辽宁省辽河油田第二中学2022-2023学年化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示不正确的是ACOCl2的结构式：B二氧化硅的分子式：SiO2CCH4的比例模型：DCl-的结构示意图：2、本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指（ ）AKOHBKAl(SO4)2C

2、KHCO3DK2CO33、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是增大压强增加碳的量 恒容通入CO2恒压充入N2恒容充入N2ABCD4、中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是（ ）A纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO25、下列有关从海带中提取碘的实验

3、原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6、根据相关概念下列说法正确的是A只含共价键的物质一定是共价化合物B氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键C物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物7、2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是A反应速率主要取决于步反应B该反应逆反应的活

4、化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量DVO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率8、下列过程中，没有新物质生成的是A熔化AlB电解Al2O3CAl(OH)3分解DAlCl3水解9、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ）ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料AABBCCDD10、已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构）,其中苯环上有一个侧链、二个侧链和3个侧链的种数分别是A5、9、6 B4、6、6 C3、9、7 D5、6、7

5、11、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl-CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2OD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O12、下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现下图所示转化的是选项XYAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaC

6、lNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D13、下列叙述正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3 kJCC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则说明石墨比金刚石稳定DX(g)Y(g)Z(g) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应H增大14、下列指定反应的离子方程式正确的是AH2SO4酸

7、化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OBSO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H+C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2OD用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2Cl-15、下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸16、下列关于指定粒子构成的描述不正确的是A37Cl与39K具

8、有相同的中子数B第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO22-和S2具有相同的质子数和电子数17、下列残留物的洗涤方法错误的是（ ）残留物洗涤剂A容器里附有的油污热的纯碱溶液B容器壁上附着的硫酒精C试管上的银镜稀HNO3DAgCl氨水AABBCCDD18、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2(还原剂不是Fe，且加入的还原剂

9、恰好将Fe3还原为Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中ab为 ( )A11B21C31D2519、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池20、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是AS2、Na+、ClO、OH BNa+、HCO3、Cl、H+CNa+、Al3+、Cl、SO42

10、 DH+、Fe2+、NO3、SO4221、对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）A互为同系物BC2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构CC5H12的一氯代物可能只有一种D2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点22、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）AFe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应B胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的二、非选择题(共84分)23、（14分）A、D、E、W是中学常见

11、的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式：_。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化

12、学方程式为_。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_。D的单质与X在高温下反应的化学方程式为_。24、（12分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）实验室制取B的化学方程式为_。（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： _。若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（3）A与X反应的

13、化学方程式：_。（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_。25、（12分）K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是

14、_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。

15、26、（10分）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置f的作用是_（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：_（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是_。（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶， d中所用的试剂为

16、_。（按气流方向）（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_（己知SCl2的沸点为50）。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为_（保留三位有效数字）。（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_27、（12分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。（1）A中在加热至85反应，反应的化学方程式为_,该实验装置不够完善，可以改进之处为_。为了完成

17、实验，装置从左到右接口的链接顺序是_。（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）装置B中反应的化学方程式是：_。请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂_。装置D中发生反应的化学方程式为_。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为_。某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的_（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为_。该装置还应在_之后添加_装置。28、（14分）工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g

18、)+Q(Q0)（1）该反应化学平衡常数K的表达式为_。如果平衡常数K值增大，对_（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_（填序号）a容器内混合物的质量不变 b容器内气体的压强不变c反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2 dNO2的浓度不变（3）向2L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时氮气物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为_。（4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意

19、图。_（5）写出反应物中的氨气的电子式_；其空间构型为_；它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显_性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-浓度由大到小的关系是_。29、（10分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化： 依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根

20、据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。（4）要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】ACOCl2分子中碳原子和氧原子之间形成2对共用电子对，碳原子连接2个氯原子，碳原子和氯原子之间形成

21、1对共用电子对，COCl2的结构式为：，A正确；B二氧化硅是由氧原子和硅原子以共价键构成的共价晶体，不存在二氧化硅分子，化学式为SiO2，B错误；CCH4分子为正四面体结构，含有4个碳氢键，碳原子半径比氢原子大，其比例模型为，C正确；DCl-核内有17个质子，核外有三个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图为，D正确；答案选B。2、D【题目详解】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如

