2022-2023学年山西省忻州一中、临汾一中、精英中学、鄂尔多斯一中高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+

2、H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）2、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）AH+ Na+ SO Ba2+BCa2+ Na+ H+ COCK+ Fe3+ H+ NODAg+ Mg2+ SO Cl-3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的离子半径比Y的小DX的元素的最高正价比Y的大4、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时K+通过隔膜向左迁移B正极电极反应式为C放电过程中需补充的物质X为

3、D每转移电子，理论上消耗标准状况下5、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A氯水（AgNO3溶液）BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液（KSCN溶液）DKI溶液（淀粉溶液）6、下列叙述I和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClB硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高CKNO3的溶解度大用重结晶除去KNO3中混有的NaClDFe3+有氧化性FeCl3溶液用于溶解废旧电路板中的铜AABBCCDD7、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽

4、油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是A放电时甲为负极，充电时为阳极B电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动C放电时负极的电极反应式为:MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程8、工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g） H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.3 kJ/mol下列说法不正确的是ACH3OH和乙醇均可发生

5、消去反应BCH3OCH3中只含有极性共价键C二甲醚与乙醇互为同分异构体D水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g） H=-248.4kJ/mol9、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD10、在室温下，下列各

6、组离子一定能大量共存的是（ ）A滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32B1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C在11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+11、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是( )A生石灰作煤燃烧的脱硫剂B炒菜时加点酒和醋C肥皂水清洗蚊虫叮咬处D司母戊鼎表面出现铜绿12、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量

7、待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照13、下列离子检验的方法正确的是A某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-14、下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

8、c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+)15、某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A无色气体可能是NO和CO2的混合物B由步骤可知，原溶液肯定存在Fe3C溶液X中所含离子种类共有4种D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g1

9、6、下列说法中正确的是 （ ）A从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多二、非选择题（本题包括5小题）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:_;C有多种同分

10、异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。（4）写出反应的化学方程式:_。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_18、与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子的元素在第二周期_族， 该元素的气态氢化物的电子式为_，其空间构型是_，是含_共价键的_分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“碱”）原因是_（用方程式表示）19、亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒

11、，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：-152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C、。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。装置E的作用是。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。（5）通过

12、上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。20、黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推测产生的现象为_。II.探究KO2与SO2的反应（1）正确的操作依次是_。打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭 拆卸装置至实验完成检查装置气密性，然后装入药品 打开分液漏斗活塞K2（2）检查上述装置气密性的方法是_。（3）A装置发生的化学方程式为_。（4）用上述

13、装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_。（5）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_、_，称重为2.33g。将N溶液移入_（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_。21、硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产（1）硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_

14、（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示曲线c对应的温度为_ 下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率BQ点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数CM、N两点的平衡常数大小关系为：MNDM、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3）尿素CO(NH2)2是一种非常重

15、要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】根据盖斯

16、定律，得：S(g)+O2(g)=SO2(g) H5=（H1-H3）；根据盖斯定律，得：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) H6=（H2-2H3）；+得：2S(g) =S2(g) H4=（H1+H2-3H3），答案为A。2、C【题目详解】ASO、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，A不能大量共存；BH+、CO反应生成二氧化碳气体，B不能大量共存；CK+、Fe3+、H+、NO不反应，C能大量共存；DAg+与SO或Cl-反应生成硫酸银或氯化银沉淀，D不能大量共存；答案为C。3、C【分析】X元素的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构，故X元素为第3周期的金属元素；Y元素的阴离子具有与氖原子相同的

17、电子层结构，故Y元素为第2周期的非金属元素。【题目详解】A第3周期的原子序数大于第2周期，故原子序数XY，A错误；BX为第3周期金属元素，最外层电子数小于等于3，Y为第2周期非金属元素，最外层电子数大于3，故最外层电子数XY，B错误；CX、Y离子具有相同的电子层结构，核电荷数越多半径越小，故离子半径XY，C正确；DX的最高正价为+1+3，Y的最高正价为+3+5（氧元素、氟元素无最高正价），D错误；故选C。【答案点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径

