次能源源能源不行再生煤、石油、天然气等

10、化石能源资源新能可再生资太阳能、风能、地热能、潮汐源源能、氢能、沼气不行再生核能资源二次一次能源经过加工、转变获取的能源称为二次能源能源电能水电、火电、核电、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思虑一般说来，大部分化合反应是放热反应，大部分分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这类说法对吗？试举例说明。点拔：这类说法不对。如CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，不过反应开始后不再需要加热，反应放出的热量能够使反应连续下去。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应其实不需要加热。第二节化学能与电能1、化学能转变为电能的方式：电火电火化学能热能能力发电机

11、械能电能(电原电池将化学能直接转力)化为电能弊端：环境污染、低效长处：洁净、高效2、原电池原理1看法：把化学能直接转变为电能的装置叫做原电池。2原电池的工作原理：经过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能。3构成原电池的条件：1电极为导体且开朗性不一样；2两个电极接触导线连结或直接接触；3两个相互连结的电极插入电解质溶液构成闭合回路。4电极名称及发生的反应：负极：较开朗的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较开朗金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增

12、添。5原电池正负极的判断方法：依照原电池两极的资料：较开朗的金属作负极K、Ca、Na太开朗，不可以作电极；较不开朗金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极。依据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。依据内电路离子的迁徙方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。依据原电池中的反应种类：负极：失电子，发生氧化反应，现象平常是电极自己耗费，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常陪伴金属的H2、CH4析出或H2的放出。6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应

13、。所以书写电极反应的方法概括以下：写出总反应方程式。把总反应依据电子得失状况，分红氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入坐，注意酸碱介质和水等参加反应。ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7原电池的应用：加速化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐化。2、化学电源根本种类：干电池：开朗金属作负极，被腐化或耗费。如：CuZn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极资料均为惰性电极，电极自己不发生反应，而是由引入到两极上

14、的物质发生反应，如燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂KOH等。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1看法：化学反应速率平常用单位时间内反应物浓度的减少许或生成物浓度的增添量均取正当来表示。计算公式：v(B)c(B)n(B)tV?t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，假定B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是均匀速率，而不是刹时速率。重要规律：i速率比方程式系数比ii变化量比方程式系数比2影响化学反应速率的要素：内因：由参加反应的物质的构造和性质决定的主要要素。外因：温度：高升温度，增大速率催化剂：一般加速反应速率正催化剂浓度：增添C反应物的浓度，增大速率溶液

15、或气体才有浓度可言压强：增大压强，增大速率合用于有气体参加的反应其他要素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学均衡1在必定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，抵达表面上静止的一种“均衡状态，这就是这个反应所能抵达的限度，即化学均衡状态。化学均衡的挪动遇到温度、反应物浓度、压强等要素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学均衡无影响。在同样的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。平常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应

16、。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不可以进行究竟，即是说可逆反应不论进行到何种程度，任何物质反应物和生成物的物质的量都不行能为0。2化学均衡状态的特色：逆、动、等、定、变。逆：化学均衡研究的对象是可逆反应。动：动向均衡，抵达均衡状态时，正逆反应仍在不停进行。等：抵达均衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：抵达均衡状态时，各组分的浓度保持不变，各构成成分的含量保持必定。变：当条件变化时，原均衡被损坏，在新的条件下会重新成立新的均衡。3判断化学均衡状态的标记：VA正方向VA逆方向或nA耗费nA生成不一样方向同一物质比较各组分浓度保持不变或百

17、分含量不变借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的总物质的量或整体积或总压强或均匀相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应合用，即如关于反应xAyBzC，xyz第三章有机化合物绝大部分含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少量化合物，因为它们的构成和性质跟无机化合物相像，因此一直把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃如：甲烷脂肪烃(链状)烃不饱和烃烯烃如：乙烯芬芳烃(含有苯环)如：苯3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机烷烃烯烃苯及其同系物物CnH2n+2CnH2n通式代表甲

18、烷(CH4)乙烯2466)物(CH)苯(CH构造CH4CH2CH2或简式一种介于单键(官CC单键，CC双键，能链状，饱和链状，不饱和和双键之间的团)烃烃独到的键，环构造状特色正周围体六原子共平面平面正六边形空间构造无色稍有气味无色有特别气物理无色无味的性质气体，比空的气体，比空味的液体，比气轻，难溶气略轻，难溶水轻，难溶于于水于水水用途优秀燃料，石化工业原溶剂，化工原化工原料料，植物生长料调理剂，催熟剂有机主要化学性质物氧化反应焚烧烷CH+2O2CO+2HO淡蓝色422烃：火焰，无黑烟甲烷代替反应注意光是反应发生的主要原因，产物有5种CH+Cl2CHCl+HCl43CH3Cl+Cl2CH2Cl

19、2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还能够跟溴蒸气发生代替反应，甲烷不可以使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。烯氧化反应焚烧烃：242CH+3O乙烯22O火焰光明，有黑烟2CO+2H被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液退色。加成反应CH2CH2Br2CH2BrCH2Br能使溴水或溴的四氯化碳溶液退色在必定条件下，乙烯还能够与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl氯乙烷CH2CH2H2OCH3CH2OH制乙醇加聚反应nCH2CH2CH2CH2n