22、石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故答案为D。3、C【答案解析】增大压强，相当于增加反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；碳为固体，增加碳的量对化学反应速率几乎无影响，错误；恒容通入CO2，增加了CO2浓度，化学反应速率加快，正确；恒压充入N2，相当于增加容器体积，气体的浓度将减小，化学反应速率将减小，错误；恒容充入N2，N2对于该反应相当于“惰性气体”，恒容充入N2，参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误；故答案为C。4、B【题目详解】A纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；B纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不

23、同于溶液的溶质微粒直径，故B错误；C因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；D由制备过程图可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确；故答案为B。5、B【题目详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶

24、液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。6、B【答案解析】A只含共价键的物质可能是单质，如O2，故A错误；BNaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故B正确；C分子间作用力决定分子晶体的熔沸点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；D都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，故D错误；故选B。7、B【题目详解】A、化学反应速率的快慢取决于反应速率慢的，根据题意，反应速率主要取决于II步反应，故A错误；B、活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量

25、，SO2与O2反应是放热反应，因此逆反应的活化能大于198kJmol1，故B 正确；C、SO2与O2的反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此2molSO2与1molO2反应放出的热量小于198kJ，故C错误；D、根据反应的机理，V2O5为催化剂，故D错误。8、A【答案解析】A熔化铝只是物质状态的变化，没有新物质生成，故A正确；B电解氧化铝生成铝和氧气，有新物质生成，故B错误；C氢氧化铝分解生成氧化铝和水，有新物质生成，故C错误；D氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，有新物质生成，故D错误；故答案为A。9、D【答案解析】A、漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠(NaHC

26、O3)的俗称，可用做发酵粉，故B错误；C、钡餐的主要成分为BaSO4，因为BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C错误；D、铁红的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正确；综上所述，本题应选D。10、A【答案解析】苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插NH，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插NH，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，故苯环上有1个侧链的结构有5种；若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上有2个侧链的结构有9种；若苯环含有3个侧链，取代基是CH3、CH3、NH2，两个取代基分为邻、

27、间、对3种结构，邻二甲苯苯环上氢原子有2种，若连接一个氨基，有2种异构体，间二甲苯苯环上氢原子有3种，若连接一个氨基，有3种异构体，对二甲苯苯环上氢原子有1种，若连接一个氨基，有1种异构体，故苯环上有3个侧链的结构有6种；故答案选A。点睛：识记常见的同分异构体数目可以大大减小解题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断时一定要按照一定的顺序和原则，如本题中苯环上连接两个两个取代基时，可以有邻、间、对三种位置结构，要按照顺序先考虑邻位，再考虑间位，最后考虑对位。11、C【答案解析】向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+3H2O+I2，故A错误；还原性Fe2+Br-，向含有0.1m

28、ol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2+2 Br-+ 2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl-，故B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的比为1:2: 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH-= Al(OH)3 + 2BaSO4+ NH3H2O，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2+SO42- +2OH-+2H+= BaSO4+2H2O，故D错误。 12、C【题目详解】A. Al2O3和HCl

29、反应生成AlCl3，但AlCl3不能一步反应生成Al2O3，所以上述关系不可以一步实现，故A错误；B. NaCl不能一步反应生成Na2O2，所以上述关系不可以一步实现，故B错误；C. Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，所以上述关系可以一步实现，故C正确；D. Mg(OH)2不能一步反应生成MgCO3，所以上述关系不可以一步实现，故D错误；故选C。13、C【题目详解】A硫蒸气的能量大于等质量的硫粉，等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H

30、2O(l)H53.7 kJmol1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，由于有硫酸钡沉淀生成，放出的热量则大于57.3 kJ，故B错误；C能量越低越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，说明石墨比金刚石稳定，故C正确；D X(g)Y(g)Z(g) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，平衡正向移动 ，H不变，故D错误；选C。14、A【题目详解】A. H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正确；B.盐酸的酸性强于亚硫酸， SO2通入BaCl2溶液不反应，故B错误；C.

