2022-2023学年贵州省遵义市第二教育集团化学高三第一学期期中统考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A4.6g金属钠与500mL0.2 molL-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NAB0.l molL

2、-1K2S04溶液与0.2mol/L KCl溶液中的K+数目均为0.2 NAC60g SiO2中含有Si-O键的数目为2 NAD46g NO2和N2O4的混合物中分子总数为NA2、向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生

3、的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL13、化学与生活、生产、科技息息相关下列说法正确的是A医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C用超临界CO2代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康D用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染4、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是( )ABCD5、美国Science上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的

4、三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为A1B2C3D06、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是A由实验数据可知实验控制的温度T1T2B020 min内，CH4的降解速率：C40 min时，表格中T1对应的数据为0.18D组别中，010 min内，NO2的降解速率为0.0300 molL-1min-17、下列事

5、实不能用化学平衡移动原理解释的是A新制氯水长时间放置颜色变浅B高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3C蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3D滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率8、华夏文明源远流长，勤劳智慧在中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程中贯穿始终。以下说法从化学视角理解，正确的是（ ）A雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋该诗中不涉及化学变化B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出这段记载中，不涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排制玻璃的某成分可用于制造光导纤维AABBCCDD9

6、、由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是化学键Si-ClH-HSi-SiH-Cl键能(kJ/mol)360436176431A吸收236kJB放出236kJC放出116kJD吸收116kJ10、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是AX、Z、W三元素形成的

7、化合物都是共价化合物B简单离子的半径从大到小的顺序是：MYZWC氢化物的稳定性强弱顺序为：YZWDM2W2既含有离子键，也含有非极性键11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为：3C1O-10OH-2Fe3+2FeO42-3C1-5H2O。下列相关叙述不合理的是（ ）AK2FeO4中铁元素的化合价是+6B制得1molK2FeO4转移3mole-CFe3+的氧化性强于FeO42-的氧化性D氧化产物和还原产物物质的量之比为2：312、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A都是烃的衍生物B都有固定沸点C都易溶于水D都不能与氢氧化钠溶液反应13、在

8、室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32B1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C在11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+14、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是（ ）A只有BC只有D15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个HC1 m

9、ol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA16、25时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )Ab点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LBc、d两点，值相等CKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等Dad点过程中，存在c(X)=c(NH4+)二、非选择题（本题包括5小题）17、从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如

10、图：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_、_。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）写出EF的化学反应方程式：_。18、萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。是一种萜类化合物，它的合成路线如下：已知：R、R、R”为烃基回答下列问题：（1）按官能团分类，A的类别是_。（2）AC的反应类型是_。（3）CD、EF的化学方程式分别是_、_。（4）写出下列物质的结构简式：B_、

11、H_。（5）FG的反应中，乙酸酐的作用_。（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线_19、某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i. MnO4 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4K

12、IO3I2 。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了_。（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：经检验，实验II初始阶段I 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为_。黑色固体是_。设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：_。写出生成IO3-的离子方程式：_。（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与_有关（写出两点即可）。20、某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。（1）装

13、置B中发生反应的化学方程式为 _。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_。（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _。II.Cl2性质的验证。该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量CO2不干扰实验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E 尾气处理（填装置字母）_。（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反应的化学方程式为

14、_。21、已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是_。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是_，是_分子（填“极性”“非极性”）。（4）F原子的核外电子排布式是_。（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结

15、构（深色球表示F原子），其化学式为_。（a）中E原子的配位数为_。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有_个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）_（b）（填“”“”或“”）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A 、钠与盐酸反应后，如果钠过量，过量的钠继续与水反应，所以钠能够全部反应完，故转移的电子数为4.6g/23gmol-1NA=0.2NA，A 正确。B、两个溶液中只知道溶质的物质的量浓度，不知道溶液的体积，无法求出粒子的物质的量和数目，B错误。C、SiO2为空间网

16、状结构的原子晶体，其中每一个硅原子与四个氧原子形成4个Si-O键，所以1molSi原子含有4molSi-O键，即1molSiO2含有 Si-O键的数目为4 NA，C错误。D、46g NO2的分子数目为NA，46g N2O4的分子数目为0.5 NA，所以46g NO2和N2O4的混合物中分子总数在0.5 NA与NA之间，D错误。正确答案为A2、D【答案解析】根据图像可知产生CO2消耗盐酸的体积是25mL，而之前消耗盐酸是50mL。由于碳酸钠与盐酸反应时首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2，方程式为CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2。根据方程式可判断溶液中还含有氢氧化钠，

