2022-2023学年湖北省黄岗市浠水实验高中高三化学第一学期期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（ ）ANO，1.5

2、mol/LBH2，1.5mol/LCNO，2.5mol/LDH2，2.5mol/L2、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2L N2含电子总数为7NAB标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NAC若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA3、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是AY与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯BX、Y均能与F

3、eCl3溶液发生显色反应C1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为44、影响1mol 气体体积大小的主要因素是A分子大小B分子质量C分子内键长D分子间平均距离5、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸6、既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）AFeBFe2O3CAlDAlCl37、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正

4、确的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2O8、标准状况下有0.112L水（密度按1g/cm3计算）；3.011023个氯化氢分子；13.6g H2S气体；0.2mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的（ ）A体积：B密度：C质量：D氢子数：9、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有 Na+C充

5、分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素AABBCCDD10、用下列实验装置进行相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（ ）A进行喷泉实验B加热熔融NaOH固体C验证镁片与盐酸放热反应D测定过氧化钠纯度11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1

6、，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 AK、L、M 中沸点最高的是MB元素的非金属性：ZYXC原子半径：WX0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B10 s时，正反应速率小于逆反应速率C20 s时，正反应速率等于逆反应速率D0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-122、下列有关化学用语表示正确的是A氮气分子的电子式：B质子数为9中子数为20的氟原子：FC对硝基苯酚的结构简式：DNaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OH3O+CO32二、非选择题(共84分)23、（14

7、分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应+H2O2.RCHO(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是_。A分子式为C16H18N3O5 B分子中含4个手性碳原子C1 mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应的化学方程式为_，CH3I的作用为_。(3)写出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式：_。(4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：_。分子中含苯环，不含过氧键“OO”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。(5)利用

8、己有知识和题中涉及的反应，设计从的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_24、（12分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）CB3分子的空间构型是_，其固体时的晶体类型为_。（2）写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化

9、物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_。25、（12分）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液

10、常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。26、（10分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是_、_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与

11、HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置C的作用是_。（4）装置B中反应的离子方程式_。（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是_，原因是_。27、（12分）某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的

12、反应。已知：NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是_。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_。(3)装置F中的实验现象为_。装置H中收集的气体为N2和_(填化学式)。关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。(4)装置G的作用是_。(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和_(填化学式)。(6)测定反应后装置E中NaN

13、O2的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。判断滴定终点的方法_。样品中NaNO2的质量分数为_(用含有a、b的代数式表示)。28、（14分）I.已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。完成下列填空：（1）B装置中的试剂是_，作用是_。（2）D装置的作用是_。II.测定试样中纯

14、碱质量分数的某次实验步骤如下：将10.000g纯碱试样放入A中 称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量C 重复步骤和，最后得到C的质量为109.l66g。（3）步骤中，滴加的酸最好选用_。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到_现象时即可进行第步操作。（4）步骤的目的是_。（5）由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_（保留3位小数）。（6）甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_。29、（10分）氮的氧化物是主要的空气污染物，目前

15、消除氯氧化物污染的方法有多种。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）H2O(g)H2O(l) H10 kJmol1（）写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_为研究不同条件下对上述反应( )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（）达到平衡，测得l0min内v(NO

16、)=510-3mol/(Lmin),则平衡后n(CH4)=_mol,NO2的转化率a1=_.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2_a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间浓度(mol/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.032

17、0.0340.017不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_A容器内CO2的浓度保持不变Bv正（N2）= v正（NO）C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D混合气体的密度保持不变E容器内压强保持不变在T时该反应的平衡常数为_ (保留两位小数)；在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_。（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积

18、(S)和时间(t)的变化曲线。该反应的H_0（填“”或“S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】试题分析：首先发生反应Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，根据图像分析，溶解了5.6克铁，即0.1摩尔，OA段产生的一氧化氮，消耗的硝酸根离子为0.1摩尔，氢离子物质的量为0.4摩尔，然后溶液中有铁离子和氢离子，加入铁，铁与铁离子反应，即2Fe3+Fe =3Fe2+，根据图分析，又加入8.4-5.6=2.8克铁，然后铁与氢离子