31、Fe（OH）2比NH3H2O更难电离，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先发生Fe2+2OH=Fe（OH）2，故C错误；D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu+Cl2，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。难点C，与量有关的离子方程式判断，（NH4）2 Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式则为：2NH4+Fe2+4OH2NH3H2O+Fe（O

32、H）2，答题时需看清题意。15、C【分析】产品流程体现资源的综合利用，粗铜的电解精炼，粗铜做阳极；只要有化合价变化的反应均为氧化还原反应。【题目详解】A.粗铜的电解精炼时，粗铜做阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得电子生成铜，A错误；B.生产玻璃时，均为非氧化还原反应，B错误；C.黄铜矿冶铜时,副产物均可综合利用，C正确；D.在溶液中进行强酸制弱酸，可证明碳酸的酸性强于硅酸，制玻璃的反应不是在溶液中发生的，故D错误；答案为C。16、C【答案解析】试题分析：A37Cl与39K具有的中子数都是20，因此具有相同的中子数，正确；B第114号元素的原子核外最外层电子数是4个，因此它的一种核素298

33、114X与82Pb具有相同的最外层电子数，正确；CH3O与OH具有10个电子，电子数相同，但是质子数H3O是11个，OH是9个，错误；DO22-和S2具有的质子数都是16，电子数都是18个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。考点：考查物质微粒结构与组成的关系正误判断的知识。17、B【答案解析】A、油污与热的纯碱溶液发生反应，达到去污的效果，故A不符合题意；B、硫在酒精中的溶解度不大且不与酒精反应，硫可用热的氢氧化钠溶液洗涤，故B符合题意；C、银可以与稀硝酸发生氧化还原反应，因此可用稀硝酸洗涤银镜，故C不符合题意；D、氯化银溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl络合物，反应方程式：AgCl + 2

34、NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl + 2H2O，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。18、B【分析】加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为ab的比值，据此分析解答。【题目详解】n(SO42-)=0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L0.02mol/=0.001mol，根据Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr

35、2O7)=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol3-0.0075mol2=0.003mol，得到ab=0.006mol0.003mol=21，故选B。19、C【题目详解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，选项A错误；B水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项B错误；C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，选项C正确；D二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，选项D错误；答案选C。20、C【答案解析】A.次氯酸根离子能氧化硫离子，故不能大量共存，故错误；B.

36、 HCO3和H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；C. Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子不反应，能共存，故正确；D. Fe2+和NO3、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。故选C。【答案点睛】分析离子共存问题是注意有复分解反应和氧化还原反应。掌握常见的具有氧化性的离子，如次氯酸根离子和铁离子和酸性条件下的硝酸根离子等。掌握酸式酸根离子与氢离子或氢氧根离子都反应。21、D【答案解析】同系物是指结构相似在分子组成是相差一个或若干个原子团的有机物，C2H6和C5H12都为烷烃相差三个是同系物，故A正确。C2H6中有两个C，并且这两个C一样所以失去1个H得到的乙基只有一种结构

37、，故B正确。C5H12有三种结构即正戊烷、异戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一种，故C正确。同分异构体中分子中分支越多，沸点越低，2,2-二甲基丙烷中有两个分支，其沸点低于其同分异构体的沸点，故D错误。本题的正确选项为D。22、A【题目详解】A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小不同，故A错误；B.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，与胶体性质有关，故B正确；C.根据胶体的定义可知，胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米(即1

38、nm-100nm)范围内，故C正确；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用， Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；故答案选A。【答案点睛】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，而溶液、浊液、胶体三大分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。二、非选择题(共84分)23、 ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2Al2O3（熔融）4Al + 3O2 3Fe + NO3- + 2H+ H2O = Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe

39、3O44Al2O3+ 9Fe 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【题目详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2

40、O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，酸性环境下

41、硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4 +NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。24、Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O 2CO + 2NON2+ 2CO2 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 NaHCO3、 NaCl 【分析】I.、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X

42、是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。【题目详解】I、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；(1)、实验室制取NH3的化学方程式：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；故答案为Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；(2)、NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，应生成氮气与二氧化碳，反应方程式为：2CO + 2NON2+ 2CO2；故答案为2CO + 2NON2+ 2

43、CO2；II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。(3)、A与X反应的化学方程式：2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；故答案为2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；(4)、将一定量的气体CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，根据Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，可知Na2CO3转化为NaHCO3、NaHCO3转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前