17、即前25mL盐酸中和氢氧化钠，后25mL盐酸与碳酸钠反应，最后25mL盐酸与碳酸氢钠反应。【题目详解】A根据以上分析可知OA段所发生反应的离子方程式：HOHH2O、CO32HHCO3，A正确；B根据以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11，B正确；C产生的CO2消耗的盐酸物质的量是0.025L0.1mol/L0.0025mol，则根据方程式HCO3HH2OCO2可知放出CO2是0.0025mol，在标准状况下的体积为0.0025mol22.4L/mol0.056 L，C正确；D反应结束后溶液中氯化钠的物质的量是0.075L0.1mol

18、/L0.0075mol，根据钠离子守恒可知原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol0.01L0.75 molL1，D错误；答案选D。3、C【题目详解】A酒精消毒是通过酒精渗透而破坏细胞的蛋白质结构，从而杀灭病毒，不是将病毒氧化而达到消毒目的，因为酒精没有强氧化性，故A错误；B生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙不能与氧气反应，但能与水反应，所以生石灰可作食品袋内的干燥剂，而不是作脱氧剂，故B错误；C用超临界CO2代替有机溶剂作为油脂的萃取剂，无污染，易分离，并且可减少有机溶剂的使用，更环保，故C正确；D明矾溶于水，溶液中Al3+水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除

19、水中Cu2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误；故答案为C。4、D【答案解析】按照题中所给选项，-OH邻位C原子上有H原子可发生消去反应，-OH相连的C原子上有H原子才能发生催化氧化，催化氧化的产物能够发生银镜反应，要求-OH相连的C原子上有2个H原子氧化产物为-CHO。【题目详解】A只能发生消去反应，不能催化氧化，A错误；B只能发生催化氧化，不能发生消去反应，B错误；C既能发生消去反应又能催化氧化，但是催化氧化的产物是酮，不能发生银镜反应，C错误；D既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物为醛，能够发生银镜反应，D正确；故选D。5、A【答案解

20、析】因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以应该带1个单位的负电荷。6、D【题目详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1T2，A错误；B.020min内，中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40 min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别中，010min内，NO2的降解速率V(NO2)=2=0.0300molL-1min-1，D正确；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义

21、计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。7、D【题目详解】A. 氯水中存在化学平衡：，由于HClO见光易分解，其量减少后平衡右移，Cl2量减少，颜色变浅，故A错误；B. 转化反应为：，增大压强平衡右移，因此高压比常压有利于SO2转化为SO3，故B错误；C. 溶液中存在平衡：，水解反应吸热，加热促进水解进行，生成的HCl不断挥发出，最终完全水解，得到AL(OH)3，故C错误；D. 向Zn与稀硫酸溶液反应的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原电池，加快生成H2的速率，与平衡移动原理无关，故D正确。故答案选D。8、D【题目详解】A雷蟠电掣云滔滔，打雷时会发生反应N2+O2=2NO

22、(放电)，涉及化学变化，故A错误；B燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故B错误；C丹砂主要成分为HgS，煅烧丹砂分解生成汞单质，反应过程中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故C错误；D制玻璃的原料和玻璃的成分中都含有二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；答案选D。9、A【题目详解】化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键, 即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故选A。10、D【答案解析】X、Y

23、、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C元素。M元素的原子是短周期中原子半径最大的元素，则M是Na元素。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N元素，W是O元素。综上所述，X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元素。【题目详解】A.X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.简单离子的半径从大到小的顺序是：ZWM，B项错误；C.氢化物的稳定性强弱顺序为WZY，故C项错误；D. M2W2

24、为Na2O2既含有离子键，也含有非极性键，故D项正确。综上，本题选D。11、C【题目详解】A. K2FeO4中铁元素的化合价：令FeO42中，铁元素的化合价为x，则x+4（-2）=-2，解得x=+6，故A正确；B. 反应3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，生成2molFeO42，电子转移总数6mol，制得1mol K2FeO42转移3mole，故B正确；C. 反应3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合价降低，ClO是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe3是还原剂，FeO42是氧化产物，氧化性ClOFeO42，实际氧化性FeO42Fe3，

25、故C错误；D. 反应3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，ClO是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe3是还原剂，氧化产物为FeO42与还原产物为Cl物质的量之比为2：3，故D正确；故选：C。12、D【分析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。【题目详解】A. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都是烃，选项A错误；B. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都为混合物，没有固定沸点，选项B错误；C. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都难溶于水，选项C错误；D. 矿物油（汽油、

