2022-2023学年江苏省无锡市锡山高级中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示物质结构的化学用语正确的是 ()AHF的电子式: BHClO的结构式:HOClCS2-的结构示意图:DCaO的俗名:熟石灰2、SO2气体与足

2、量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是ASO2发生氧化反应B氧化性：SO42- Fe3 c(Ag)c(Cl)c(I)13、2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 （ ）A该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B该分析仪工作时，电极a为正极C电极a的反应式为：CH4+10

3、OH8e=CO32+7H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4mol14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+Cc(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-15、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D碳酸钡不可用于胃肠X射线造影

4、检查16、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：NO3-、 HCO3- 、Cl- 、SO42-B含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有_官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有_官能团（写名称）。（3）经

5、质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为_。（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为122，则A结构简式为_。（5）已知A可发生如下图所示的转化：AB、DE的反应类型分别为_、_。写出下列反应的化学方程式CH：_。 C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：_；写出F的结构简式：_。G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是_mol。18、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_。D为_，E为_，F为_。（2）写出的化学方

6、程式及、的离子方程式：_。19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体

7、中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。20、氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备M

8、g3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_，写出装置A中发生反应的化学方程式_。（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：_。（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_，F装置的作用是_。（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_。（5）反应结束后，取m g E中样品于试管

9、中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为_。21、工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1）Se在周期表中的位置为_。（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。（

10、4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“H2SiO3，碳的最高价氧化物对应水化物H2CO3酸性强于硅的最高价氧化物对应水化物H2SiO3，故能说明非金属性CSi，正确；C.FeS与盐酸反应不属于氧化还原反应，故无法判断S2-与Cl-的还原性大小，错误；D.白色沉淀可能为AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中

11、可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，错误。答案选B。11、C【答案解析】试题分析：在3Fe2 2S2O32- O2 4OH = Fe3O4 S4O62- 2H2O中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+8/3，硫元素的化合价变化为：+2+5/2，氧元素的化合价变化：0-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，则A由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误；B由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol4=4mol，B错误；C2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还

12、原的O2的物质的量为：2mol4=0.5mol，C正确；D由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算【名师点晴】Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降，反应实质、特征及

13、反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。12、D【分析】依据氯化银和碘化银的溶度积比较溶解度，反应向更难溶的方向进行；依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银； AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.3010-5molL-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag+Cl-，氯离子浓度为1.3010-5molL-1；依据K

14、sp=c（Ag+）c（Cl-）计算得到；根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小。【题目详解】A碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,如满足c(Ag+)c(I)Ksp(AgI)，则可生成黄色沉淀；B由已知条件知， AgI的Ksp较小，则先产生的是AgI沉淀，故B正确；C在AgCl饱和溶液中c(Ag+)1.30105molL1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+Cl，c（Cl-）=1.30105molL1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30105molL11.30105mo

15、lL1=1.691010 mol2L2，故C正确；D若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag+)=0.003L0.01mol/L=3105mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl)=0.0050.01mol/L3105mol=2105mol，c(Cl)=1.53103mol/L，浊液中c(Ag+)=1.1107(mol/L)，c(I)=1.35109(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1104mol，n(NO3)=0.008L0.01mol/L=8105mol，则c(K+)c(NO3)

16、，故c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I)，故D错误；答案选D。13、A【分析】该分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，O2-可以在其中自由移动，电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O ，正极反应为：O2+4e-=2O2-,负极反应为：CH4+4O28e=CO2+2H2O ，结合原电池的原理和电极反应回答问题。【题目详解】A. 该分析仪利用原电池原理可用于分析空气中的天然气的含量，故A正确；B. 该分析仪工作时，电极a通入CH4，电极反应为 CH4+4O28e=CO2+2H2O，电极a为负极，故B错误；C.甲烷所在电极

17、a为负极,电极反应为: CH4+4O28e=CO2+2H2O ,故C错误的；D.1 mol O2得4 mol 电子生成2 mol O2，故当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移2 mol ，故D错误；答案：A。14、B【答案解析】A. pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A错误；B. 遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C. 在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D. MnO4-是紫红色的，与溶液无色不符，故D错误；故选B。点睛：解题时要

18、注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子等。本题的易错点为C，Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。15、C【答案解析】A大量含氮含磷的生活污水的排放会造成水体的富营养化，A正确。B硅胶是一种常用干燥剂，食品袋中加入装有硅胶的小纸包能起到防止食品受潮的作用，B正确。CS燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化剂加热的条件下才能与氧气反应得到三氧化硫，C错误。D碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃肠X射线造影检