19、反应，2H+Fe = Fe2+H2，铁的质量为14.0-8.4=5.6克，则氢离子的物质的量为0.2摩尔，则硝酸为0.1摩尔，硫酸中的氢离子为0.4+0.2-0.1=0.5摩尔，则硫酸的物质的量为0.5/2=0.25摩尔，则硫酸 的浓度为0.25/0.1=2.5mol/L，选C。考点：硝酸的性质，铁及其化合物的性质2、C【答案解析】A. 未指出氮气所处的状态，即未说明是否处于标准状况，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故A错误；B. N2H4在常温常压下为液体，说明其在标准状况下不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子总数，故B错误；C. 在反应中，氧元素的价态由1价

20、变为2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；D. 3.2g肼的物质的量为n=3.2g32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用电子对，故0.1mol肼中含0.5mol共用电子对即0.5NA个，故D错误。故答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及氮气的分子结构、肼（N2H4）的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等；涉及物质的体积时要审清物质的状态，尤其是考查气体时，所给状态是不是标准状况；涉及化学键或共用电子

21、对的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量；涉及化学反应时，要明确相关反应的特点和电子转移的数目。3、A【题目详解】A、X的分子式为C23H24O5，相对分子质量是380 ，Y的分子式为C21H22O4，相对分子质量是338 ，相对分子质量相差42，当Y与丙醇发生酯化反应相当于增加C3H6，即相对分子质量增加42，所以当Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯，故A正确；B、X中没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C、X中含有酯基和羧基，当与NaOH发生水解反应时会产生羧基和酚羟基，所以1 mol X与最多能反应3mol NaOH，Y中含有羧基和酚羟基，所

22、以1 mol Y最多能反应2mol NaOH，故C错误；D、手性碳的要求是需要连接四个不相同的原子或原子团，所以室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为3，故D错误故选A；4、D【题目详解】气体分子之间存在较大的距离，影响1mol 气体体积大小的主要因素是分子之间的距离，故合理选项是D。5、A【题目详解】A用装置制CaCO3，发生反应为CO2CaCl2H2O2NH3CaCO32NH4Cl，故A符合题意；B不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C用装置制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故

23、C不符合题意；D用装置滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。6、C【题目详解】A.Fe能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C.Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故C正确；D.AlCl3与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应，故D错误；答案选C。【答案点睛】常见的既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。7、B【答案解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na

24、2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A不一定正确；B. 2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正确；C. 反应后容器中的固体还可能有NaOH，故C不一定正确；D. 反应后容器中可能有H2O，故D不一定正确。故选B。8、D【题目详解】A.四种物质的体积分别为0.112L、22.4L/mol=11.2L、22.4L/mol=8.96L、0.2mol22.4L/mol=4.48L，则由小到大排列的顺序为，故A错误；B.液态物质的密

25、度大于气态物质的密度，气态物质的相对分子质量越大，密度越大，则四种物质的密度由小到大排列的顺序为，故B错误；C.四种物质的质量分别为0.112L103mL/L1g/cm3=112g、36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2mol17g/mol=3.4g，则由小到大排列的顺序为，故C错误；D.四种物质的氢原子数分别为212.4mol、1=0.5mol、2=0.8mol、0.2mol3= 0.6mol，则由小到大排列的顺序为，故D正确；故选D。9、C【题目详解】A铝热剂中可能含四氧化三铁，溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液为血红色，故A错误；B玻璃棒中含钠元素，选铂丝或铁丝蘸取溶液

26、进行焰色反应，故B错误；CNa2SiO3不燃烧，不支持燃烧，则小木条不燃烧，故C正确；D海带中碘以离子存在，应氧化后加淀粉检验，故D错误；故选：C。10、C【题目详解】A氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，不能形成喷泉，故A错误；B瓷坩埚含有SiO2，氢氧化钠能与二氧化硅反应，不能用来加热熔融NaOH固体，应选择铁坩埚，故B错误；C镁与稀盐酸反应放热，升温氢氧化钙的溶解度变小，会析出沉淀，可验证，故C正确；D排水法收集气体应短进长出，无法将水排出，故D错误；故答案为C。11、D【答案解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的