26、煤油、柴油等）都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。答案选D。13、D【题目详解】A. 滴入石蕊试液显红色的溶液呈酸性，H+与AlO2、SO32反应而不能大量共存，选项A不符合题意；B. 1.0molL1的KNO3溶液中NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不符合题意；C. 11012的溶液呈碱性，OH-与NH4+、Fe2+反应而不能大量共存，选项C不符合题意；D. 通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl、K+、Na+相互之间不反应，与CO2不反应，能大量共存，选项D符合题意。答案选D。14、A【题目详解】盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不

27、反应，最终没有沉淀析出，故不符合题意；Ca(OH)2溶液中通入过量二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳气体沉淀会溶解，最后无沉淀生成，故不符合题意；碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以饱和Na2CO3溶液中通CO2气体会有碳酸氢钠析出，故符合题意；故答案为A。15、A【题目详解】A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的电子数为9；则1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9N

28、A，故A正确；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2mol、3mol，故C错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA，故D错误。答案选A。【答案点睛】本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故失电子数不同

29、；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。16、D【题目详解】A.由图可知0.1mol/L 的HX溶液的pH=3，HX为弱酸，因为b点的pH=7，所以c(X)=c(NH4+),根据物料守恒c(X) + c(HX) =( 0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正确；B. c、d两点时，c(X)/ c(OH-) c(HX)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则c、d两点的c(X)/ c(OH-) c(HX)相等，故B正确；C. b点加入等体积等浓度的HX和氨水，

30、两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X-与NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等，故C正确；D. ad点过程中存在电荷守恒c(X)+ c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)，因为ad点过程中c(H+) c(OH-)，所以c(X) c(NH4+),故D错误。答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C10H20 羧基、羰基 4 加成反应 取代反应 CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O 【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锰酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为，则B的结构简式为

31、CH3COCOOH。B与氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为CH3CHOHCOOH，D与HBr发生羟基上的取代反应生成E，则E的结构简式为CH3CHBrCOOH。D分子中羟基和羧基，2分子D反应生成G，则根据G的分子式可知G的结构简式为，据此分析作答；【题目详解】（1）由H的结构简式可知，H分子式为C10H20；（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所含官能团为羧基、羰基；（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的

32、同分异构体的结构简式为；（4）由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式为；（6）根据以上分析可知EF的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、酚 取代反应 +CH3OH +H2O +H2O 保护酚羟基不被氧化 【分析】由D的结构简式逆推可知C为，对比A、C的结构，结合信息I中取代反应，可推知B为；对比C、F的结构，结合反应条件与信息、，可知E为；对比F与I的结构简式，可知从FI转化中F中甲基为氧化为羧基转化为I，由于酚羟基易被氧化，故F与乙酸酐反应生成G，是为保护酚羟基，

33、G中甲基氧化生成H，H发生水解反应、酸化重新引入酚羟基，故G为，H为；(6)可以由发生消去反应得到，而可以由与CH3MgI发生题中信息()的反应，可以由发生催化氧化反应得到，结合给予的信息可知，可由与Br2发生加成反应，再水解得到。【题目详解】(1)A含有酚羟基，按官能团分类，A的类别是酚类；(2)AC发生信息I中的取代反应生成C；(3)CD的化学方程式为：，EF的化学方程式为：；(4)由分析可知，B的结构简式为：，H的结构简为：；(5)FG的反应中，乙酸酐的作用：保护酚羟基，防止被氧化；(6)可以由发生消去反应得到，而可以由与CH3MgI发生题中信息()的反应，可以由发生催化氧化反应得到，结

34、合给予的信息可知，可由与Br2发生加成反应，再水解得到，则补全异戊二烯()的合成路线：。【答案点睛】考查有机物的推断与合成，关键是对给予信息的理解，对比分析物质的结构进行分析判断，分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目守恒，并结合官能团的变化，设计合理合成路线。19、I2 溶液分层，下层液体无色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 +

35、 2H2O 试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱 （其他答案合理给分） 【分析】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4 在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；（2）I 的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色。二氧化锰能催化双氧水分解。利用IO3-的氧化性，证明在“紫色清液”中存在IO3-。高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质。（4）根据实验现象分析。【题目详解】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4 在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了I2；（2）I 的氧化产物不是I2，则CCl4层

36、呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下层液体无色。二氧化锰能催化双氧水分解，黑色固体加入过氧化氢，立即产生气体，则黑色固体是MnO2；IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3还原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-。高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3，反应的离子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式是MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O。（4）根据以上实验分析

37、，KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱有关。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化钠溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1 【题目详解】. （1）装置B中为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）装置C的作用除干燥气体外，还可以通过调节单位时间内的气泡数，控制气体的流速和比例、使气体混合均匀的作用；综上所述，