44、消耗HCI与产生二氧化碳消耗HCl的物质的量之比为3: 2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na2CO3，a点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，a点溶液中的溶质是NaHCO3和NaCl；故答案为NaHCO3、NaCl。25、3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 粉红色出现 【答案解析】（1）根据亚铁离子能与K3Fe(CN)6发生显色反应解答；（2）

45、根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；根据CO2、CO的性质分析；要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；根据铁离子的检验方法解答；（3）根据酸性高锰酸钾溶液显红色 ；根据电子得失守恒计算。【题目详解】（1）光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。（2）装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。实验中观察到装置B、F中澄清石

46、灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVm

47、ol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。【答案点睛】本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如

48、实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。26、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解 MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O AlCl36H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体， HCl抑制AlCl3水解 丁 饱和食盐水、浓硫酸 蒸馏 50.0% 取少量W溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加 HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl 【答案解析】（1）装置

49、f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl36H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解发生；（4）甲中加热亚硫酸氢钠确实会产生二氧化硫，但是同时也会生成较多的水蒸汽，故甲不选；乙中18.4mol/L的浓硫酸与加热反应虽然能制取二氧化硫，但实验

50、操作较复杂且消耗硫酸的量较多，硫酸的利用率低，故乙不选；丙中无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有很强的氧化性，可以轻易的将亚硫酸钠中的正4价的硫氧化为正6价的硫酸根离子而无法得到二氧化硫，故丙不选；丁中反应生成硫酸钾与二氧化硫还有水，丁制取二氧化硫比较合理；故答案为丁；（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，则d中所用的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；（6）已知氯化亚砜沸点为77，已知SCl2的沸点为50，所以采用分馏的方法即可将之分离；消耗氯气为0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl22SOCl2，生成0.08molSOCl2，则SO

51、Cl2的产率为4.76g0.08mol119g/mol100%=50%；（7）向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，含亚硫酸根离子和氯离子，检验溶液w中存在的Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-。27、NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+H2O 水浴加热blhfgkjlCaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O该反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行a2NO + O2 = 2NO2G尾气处理【答

52、案解析】试题分析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85生成氮气、氯化钠、水；为便于控制温度，最好用水浴加热；模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢），通入浓硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理；（2）B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气；氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥； D中氨气被氧化为NO和水；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行；出现白烟是生成硝酸铵，除去水蒸气可以避免此现象发生。装置F中NO被氧气氧化为NO2；该装置还缺少尾气处理装置。解析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85生成氮气、氯化钠、

53、水，反应的方程式是NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+H2O；为便于控制温度，最好改为水浴加热。模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢）后，通入浓硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理，仪器的连接顺序是；（2）B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应方程式是CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2；氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥，所以C是； D中氨气被氧化为NO和水，反应方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行，所以开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续

54、进行；出现白烟是生成硝酸铵，为避免此现象发生，可以除去NO中的水蒸气，在装置D和装置F之间增加装有干燥剂的干燥管，所以选a。装置F中NO被氧气氧化为NO2，反应方程式是2NO + O2 = 2NO2； 该装置还缺少尾气处理装置，所以在G之后添加尾气处理装置。点睛：为防止硬质玻璃管炸裂，气体在通入热的硬质玻璃管前必须进行干燥。是一种酸性干燥剂，能干燥除氨气以外的气体。氨气是碱性气体，一般用碱石灰等碱性干燥剂干燥。28、 逆反应 bd 0.015 mol/(Lmin) 三角锥形 酸 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)根据平衡常数是生成物平衡浓度幂次方

55、乘积与反应物平衡浓度幂次方乘积的比值书写；该反应为放热反应，结合温度对平衡常数的影响分析判断；(2)根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化分析判断；(3)先计算氮气的化学反应速率，再根据化学方程式计算v(H2O)；(4)增大压强，平衡逆向移动，NO 的转化率减小；压强越大，反应速率大，达到平衡所需时间越少，据此分析解答；(5)NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；氯化铵是强酸弱碱盐，结合盐类水解的规律判断；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，据此分析解答。【题目详解】(1)NO(g)+NO2(g)+2N