27、大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，A、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，选项A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，OS，选项B错误；C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，CO，选项C错误；D、H2SO4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得，选项D正确。答案选D。12、B【题目详解】A最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3三甲基戊烷，故A正确；B根据信息可知，A的结构

28、简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故B错误；C由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；DA是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、，它们名称依次为：3，3二甲基2乙基1丁烯、3，4，4三甲基1戊烯、3，4，4三甲基2戊烯，故D正确；答案选B。13、D【答案解析】A. 实验均有红棕色气体产生，产生的气体中都含有NO2气体，故A正确；B. 实验产生NO2，表明浓硝酸具有受热易分解的性质，故B正确；C. 浓硝酸受热易分解，实验不能

29、表明红热木炭与浓硝酸发生了反应，故C正确；D. 实验的气体产物中可能含有木炭的氧化产物二氧化碳气体，故D不正确。故选D。14、B【题目详解】A. 非金属性BrI，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B. 非金属性PSi，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C. Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D. SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。【答案点睛】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定

30、性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。15、C【题目详解】A. 乙酸乙酯和乙醇都是有机物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B. 苯和四氯化碳都是有机溶剂，能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C. 苯是有机物，水是无机物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D. 溴苯可溶解液溴，能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；答案选C。【答案点睛】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂。16、D【答案解析】A合金材料是混合物，选项A错误；B硅胶无毒，可吸水，且具有

31、疏松多孔结构，则硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，与SiO2是酸性氧化物无关，选项B错误；C油脂在酸性条件下水解都得高级脂肪酸和甘油，但在碱性条件下得到高级脂肪酸盐和甘油，选项C错误；D次氯酸具有强氧化性，漂粉精溶液吸收空气中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，选项D正确。答案选D。17、C【题目详解】A. 与 发生互促水解反应，不能大量共存，故A不选；B. 常温下，由水电离出的c(H+)10-14molL-1溶液中，抑制了水的电离，可能含有大量的氢离子或者大量的氢氧根离子，与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，故B不选；C. 常温下，0.1 molL-1的溶液中呈碱性，K+、

32、NH3H2O、子之间不反应，且和OH不反应，所以能大量共存，故C选；D. 在c()0.1 molL-1的溶液中，与反应， ，不能大量共存，故D不选；故选：C。18、D【题目详解】A钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e-Fe2+，故A错误；B铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H+2NO=Cu2+2H2O+2NO2，故B错误；C酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，故C错误；D铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D正确；答案选：D。19、B【答案解析】A. 44gCO2与C3

33、H8的混合物总物质的量是1mol，C3H8分子中共用电子对数为10，而CO2分子中共用电子对数为4，两者的含量不确定，所以不能确定所含的电子对总数，故A错误；B. NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23g混合气体中含有的NO2的物质的量为0.5mol，而在硝酸和铜反应时，氮元素的价态由+5价变为+4价，故当生成0.5molNO2时硝酸得到0.5mol电子即0.5NA个，即铜失去0.5NA个电子，故B正确；C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，属于弱电解质，不能完全电离，所以溶液中H2SO3 、HSO32-与SO32-总数为0.1NA，故C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字

34、交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，故D错误。故选B。20、B【答案解析】A少量Ba(OH)2溶液，铵根离子不反应，离子反应为Fe2+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+Fe(OH)2，故A错误；B少量Mg(HCO3)2溶液完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-，故B正确；C通入少量CO2与NH3H2O反应，离子反

35、应为2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，故C错误；DNaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-发生氧化还原反应，不放出二氧化硫，故D错误；故选B。点睛：本题考查离子共存及离子反应方程式书写，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。本题的难点和易错点为AD，A中Ba(OH)2溶液先与Fe2+反应，再与NH4+反应；D中要注意硝酸具有强氧化性。21、C【答案解析】A、在反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表

36、示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，A错误；B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、根据图中反应物和生成物的物质的量变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；D、曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v=c/t=2.0mol/(2L20s)=0.05 mol（Ls）-1，D错误；答案选C。22、C【答案解析】A氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故A错误；B质量数标