18、越大。4、C【分析】由该工作原理图可知，左侧是由HCOOH和KOH转化为KHCO3，C的化合价由+2价升高为+4价，被氧化，故左侧为正极，右侧通入O2为负极，据此分析解题。【题目详解】A原电池中电解质溶液中的阳离子移向原电池的正极，故放电时K+通过隔膜向右迁移，A错误；B原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极电极反应式为，B错误；C根据进入右侧的物质为O2和X，其反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，Fe3+e-=Fe2+，Fe2+作催化剂，而出来的物质为K2SO4，K+来自左侧电解液，来自X，故放电过程中需补充的物质X为，C正确；D根据电子守恒可知，4n(O2)=n(

19、e-)，故每转移电子，理论上消耗标准状况下的体积为：，D错误；故答案为：C。5、A【题目详解】A无论是否变质，溶液中均含氯离子，则加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故A选；B. NaOH溶液若吸收了空气中二氧化碳变质，加入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀，可检验，故B不选；C. FeSO4溶液若被氧化变质，加入KSCN溶液，溶液会变成红色，可检验，故C不选；D. KI溶液若被空气中氧气氧化变质，加入淀粉溶液会变成蓝色溶液，可检验，故D不选；故选A。6、D【答案解析】A、加热时碘升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能用加热法除去单质碘中的氯化铵，A错误；B、

20、合金的熔点低于各成分金属的熔点，B错误；C、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响程度不同，因此可以用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠，C错误；D、铁离子有氧化性，氯化铁溶液可用于溶解电路板中的铜，D正确，答案选D。7、B【题目详解】A. 根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；B. 电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；C. 放电时负极发生氧化反应，电极反应式为，故C错误；D. 汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；答案选B。8、A【答案解析】A

21、项，CH3OH中只有1个碳原子，不能发生消去反应，错误；B项，CH3OCH3中化学键有C-H、C-O，C-H、C-O都是极性共价键，正确；C项，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，结构不同，两种互为同分异构体，正确；D项，将题给3个热化学方程式依次编号为式、式、式，应用盖斯定律，式2+式+式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）H=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，正确；答案选A。点睛：本题考查醇的消去反应、共价键和同分异构体的判断以及盖斯定律的应用。能发生消去反应的醇结构上必须有如下特点

22、：与-OH相连C上有邻碳且邻碳上连有H原子，如CH3OH、（CH3）3CCH2OH等醇不能发生消去反应。用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标看来源变方向调系数相叠加（消去不出现的物质如题中消去CH3OH和H2O）得答案。9、C【题目详解】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；C、加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；D、在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；故选C。10、D【题目详解】A. 滴入石蕊试液显红色的溶液呈酸性，H+与AlO2、SO32反应而

23、不能大量共存，选项A不符合题意；B. 1.0molL1的KNO3溶液中NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不符合题意；C. 11012的溶液呈碱性，OH-与NH4+、Fe2+反应而不能大量共存，选项C不符合题意；D. 通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl、K+、Na+相互之间不反应，与CO2不反应，能大量共存，选项D符合题意。答案选D。11、D【分析】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO + SO2 = CaSO3；B.酒的主要成分为乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分为乙酸（CH3COOH），故两者会发生酯化反应；C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释

24、放的酸发生中和反应；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。【题目详解】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO + SO2 = CaSO3，故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及的反应是化合反应，而不是氧化还原反应，A项错误；B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，不涉及氧化还原反应，故B项错误；C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜

25、被空气中的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确；答案选D。12、A【题目详解】A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；B. 用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；C. 不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确；D. 不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。本题选A。13、C【题目详解】A向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳或是二氧化硫，说明原溶液中有 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-

26、 等，故A错误；B向某溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液变红色是因为铁离子结合SCN-离子形成血红色溶液，但不能证明原溶液中含亚铁离子，原溶液中含铁离子也会出现此现象，应先加入KSCN溶液不变红色，再加入氯水变红色证明原溶液中含亚铁离子，故B错误；C氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查了离子的检验方法、反应现象和干扰离子的排除。本题的易错点为B，注意检验亚铁离子是试剂的加入顺序。14、D【题目详解】A氯水

