黑龙江省铁力市第一中学2022-2023学年高三化学第一学期期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下实验操作不能达到相应的实验目的的是A除去食盐水中混有的杂质碘B萃取时振荡混合液C向容量瓶中转移液体D闻气体的气味2、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A1.0molL -1的HNO3溶液：NH4+、

2、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Bc(H+)/c(OH)=1011的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClC滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3+、NO3、HCO3D滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO、SO423、已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ）AW为O2，X为CBW为稀HCl，X为NaAlO2溶液CW为SO2，X为NaOH溶液DW为Cl2，X为Fe4、硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害脱氯反应为，该反应中A发生氧化反应B被氧化C元素化合价降低D被氧化5、某同学进

3、行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A稀硝酸一定被还原为NO2B实验1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O6、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，

4、无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）AAl2（SO4）3BNaOHCBaCl2DFeSO47、下列反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO42=3BaSO42Al(OH)3D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO32OHCa2=MgCO3CaCO32H2O8、从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl)中回收Cu并制取FeC

5、l36H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A用装置甲从废液中还原出CuB用装置乙进行固液分离C用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+D用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl36H2O9、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）= c（Cl）c（H+）c（OH）10、下列说法正确的是AH2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同CN2和CCl4中，每个原子的最外

6、层都具有8电子稳定结构DNaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏11、已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误的是( )AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中键与键数目之比为3:112、向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )

7、AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL113、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAB常温常压下，1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAC2.3 g Na和O2完

8、全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2 NA 之间D高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA14、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A加成反应B取代反应C氧化反应D聚合反应15、白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是A该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3PB该反应中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4CCu3P既是氧化产物，又是还原产物D该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之

9、比为5616、下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFe(OH)3 BFeCl2 CCuS DFeCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列问题：(1)A的名称_E的结构简式为_；G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD、DE的反应类型分别为_、_。(4)写出 F+HM的化学反

10、应方程式_。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_ 种，写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。18、已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去） (1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: _，Z 为_（写化学式）；(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难

11、溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的电子式 _，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量_(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式_.19、硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝

12、空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；_固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉

13、淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。滴定终点的现象是_。滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则Ti

14、O2的质量分数为_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20、 (1)下图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称：B_，C_。(2)工业上制备HC1的化学方程式是_。(3)实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的_(填编号)(4)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是_。(5)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_mol/L。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HC1的物质的量

15、B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度21、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是_。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。（4）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、_、_。（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、_。（6）第步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有

16、的反应的离子方程式为：_；（7）第步操作中涉及反应的离子方程式有：_、_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误；B.进行萃取时，上下颠倒，振荡液体，使液体混合均匀，操作正确，故B正确；C.转移液体需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；D.闻气体时,应使极少量气体进入鼻孔,则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确；综上所述，本题选A。2

17、、B【答案解析】试题分析：A、Ag(NH3)2+能与H+反应，不能大量共存；B、c(H+)/c(OH)=1011的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH能与Al3+、HCO3反应，所以不能大量共存；D、ClO能氧化Fe2+，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。3、D【答案解析】A. 单质C和过量O2在点燃时反应生成CO2，和少量O2在点燃时反应生成CO，CO和O2在点燃时反应生成CO2，CO2和C 在高温下反应生成CO，符合物质转化关系，A不符合题意；B. NaAlO2与少量盐酸发生反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，与过量盐酸发生反应：Al

18、O2-+4H+=Al3+2H2O；Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸反应产生铝盐和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al3+和碱反应生成Al(OH)3，反应方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，符合物质转化关系，B不符合题意；C. NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，当SO2过量时发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3；当SO2少量时发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式盐，与NaOH反应产生正盐Na2SO3，反应方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3与SO2、H2O反应产生酸式盐NaH

19、SO3，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物质转化关系，C不符合题意；D.Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3，与二者相对物质的量的多少无关，不符合物质转化关系，D符合题意；故合理选项是D。4、A【题目详解】反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，根据氧化还原反应规律，被氧化，作还原剂，被还原，作氧化剂，在反应中既不作氧化剂也不作还原剂，综上分析，答案选A。5、D【分析】实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实

20、验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。【题目详解】A稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B实验1-中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；C由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正确；答案选D。【答案点睛】一般情况

21、下，稀硝酸与铜生成NO，浓硝酸与铜生成NO2。6、D【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，丙为FeSO4，最后剩余的为丙物质。根据此分析进行解答。【题目详解】丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶

22、解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。7、C【答案解析】试题分析：A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2，不可能生成碳酸钙，离子方程式为2ClO-+ H2O + CO2=HCO3-+2HClO，错误；B、产物中的次氯酸具有较强的氧化性，可将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，错误；C、2ClO-+ H2O + CO2，正确；D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根和镁离子全部反应，离子方程式中符合2：1，且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小，所以生成的是氢氧化镁沉淀，结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为：Mg2+2HCO32-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H