37、示在元素符号的左上方，而质量数质子数+中子数，故质子数为9中子数为20的氟原子的质量数为29，故表示为299F，故B错误；C对硝基苯酚中OH和NO2在苯环的对位，且硝基中N原子连接在苯环上，故表示为，故C正确；DHCO3水解为H2CO3和OH，故水解的离子方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3，故D错误；故答案为C。二、非选择题(共84分)23、BD保护酚羟基，防止被氧化（任写三个）【分析】(1)根据阿莫西林分子的结构可知分子式，官能团，手性碳的数目；(2)根据的生成物，推得反应物为对甲基苯酚，与CH3I发生取代反应，酚羟基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的结构简式为故形成二肽

38、时，羧基失去羟基，氨基失去氢原子；(4)的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9O3，满足条件分子中含苯环，不含过氧键“OO”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O，一个氮氧双键，写出同分异构体的结构。(5) 根据题中涉及的反应+H2O2.RCHO制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代烃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氰酸，再加酸性条件下水解得到产物。【题目详解】(1)A. 由结构简式可知, 阿莫西林的分子式为C

39、16H19N3O5S，故A错误；B. 连4个不同基团的原子为手性碳原子，则左侧与氨基，苯环，氢原子，羰基相连的碳原子，四元环上除羰基和氮原子外的两个碳原子均为手性碳，五元环中与羧基相连的碳原子为手性碳，故手性碳共4个，故B正确；C. 酚OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，COOH能与NaOH发生中和反应，1mol分子中有2mol肽键，在碱性条件下可以水解，则1mol该物质最多可与4molNaOH反应，故B错误。D. 含有羰基，可发生加成反应，含有苯环和羟基，可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，故D正确；故答案选BD； (2)根据分析，A的结构简式为反应方程

40、式为，酚羟基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案为：；保护酚羟基，防止被氧化；(3) C的结构简式为，C和甘氨酸可以脱水缩合生成肽键，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C发生缩合生成二肽的结构简式为：，故答案为；(4)的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9O3，满足条件分子中含苯环，不含过氧键“OO”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O，一个氮氧双键，则符合要求的结构简式为：，故答案为：（任写三个）；(5) 根据题中涉及的反应+H2O2.RCHO制备生成物的工

41、艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代烃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氰酸，再加酸性条件下水解得到产物，则合成路线图如下：，故答案为：。24、三角锥形分子晶体1s22s22p63s23p4NH3与水分子形成氢键且发生化学反应11离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)【答案解析】A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元

42、素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，处于A族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，所以D是S元素。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，其固态时的晶体中构成微粒是分子，构成分子晶体，故答案为三角锥形；分子晶体；（2）D是S元素，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，故答案为1s22s22p63s23p4；

43、氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应；（3）FeS2晶体中阴离子为S22-、阳离子为Fe2+，故阴离子、阳离子数之比为1：1，FeS2物质中含有离子键，S22-含有共价键，故答案为1：1；离子键、共价键（或非极性共价键）。点睛：正确推断元素是解本题关键。本题的易错点为（3）中FeS2晶体中阴阳离子的数目比，要注意阴离子为S22-。本题的难点是元素D的判断。25、饱和FeCl3溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+

44、5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O写出一个即可)【答案解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；铜

45、是单质而不是化合物，所以不是电解质；熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质； 蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是。因在氨水、Fe

46、Cl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是。II、.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3 ； 溶液呈红褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42- ； 胶体的聚沉.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体

47、和溶液，所以答案是：丁达尔效应、. FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3的氧化性，将铜氧化成Cu2，所以其反应的离子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩； 玻璃棒、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2

48、FeO42-+3Cl-+5H2O。26、SO42- Fe2+ B 除去多余的SO2，防止污染大气 I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I +SO42- 方案 因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色 【分析】本题通过硫及其化合物、铁盐及亚铁盐的性质等考查氧化还原反应的概念，可从离子检验的知识点进行分析解答。【题目详解】（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+，反应中Fe3+被还原成Fe2+，所以还原产物为Fe2+；SO2气体被氧化为SO42-，故氧化产物为SO42-。本题正确答案是：SO42-；Fe2+（2）硝酸具有