20、聚乙烯乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。常利用该反应鉴识烷烃和烯烃，如鉴识甲烷和乙烯。苯氧化反应焚烧2C6H615O212CO26H2O火焰光明，有浓烟代替反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基代替。Br2HBrHNO3H2O加成反应3H2苯不可以使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。看法同系物同分异同素异形同位素构体体定义构造相像，分子式由同种元质子数相在分子构成同样而素构成的同而中子上相差一个构造式不一样单质数不一样的或假定干个不一样的的互称同一元素CH2原子团化合物的不一样原的物质的互称子的互称分子不一样同样元素

21、符号式表示相同，分子式可不一样构造相像不一样不一样研究化合物化合物单质原子对象6、烷烃的命名：1一般命名法：把烷烃泛称为“某烷，某是指烷烃中碳原子的数量。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。差别同分异构体，用“正，“异，“新。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。2系统命名法：命名步骤：(1)找主链最长的碳链(确立母体名称)；(2)编号凑近支链小、多的一端；(3)写名称先简后繁,同样基请归并.名称构成：代替基地点代替基名称母体名称阿拉伯数字表示代替基地点，汉字数字表示同样取代基的个数CH3CHCH2CH3CHCHCH32甲基丁烷甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:一

22、看：碳原子数多沸点高。碳原子数同样，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数14的烃都为气体。二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较CH32，3二有机饱和一元醇饱和一元饱和一元羧酸物CnH2n+1OH醛CnH2n+1COOH通式代表乙醇乙醛乙酸物COOH构造3233简式CHCHOHCHCHOCH或C25官能HOH醛基：羧基：COOH羟基：OH团CHO物理无色、有特别香有激烈刺激性性质味的液体，俗名气味的无色液酒精，与水互体，俗称醋酸，溶，易挥发易溶于水和乙非电解质醇，无水醋酸又用途作燃料、饮料、称冰醋酸。有机化工原料，化工原料；用于可制得醋酸纤医疗消毒，乙醇维、合成纤维、溶液的质量分香料、燃料等，

23、数为75是食醋的主要成分有机主要化学性质物与Na的反应2CHCHOH+2Na乙醇322CH3CHONa+H22乙醇与Na的反应与水比较：同样点：都生成氢气，反应都放热不一样点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子开朗，但没有水分子中的氢原子开朗。氧化反应焚烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O在铜或银催化条件下：能够被O2氧化成乙醛CH3CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反应CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反应：醛基(CHO)的性质与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2

24、O2Ag3NH3银氨溶液CHCHO+2Cu(OH)2CHCOOH33Cu2O2H2O砖红色醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色积淀乙酸拥有酸的通性：CH33COOHCHCOOH使紫色石蕊试液变红；与开朗金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOHH2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O强迫弱酯化反应CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酸脱羟基醇脱氢三、根本营养物质食品中的营养物质包含：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白

25、质为动物性和植物性食品中的根本营养物质。种类元代表物代表物分子CH葡萄C6H12O6葡萄糖和果糖互为同糖类糖O糖果糖分异构体单糖不可以发生水解反应CH蔗糖C12H22O1蔗糖和麦芽糖互为同糖O麦芽糖1分异构体能发生水解反应CH淀粉(C6H10O淀粉、纤维素因为n糖O纤维素5)n值不一样，所以分子式不一样，不可以互称同分异构体能发生水解反应CH植物不饱和含有CC键，能发油O油高级脂生加成反应，脂肪酸甘能发生水解反应油酯脂CH动物饱和高CC键，O脂肪级脂肪能发生水解反应酸甘油酯蛋白质CH酶、肌氨基酸能发生水解反应O肉、连结成NSP毛发的高分等等子主要化学性质葡萄构造简式：CH2OHCHOHCHOH

26、CHOHCHOHCHOCH2OH(CHOH)4CHO含有羟基和醛基醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色积淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖纤维淀粉特征：淀粉遇碘单质变蓝素油脂水解反应：生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油蛋白水解反应：最后产物为氨基酸质颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄鉴识局部蛋白质灼烧蛋白质有烧焦羽毛的滋味鉴识蛋白质第四章化学与可连续睁开第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少量金属外，绝大部分金属以化合态的形式

27、存在于自然界。2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从得电子、被还原矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态+nM0还原为游离态，即M化合态游离态。3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提升矿石中实用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在必定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，获取金属单质粗。(3)精华：采纳必定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法电解法：合用于一些特别开朗的金属。电解2NaCl2MgCl2熔融电解2Al2O3熔融电解2NaCl熔融MgCl24Al3O2热还原法：合用于较开朗金属。Fe2O33CO高温WO33H2高温ZnOC

28、高温2Fe3CO2W3H2OZnCO常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些开朗的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O32Al高温2FeAl2O3铝热反应Cr2O32Al高温2CrAl2O3铝热反应热分解法：合用于一些不开朗的金属。2HgO2HgO2Ag2O4AgO225、(1)回收金属的意义：节俭矿物质源，节俭能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好办理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，能够提取金属银。金属的活动K、Ca、Zn、Fe、Hg、AgPt、Au性次序Na、Sn、Mg、AlPb、(H)、Cu金属

29、原子失强电子能力弱金属离子得电子能力强主要冶炼方电解法法还原剂或强盛电特别措施流供给电子弱热还原法热分解富集法法H2、CO、加热物理方C、法或Al等加热化学方法二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，此中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其他为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子互换法等。此中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分别，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质相关反应方程式：2NaBrCl222NaClBrBrSO2H2O2HBrHSO22242HBrCl22HClBr24、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用合适的氧化剂将其氧化成I2，再萃拿出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩锅中。灼烧海带至完整生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(