23、2O+Mg（OH）2，错误；故本题选择C。考点：离子方程式的书写8、D【题目详解】A从废液中还原出Cu，要加入铁粉，可以用装置甲实现，故A正确；B固液分离用过滤装置，装置乙为过滤装置，故B正确；C氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，所以用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；DFeCl36H2O应用蒸发浓缩，降温结晶的方式制得，故D错误；故选D。9、A【答案解析】氯化铵完全电离成水解Cl和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的浓度小于Cl，NH4+水解显酸性，所以c（Cl）c（NH4+），H+和OH由水电离产生，Cl和NH4+由盐完全电离生成，所以c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），正

24、确的答案选A 。10、C【答案解析】A、沸点是物理性质，与分子间作用力有关，热稳定性是化学性质，与元素非金属性有关，沸点与热稳定性没有因果关系，A错误；B、干冰是分子晶体，冰熔化需克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、N2的电子式为，CCl4电子式为，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、CO2，既破坏了离子键也破坏了共价键，故D错误。选C。11、D【题目详解】AAl2H6的熔点为150，熔点低，可以判断该物质在固体时是分子晶体，故A正确；B根据元素守恒，可以推断出Al2H6在空气中完全燃烧时，Al元素变成Al2O

25、3，H元素变成H2O，故B正确；C氢铝化合物能与水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，氢气燃烧热值高可作火箭燃料，故C正确；D氢铝化合物中只有键，没有键，故D错误；故选：D。12、D【答案解析】根据图像可知产生CO2消耗盐酸的体积是25mL，而之前消耗盐酸是50mL。由于碳酸钠与盐酸反应时首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2，方程式为CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2。根据方程式可判断溶液中还含有氢氧化钠，即前25mL盐酸中和氢氧化钠，后25mL盐酸与碳酸钠反应，最后25mL盐酸与碳酸氢钠反应。【题目详解】A根据以上分析可知OA段所发生反应的离子方程式：HOHH2

26、O、CO32HHCO3，A正确；B根据以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11，B正确；C产生的CO2消耗的盐酸物质的量是0.025L0.1mol/L0.0025mol，则根据方程式HCO3HH2OCO2可知放出CO2是0.0025mol，在标准状况下的体积为0.0025mol22.4L/mol0.056 L，C正确；D反应结束后溶液中氯化钠的物质的量是0.075L0.1mol/L0.0075mol，根据钠离子守恒可知原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol0.01L0.75 molL1，D错误；答案选D。13、B【题目详解】

27、A酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数小于NA，选项A错误；B1mol甲基（-14CD3）含有11mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，选项B正确；C2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，选项C错误；D0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（-0）0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，选项D错误；答案选B。14、A【题目详解】天然

28、橡胶中含有碳碳双键，与溴接触，能够与溴发生加成反应，使橡胶结构受到破坏，故选A。15、D【分析】本题主要考查氧化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算。Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答。【题目详解】A.该反应中CuSO4将白磷氧化为H3PO4，错误；B.因为1mol CuSO41/3molCu3P得到1mole-，1mo

29、lP44mol H3PO4失去20mole-，故1mol CuSO4可氧化0.05molP4，错误；C.Cu3P只是还原产物，错误；D.根据反应中各元素化合价变化，该反应可写为6P4（还原剂）+5P4+60CuSO4（氧化剂）+96H2O=20Cu3P（还原产物）+24 H3PO4（氧化产物）+60H2SO4，白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和还原剂的白磷的质量之比为5:6，正确。16、C【答案解析】A. 氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3，A错误；B. 铁和氯化铁溶液发生化合反应生成FeCl2，B错误；C. CuS不能通化合反应直接制得，C正确；D. 铁和氯气发生化合反应生成F

30、eCl3，D错误，答案选C。点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，由于硫元素的非金属性弱于氯元素，单质硫与变价金属反应生成一般把金属氧化到低价态，例如与铁、铜发生化合反应时分别是生成FeS、Cu2S。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙二醛 硝基苯 碳碳双键、醛基 加成反应(还原反应) 氧化反应 +2+2HCl 2 或 【分析】A的相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，则含氧的质量分数为0.552，A中O原子个数=2，C原子个数=22，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，则A为OHCCHO；A发生信息的反应生成B，根据B分子式知，B为OHCCH=CHCH=CH

31、CHO，B和乙烯发生信息的反应生成C，C为，C和H2发生加成反应生成D，D发生催化氧化生成E，E为，E发生信息的反应生成F为，F和H发生取代反应生成M，H为，G发生还原反应生成H、苯发生取代反应生成G，则G为；(6)制备，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在碱性条件下成OHC-CHO与乙醛反应生成。【题目详解】根据上述分析可知：A为OHCCHO、B为OHCCH=CHCH=CHCHO、C为、D为、E为、F为、G为、H为。(1) A为OHCCHO，A的名称为乙二醛；E的结构简式为；G为，名称为硝基苯； (2)B为OHCCH=CHCH=CHCHO