49、强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B.浓硫酸具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，所以B选项是正确的；C.固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；D. 硫化氢在纯氧中燃烧制得的SO2容易混有杂质，无法获得纯净的SO2，故D错误；本题正确答案为B。（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气。因为二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气。本题正确答案是：除去多余的SO2，防止污染大气。（4）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶

50、液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+ + SO42- + 2I。（5）若发生反应，可通过检验溶液中有Fe2+和SO42-生成来验证。方案中，由于二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明二氧化硫与铁离子之间有反应发生，所以方案不合理；Fe2+与碱反应生成白色沉淀Fe(OH)2，然后在空气中被氧化，迅速转为灰绿色，最后呈红褐色Fe(OH)3，可以证明反应发生，方案合理；加入用稀盐酸酸化的BaC

51、l2，产生白色沉淀BaSO4，可以证明反应后的溶液中含有SO42-，方案合理。本题正确答案是：方案；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。27、排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮 吸收挥发出的硝酸 溶液由浅绿色变为棕色 NO 吸收未参与反应的NO O2 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色 【分析】铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，为防止生成的NO被氧气氧化，实验开始前向装置中通入一段时间的氮气，排净装置内空气，由于硝酸具有挥发性，通过装置F中水吸收挥发出的硝酸，通过C中干燥剂干燥一氧化氮，NO通过装置D加热反应，铜和NO反应生成氮气和氧化

52、铜，装置I用于检验NO，剩余气体收集主要为氮气和一氧化氮，关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2，剩余气体通过高锰酸钾溶液吸收。【题目详解】(1)NO易与O2反应生成NO2，反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其自的是排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮；(2)硝酸易挥发，会随NO一起出来干扰后续的实验，所以装置B中盛放的试剂为水为了溶解吸收挥发的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移动，所以装置F中的实验现象为：溶液由浅绿色变为棕色；D装置红色粉末变为黑色，说明NO和Cu发生了反应，生成C

53、uO和N2，又因为NO是气体，不可能完全反应，故H收集的气体是NO和N2；(4)根据信息NO能与酸性高锰酸钾溶液反应，装置G的作用吸收未参与反应的NO，防止污染空气。(5)C是干燥装置，若省略装置C，那么水蒸气会与Na2O2反应生成NaOH和O2，NO和O2反应生NO2，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和O2；(6)酸性KMnO4溶液显紫红色，当达到滴定终点时NO被完全氧化，再滴入高锰酸钾后溶液变红，所以滴定终点为：当锥形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为淡紫色，且半分钟不变色，说明达到滴定终点；NO可将MnO还原为Mn2+，自身被氧化成NO，根据得失电子守恒可知2n(M

54、nO)= 5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1molL-1b10-3L，则250mL样品溶液中n(NO)= n(MnO)=2.510-3bmol，NaNO2的质量分数=。28、浓硫酸 干燥CO2气体 防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果 d A中不再产生气体 判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收 0.965 鼓入的空气中含有CO2等，合理即可 【题目详解】I.（1）样品中加入酸，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，含有水蒸气杂质，因此混合气体要通过浓硫酸进行吸水，然后再用碱石灰吸收二氧化碳气体，测量出二氧化碳气体的量，因此B装置中的试剂是浓硫酸，干燥CO2气体 ；正确答案：浓硫酸； 干燥CO2气体 。 （2）D装置中盛放的碱石灰，其作用是防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果；正确答案：防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果。II.（3）浓硝酸、稀盐酸 都具有挥发性，产生硝酸蒸汽、氯化氢等杂质气体，影响实验结果的测定；浓硫酸溶于水放出大量的热，反应速率太快，碱石灰吸收二氧化碳气体不完全，带来实验误差；稀硫酸不会挥发，且和样品反应速率适宜，实验效果好，因此步骤中，滴加的酸最好选用稀硫酸，当看到A中不再产生气体时，即可进行第步操作；正确答案：d ；A中不再产生气体。（