2022-2023学年陕西省安康市第二中学高三化学第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2

2、014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。2、100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量6 molL1的盐酸B加入少量醋酸钠固体C加热D加入少量金属钠3、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A在能使Al 产生氢气的溶液中：H+、Na+、 C1、Cu2+B在 Kwc(OH)=1 molL1 的溶液中：Na +、NH4+、I 、SO42C在 0.1 molL1NaHSO4 溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3D在能使甲基橙显黄色的溶液中

3、：Na+、Ba2+ 、Br、C14、 “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是( )A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要5、已知：H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.3108；H2CO3的Ka1=4.2107，Ka 2=5.61011。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液

4、的比较下列说法正确的是Ac（HCO3）c（CO32）B两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（HCO3）c（HSO3）Dc（CO32）+c（HCO3）=c（SO32）+c（HSO3）6、本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C食盐水和泥沙 D乙酸乙酯和甘油（丙三醇）7、合成氨工业是现代化工和国民经济的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H4.4，溶液中Na+、Ba2+ 、Br、C1能大量存在，故D不选；故答案选C。【答案点睛】本题考查离子的共存，把握试题中的

5、信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。此类题目解题时要注意题目要求“一定”和“可能”的区别。4、D【题目详解】A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以减少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故C正确；D大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳

6、经济，节能减排”，故D错误；故选D。5、C【答案解析】试题分析：A、CO2和SO2的物质的量均是1mol，氢氧化钠的物质的量均是0.15mol，则反应中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根据电离常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3H2CO3HSO3HCO3。由于CO32的水解程度强于HCO3的水解程度，所以溶液中c(HCO3)c(CO32)，A不正确；B、CO32或HCO3均没有还原性，因此碳酸钠和碳酸氢纳的混合液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；C、由于CO32的水解程度强于SO32的水解程度，所以溶液中c(HCO3)c(HSO3)，C正

7、确；D、由于两份溶液的pH不同，所以c(CO32)+ c(HCO3)c(SO32)+ c(HSO3)，D不正确，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度大小比较6、D【答案解析】烧酒的制造工艺蒸馏法，而选项A中用分液法；选项B中用重结晶法；选项C中用过滤法；选项D中使用蒸馏；故选择D。7、C【题目详解】AN2生成NH3的过程中氮原子结合氢原子，氮元素化合价降低，被还原发生还原反应，据图可知，N2生成NH3是通过多步还原反应实现的，故A错误；B据图可知，两个氮原子上的加氢过程是分步进行的，故B错误；CNH3的及时脱附，减少了生成物的浓度，会使平衡向右移动，有利于合成氨，故C正确；D催化剂能降低反应的活

8、化能，但不能改变反应的H，故D错误；答案选C。8、A【题目详解】A. 该反应的正反应是吸热反应，图一中升高温度正逆反应速率都增大，平衡正向移动，改变条件瞬间正逆反应速率与原来平衡速率没有接触点，图象符合，故A正确；B. 图一中通入CO气体瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，与原来平衡速率应该有接触点，图象不符合，故B错误；C. 该反应的正反应是放热反应，图二中升高温度瞬间反应物和生成物浓度不变，则升高温度瞬间反应物和生成物浓度都不变，图象不符合，故C错误；D. 图二中如果改变的条件是增大压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，平衡正向移动，

9、导致反应物浓度减小、生成物浓度增大，混合气体总物质的量减小，气体总质量不变，其平均摩尔质量增大，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以改变条件后气体平均相对分子质量增大，故D错误；答案选A。9、B【答案解析】ANa2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol离子即3NA个，故A正确；B将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，固体增加的质量相当于CO的质量，则参加反应二氧化碳的物质的量为mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数= ，故B错误；C标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质

10、的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确；D加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），据溶液中的电荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即铵根离子为NA个，故D正确；故选B。10、A【题目详解】A.配制稀硫酸时定容俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大，故正确；B.该硫酸的物质的量浓度为，取该硫酸1ml与1ml水混合后没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；C.配制溶液除了给出的仪器外还需要使用胶头滴管和量筒，故错误；D.常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能产生氢气，故错