32、，B中含有的官能团的名称为碳碳双键、醛基；(3)CD的反应类型为加成反应，与H2的加成反应又叫还原反应，DE的反应类型为氧化反应；(4)F为，H为，F和H发生取代反应生成M，F+HM的化学方程式为+2+2HCl；(5)C为，芳香族化合物W是C的同分异构体，有三个取代基，能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，说明W分子结构中含有2个羟基，核磁共振氢谱为五组峰，说明物质分子中含有五种不同位置的H原子，则W的结构简式为或，所以有两种同分异构体；(6)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙

33、二醛发生信息中反应生成目标产物，其合成路线为。【答案点睛】本题考查有机物的合成与推断，注意把握题给信息以及有机物官能团的性质以及转化，把握推断的思路，易错点为同分异构体的判断，本题侧重考查学生的分析能力和接受信息处理问题的能力。18、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O 【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生

34、活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A 为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N 为同一物质，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y 为乙醇，Z 为乙醛，X 为乙酸乙酯。【题目详解】（1）由图中信息可知，X 为 NO2，A 为金属铁，Z 为硝酸铁，M 为硝酸亚铁，X 与 H2O 反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案

35、为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。（2）结合图示和题目信息可知 X 为过氧化钠，A 为铝盐溶液，M 为氢氧化铝，所以 X 的电子式为：，A 中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 2mol，故最多可得氢氧化铝 2/3mol，即 52g；答案为： ； ；52g。（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y 为乙醇，Z 为乙醛，M 为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离

36、子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。答案为：酯化反应/取代反应 ； 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。【答案点睛】本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。19、检验产物中是否有水生成 SO2SO2H2O2Ba2BaSO42H

37、否，若有SO3也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）若高锰酸钾溶液不褪色，加KSCN溶液后变红（或：加K3Fe（CN）6溶液无现象，加KSCN溶液后变红，或其他合理答案）3x+y=z2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O32 NH3N24SO25H2OTiCl4（x2）H2OTiO2xH2O4HCl滴入最后滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红色, 且半分钟不褪色80%【答题空10】偏小【答案解析】(1)B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色，装置B的作用是检验产物中是否有水生成，故答案为检验产物中是否有水生成；

38、(2)实验中，观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象，证明无三氧化硫生成，D中过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，有白色沉淀生成，可确定产物中一定有二氧化硫，若去掉C，生成SO3也有白色沉淀生成，不能否得出同样结论，故答案为SO2； SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；否；若有SO3也有白色沉淀生成；(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，实验步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液，反应现象：若高锰酸钾

39、溶液不褪色，证明无氧化亚铁生成，加入KSCN溶液后变红，说明生成氧化铁，故答案为将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红；(4)若产物中有氮气生成，则失电子的元素是Fe、N，得到电子的元素为S，若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，失电子6xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，亚铁离子被氧化失电子物质的量2ymol，D中沉淀物质的量为zmol，即生成二氧化硫物质的量为zmol，得到电子为2Zmol，电子守恒得到：6x+2y=2z，则x、y和z应满足的关系为3x+y=z，故答案为3x+y=z；(5)结合上述实验现象

40、，完成硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O，故答案为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O；(6)TiCl4发生水解，其化学反应方程式为TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；TiO2中Ti的化合价由4价3价，化合价降低，把Fe2氧化成Fe3，Fe3与KSCN溶液，溶液变红，即滴定到终点的现象是：滴最后滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红, 且半分钟不褪色 ；依据得失电子数目守恒，有：n(Fe2)1n(TiO2)1，即n(TiO2)n(Fe2)20103

41、0.1mol2103mol，其质量分数为210380/0.2100%80%；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，标准溶液的体积偏小，因此所测结果偏小，故答案为TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl；滴入最后滴标准溶液时, 锥形瓶内溶液变成红色, 且半分钟不褪色；80%；偏小。点睛：本题考查了物质检验、实验设计、氧化还原反应计算、反应现象分析判断，理解实验目的和掌握基础是解题关键。本题的易错点为(6)中的误差的分析，滴定操作中误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析。20、氯气 氯化氢 H2+Cl22

42、HCl E BD 11.9 BD 【分析】(1) 中心管道内通入氯气，从侧管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应；(2)工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制备氯化氢；(3)实验室常用NaCl和浓硫酸加热制取氯化氢，属于固液加热制取气体；(4)根据氯化氢易溶于水进行分析；(5)根据c=计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；【题目详解】(1) 中心管道内通入氯气，从侧管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，所以A通入氢气、B通入氯气，C处是反应生成的氯化氢气体； (2) 工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制备氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl； (3) 实验室常用NaCl和浓硫酸加热制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，故选E装置；(4) 氯化氢易溶于水，既要保证吸收完全，又能防止产生倒吸，故选BD；(5) 该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为c= 11.9mol/L；A.根据n=cV，溶液中HC1的物质的量随所取体积的多少而变化，故不选A； B.溶液的浓度是均匀的，不随所取体积的多少而变化，故选B； C. 根据N=cVNA，溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，故不选C； D.溶液的密度是均匀的，不随