27、中只有一般分氯气溶解，故c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)等式左边若换成溶解的氯气才正确，故A错误；B根据Cl2+H2OHClO+H+Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，故B错误；C等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)c(CH3COO-)，故C错误；DNa2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c(Na+)c

28、(CO32-)c(OH-)c(HCO3-）c(H+），故D正确；故答案为D。15、D【答案解析】X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32、OH、SiO32；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2molL-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2

29、+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；B因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；C溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到固体为0.01molFe2O3和0.02molMgO，质量为0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。16、B【答案解析】试题分析：A、从

30、海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。考点：考查海水综合利用、元素及其化合物的性质、微量元素等知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯 羧基 加成反应 酸性高锰酸钾溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为392=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个

31、D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应； (3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3

32、COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为。【答案点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。18、A 三角锥型 极性 极性 碱 NH3H2ONH4+ + OH- 【题目详解】与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子，该元素核外电子排布式为1s22s22p3，该元素为氮，第二周期A族， 氮元素的气态氢化物为氨气（NH3）其电子式为，中

33、心原子为sp3杂化，其空间构型是三角锥型，NH3中N和H两种不同元素构成极性共价键，由于氮元素存在孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于10928，正负电荷重心不重合，形成极性分子；NH3溶于水后，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱在水中部分电离产生氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为：NH3H2ONH4+ + OH-，水溶液呈碱性；答案为：A；三角锥型；极性；极性；碱；NH3H2ONH4+ + OH-。19、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰（3）D中通入氧气后，出现红棕色气体 冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+

34、4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（5）2NaNO2+H2SO4NO+NO2+Na2SO4+H2O。【答案解析】试题分析：（1）在A装置中可能发生的反应有：2NaNO2+H2SO4(浓)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO+NO2+H2O。由于气体液化的温度：NO2：21，NO：-152，所以NO2首先液化，要先用E检验,然后用D装置根据2NO+O2= 2NO2无色气体变为红棕色来验证NO的存在。NO、NO2都是大气污染物，最后要进行尾气处理，用B装置的NaOH溶液来吸收。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序是 A、C、

35、E、D、B。（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，是为了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验造成干扰。（3）D中气体是无色的，当通入氧气后，出现红棕色气体。装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果没有装置C，产生的气体中含有的水蒸气，就会与NO2发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。产生了NO，造成对NO的来源认识不清。影响判断结果的正确性。（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓

36、)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO+ NO2 +H2O。叠加得到总方程式为：2NaNO2+H2SO4NO+NO2+Na2SO4+H2O考点：考查20、产生红褐色沉淀和气体 或 装置末端连接一导管插入水中，微热A，末端有气泡，冷却后回流一段水柱保持不变 H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2 在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸） 洗涤 干燥 锥形瓶 6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2 【分析】A装置中70%的H2SO4与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，据此书写反应的化学方程式，从实验的装置图可知，进入硬质玻璃管

37、的气体中含有水蒸气，2.33g沉淀为硫酸钡，高锰酸钾与亚硫酸钠反应的方程式为2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，计算出生成的硫酸钾和亚硫酸钾的物质的量之比，然后书写反应的方程式。根据此分析进行解答。【题目详解】KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时氯化铁催化过氧化氢分解放出氧气，因此看到的现象为产生红褐色沉淀和气体。（1）根据题示的实验操作，结合实验装置图，实验步骤为：首先检查装置气密性，然后装入药品，打开K1通入N2，排尽装置内的空气后关闭，再打开分液漏斗活塞K2，反应生成二氧化硫，打开K1通入N2，排尽装置内的二氧化硫后关闭，拆卸装置至实验完成。故答案为或。（2）将装置末端连接一导管插入水中，微热仪器A，如果末端有气泡产生，且冷却后回流一段水柱保持不变，则装置气密性良好。（3）A装置中70%的H2SO4与亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，反应的化学方程式为H2SO4 + Na2S