2022-2023学年吉林省吉林市蛟河市一中化学高三第一学期期中预测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（ ）A“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2MgCl2MgC推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料2、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H03、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是A熔融状态下该晶体能导

3、电BK3C60中碳元素显-3价CK3C60中只有离子键DC60与12C互为同素异形体4、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效5、分子式为C6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构A1种B2种C3种D4种6、常温下，在等体积pH=0的硫酸 0.1molL1NaOH溶液pH =10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（ ）ABCD7、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造

4、耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应8、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 = bkJ mol-1其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OCHOHO=O键能/(kJ mol-1)798413463xAH1 H2BH2O(g) = H2O(1) H=(a-b)kJ mol -1C当有4NA个O-H键生成时，反应放出

5、的热量为a kJD上文中x =9、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AFe(OH)3 Fe2O3 BFe2O3 Fe(OH)3CAl Al3+ DAl3+ AlO2-10、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A用装置甲进行中和热的测定B用装置乙制取CO2气体C用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D用装置丁模拟工业制氨气并检验产物11、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 （ ）A明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D淀粉溶液和Fe3O4纳

6、米材料都具有丁达尔效应12、如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是()A此装置属于原电池B此装置中电子从铁经导线流向锌C此装置中的铁极上发生还原反应D该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”13、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A均为芳香烃B互为同素异形体C互为同系物D互为同分异构体14、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“甘之如饴”说明糖类均有甜味B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金15、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛

7、性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molBClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21 mol16、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A

8、ABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： NO2NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式_；（2） 下列说法不正确的是_；A 化合物 B 具有碱性B 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3）写出 GH 的化学方程式_；（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）_；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体_。分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；核磁共振氢谱显示只有 4

9、种不同的 H 原子。18、现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应请回答：（1）B、C和的D元素符号分别为_、_、_（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_ （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：_.19、某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 实验步骤如下： 按图连接装

10、置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g; 准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中； 打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为84.36 g；重复步骤和的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18 g。试回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中试剂X应选用足量的_,装置A的作用_.ABa(OH)2溶液BNaOH溶液C饱和NaCl溶液 D浓H2SO4(3)装置C的作用：_。(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或

11、“不变”，下同)；若没有操作，则会导致测定结果_;若去掉装置E,则会导致测定结果_.(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_。20、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为_ C 。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ ；装置C的作用是_。（3）制备Cl2O的化学方程式为_。（4）反应过程中，装置B需放

12、在冷水中，其目的是_。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_。21、合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由Cu(NH3)2+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：Cu(NH3)2+CO+NH3Cu (NH3)3CO+（1）Cu+基态核外电子排布式_.（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是_。（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子_。（4）CH3COO-中碳元素的杂化类型为_。（5）1mol Cu(NH3)3CO+含有键的数目为_。（6）N4H4(

13、SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、 “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是: 海水Mg(OH)2MgCl2Mg，故B不符合题意；C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题

14、意；D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。2、D【分析】反应自发进行的判断依据是H-TS0，反应非自发进行，据此判断。【题目详解】A. H0，可满足HTS0，S0，温度较高时即可满足HTS0，反应能自发进行，B项错误；C. H0，S0，温度较低时即可满足HTS0，S0，不能自发进行，D项正确；答案选D。3、A【题目详解】A. 该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；B. K3C60中C60显3价，不是C元素显3价，故B错误；C. K3C60中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所

15、以含有离子键和共价键，故C错误；D. 12C是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；故选A。4、D【答案解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3 会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。5、B【答案解析】分子式为C6H12的烃可能为烯烃，也可能为环烷烃，在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体。【题目详解

16、】分子式为C6H12的烯烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，说明结构高度对称，所有的氢原子为等效H原子，该烯烃的结构简式只能为（CH3）2C=C（CH3）2，分子式为C6H12的环烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，说明结构高度对称，所有的氢原子为等效H原子，该环烷烃只能为环己烷，则生成的一氯代产物只有一种的烃有2种，故选B。【答案点睛】本题考查了同分异构体的求算，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键。6、D【题目详解】pH=0的硫酸酸溶液中，OH-是电离的，c(H+)=1mol/L，水电离的氢氧根：c(OH-)=10-

17、14mol/L；0.1mol/L NaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH-)=10-1mol/L，水电离的H+：c(H+)=10-13mol/L；pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH-是水电离出的，水电离的c(OH-)=10-4mol/L；综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：，故答案为D。7、A【题目详解】A.氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；B.氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与氨水不反应，B项错误；C.氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反

18、应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；D.氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误；综上所述，本题选A。8、A【题目详解】A.反应 都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热Hb，因H为负值，放出的热量越多，H越小因，因此放出的H1 AlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，说明C为金属铝，则B、D形成的为强酸或强碱，则B为钠或硫，A为氢或氧元素，A

19、、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，说明B为硫，A为氧，D为钠。则A为氧，B为硫，C为铝，D为钠。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知，A为氧，B为硫，C为铝，D为钠(1)B、C、D的元素符号为：S 、Al、Na。 (2)根据电子层越多，半径越大，相同电子层数相同，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为： NaAlSO； (3) 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大气污染物为二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸钠，方程式为： Na2O2+SO2=Na

20、2SO4。19、2HCO=H2OCO2 AB 防止空气中的CO2进入D引起测量误差 吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差 偏大 偏小 偏大 60% 【分析】B中发生发反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，C中浓硫酸干燥二氧化碳，D中碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数。通入空气排尽装置中二氧化碳，使二氧化碳进入D中完全吸收，空气中的二氧化碳会影响实验，A中盛放碱溶液可以除去空气中二氧化碳。E装置吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止加入D中影响二氧化碳质量测定。【题目详解】(1) 在装置B中，硫酸与碳酸钠发生复分解反应，产生硫酸钠、二氧化

21、碳和水，发生反应的离子方程式是2H+CO=H2O+CO2，故答案为：2H+CO=H2O+CO2；(2)装置A中试剂应选用足量的碱吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证，装置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空气中的二氧化碳，防止空气中的CO2进入D引起测量误差，故答案为：AB，防止空气中的CO2进入D引起测量误差；(3) C中浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，避免测量结果产生误差，故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气，避免测量结果产生误差；(4) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，若没有操作，生成的气体不能全部

22、被碱石灰吸收，导致测定结果偏小，装置E的作用防止空气中的水或CO2进入装置内被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，故答案为：偏大，偏小，偏大；(5)用某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置测定纯碱样品中的Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为85.18 g，生成二氧化碳的质量为=85.18-80.20=4.98g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度为，故答案为：60%。20、ADBCE 增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率 除去Cl2O中的Cl2。 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHC

23、O3） 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 【题目详解】（1）根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入含Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为ADBCE。答案：ADBCE。（2）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行。装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率 、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和-1价，反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42 以上会分解生成Cl2和O2，因此反应过程中，装置B需放在冷水中，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。