19、查，应该用硫酸钡，D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。16、D【题目详解】A.HCO3-在强碱性溶液中不能存在，故A错误；B.H+与AlO2-不能大量共存，Fe3+与AlO2-在溶液中发生双水解反应而不能大量共存，故B错误；C.含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+不能存在，故C错误；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确；答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、-COOH 溴原子 C3H5O

20、2Br CH2BrCH2COOH 消去反应 酯化反应（取代反应） nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O 0.01 【分析】A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，有机化合物A的相对分子质量为153，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，所以A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为122，则A的结构简式为CH2BrCH2COOH；A和氢氧化

21、钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C，C的结构简式为HOCH2CH2COOH，C发生氧化反应生成G，G的结构简式为OHCCH2COOH，C发生酯化反应生成高分子化合物H，其结构简式为，A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E发生加聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答。【题目详解】(1)A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH；(2)A和

22、足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，即A还有溴原子官能团；(3)有机化合物A的相对分子质量为153，且A中只有四种元素，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，则A的分子式为C3H5O2Br；(4)A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为122，则A结构简式为CH2BrCH2COOH；(5)AB是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；DE是CH2=CHCOOH和HO

23、CH2CH2COOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；HOCH2CH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；C的结构简式为HOCH2CH2COOH，与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；由分析可知F的结构简式为；G的结构简式为OHCCH2COOH，Ag的物质的量=0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【答案点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；

24、在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。18、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2

25、H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【题目详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe.（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH

26、）3；CD转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。19、K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 应该增加盛装饱和食盐水的洗气瓶，吸收蒸发出来的HCl气体 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2

27、O 排除ClO的干扰 溶液的酸碱性不同 【分析】(1)K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，而FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用来净水；(2)本实验采用氯气与氢氧化铁在碱性条件下制备K2FeO4，而采用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制备的氯气中混有氯化氢杂质，应先除去；(3)通过Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，溶液中可能存在副反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，因此制备出的K2FeO4中可能混有次氯酸钾和氯化钾等杂质。方案I，取少量a，滴加K

28、SCN溶液至过量，溶液呈红色说明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是与K2FeO4将Cl氧化，根据题干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，同时产生Fe3+，氯气是由酸性条件下次氯酸根与氯离子发生归中反应生成的。方案II可以证明K2FeO4将Cl氧化，方案II中采氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO，防止酸性条件下ClO与Cl发生反应产生Cl2，干扰实验。【题目详解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，说明K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒，而FeO42被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，所以可以用

29、来净水；(2)A中用浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；氯气中的主要杂质为浓盐酸挥发出的氯化氢气体，制备K2FeO4需在强碱条件下进行，应用饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体。C中主要是Cl2、Fe(OH)3与KOH之间的反应制备K2FeO4，除了已知反应，还有Cl2与KOH的歧化反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(3)a.溶液中加入KSCN呈红色证明其中含有Fe3+，酸性条件下K2FeO4不稳定，因此生成Fe3+的反应还有：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；b.用氢氧化钾溶液洗涤的目的

30、是洗去固体表面附着的氧化性离子ClO，以免对FeO42氧化Cl产生干扰，并在洗涤时保证K2FeO4的稳定性，避免FeO42在酸性或中性溶液中快速产生O2。实验中在碱性条件下Cl2制备FeO42，可以得出氧化性为Cl2FeO42，而方案则得出相反的结论，主要是因为在酸性环境中氧化性FeO42Cl2。20、 蒸馏烧瓶 NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O 无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 除去氧气 防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解 该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走

31、A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2 【答案解析】（1）由图中仪器结构可知，b为蒸馏烧瓶；A装置制备氮气，方程式为NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，因此无法判断。（3）由于温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等，氧气能与镁反应，因此装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是除去氧气。氮化镁易与水反应，则F装置的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解。（4）由于该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2。（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），气体是氨气，物质的量是V/22400mol，所以氮化镁的物质的量是V/44800mol，则样品中氮化镁的质量分数为。21、四周期，第VIA族 0.5 降低Se的沸点，避免 Se与空气中氧气发生反应 CuO,Au 硫酸浓度过大， TeO2会溶于酸，导致 TeO2沉淀不完全 Te4+2SO32- +2H2O=2SO42-+Te+4H+ HSeO3的水解常数Kh4.01012，由