11、误。故选A。【答案点睛】在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，进行误差分析，要分清两个因素，一是溶质的物质的量，二是溶液的体积。溶液的体积在定容时会有影响，若俯视，则体积变小，浓度变大，仰视，体积变大，浓度变小。若定容后摇匀后再加水，则体积变大，浓度变小。实验中其他过程中的操作分析溶质的是否变化。11、A【题目详解】A重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；B明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃

12、烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；D碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；故选A。12、C【题目详解】A乙炔、H2S都具有还原性，二者都可以与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液，而且二者是气体，分液是分离互不相容的液体混合物的方法，除杂方法也不合理；将气体通入硫酸铜溶液中进行除杂；A错误；B.二氧化碳、二氧化硫都可以与饱和碳酸钠溶液反应，不能作除杂试剂，应使用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C.乙烯可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷不能反应，因此可以用溴水作除杂试剂

13、，通过洗气除杂，C正确；D.杂质乙酸可以与NaOH溶液反应产生可溶性的CH3COONa，乙醛也溶于水，二者的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D错误；故合理选项是C。13、B【题目详解】A、p轨道上有2个未成对电子，p能级的电子数可能为2或4，3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si和S，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge和Se，则不一定为同一族，选项A不符合题意；B、p轨道上只有1个空轨道，p能级应含有2个电子，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si，4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge，都为第A族元素，选项B符合题意；C、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元

14、素，最外层电子排布为(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，则不一定为同一族，选项C不符合题意；D、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子属于0族元素，则不一定为同一族，选项D不符合题意；答案选B。14、D【题目详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，ALi属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；BLi2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；CLiOH属于锂离子与氢

15、氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；DLi2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。15、C【题目详解】ANa2CrO4和Na2Cr2O7的转化，化合价没有发生变化，故A错误；B反应中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素化合价都为+6价，都可作氧化剂，故B错误；CCr(OH)3具有两性，能溶于过量的NaOH，CrCl3与NaOH反应来制取Cr(OH)3，不易控制NaOH的用量，故C正确；D发生反应时，Na2Cr2O7中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则1molNa2Cr2O7

16、可得到6mol电子，故D错误。答案为C。16、C【答案解析】加盐酸有1.12L即0.05mol气体生成，则溶液中含有CO32、SO32中1种或2种，其物质的量和为0.05mol，则一定没有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因为Mg2+、Ba2+与CO32、SO32生成沉淀，Fe3+与CO32发生彻底双水解，Fe3+与SO32发生氧化还原反应；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，H2SiO3加热分解生成3.0g SiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO32物质的量为0.05mol；向滤液C中加入BaCl2没有现象，则溶液中不含SO42；已

17、知Na+浓度为1.0 molL-1，溶液体积为100mL，所以Na+物质的量为0.1mol，根据电荷守恒2n(CO32)+2n(SO32)+2n(SiO32)=20.05mol+20.05mol=0.2moln(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物质的量至少为0.1mol，物质的量浓度至少为1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42，故A正确；B、CO32、SO32、SiO32均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩尔质量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的质量至少为

18、：197g/mol0.05mol+213g/mol0.05mol=20.5g，故B正确；C、原溶液中加过盐酸，滤液C一定含有Cl-，检验滤液C不能证明原溶液中是否含有Cl-，故C错误；D、根据上述分析，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1mol/L，故D正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOOCCH2COOH 醚键、酯基 取代反应 15 【分析】本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简式为，由C与甲醇发生酯化反应生成D，可推断出C的结构简式为，B与氢气发生加成反应生成C，结合B的分子式与第（4）问中“B能与溴水发生加

19、成反应”，可推断出B的结构简式为，A与丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成B，结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推断出A的结构简式为。【题目详解】（1）丙二酸的结构简式为：；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：醚键、酯基；（2）D生成E的方程式为：，故反应类型为取代反应；（3）由上述分析可知，C的结构简式为：；（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：；（5）条件：该结构简式中含有羧基；条件：该结构简式中含有酚羟基；条件：除苯环外，不含有其它杂环

20、；可以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）中酚羟基有4个取代位置，（4）中酚羟基有4个取代位置，（5）中酚羟基有2个取代位置，故同分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。（6）对比苯甲醇和结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成，故合成路线为：【答案点睛】本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团

21、推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。18、取代反应 碳碳双键、醛基 CH2=CHCOOH +2H2O+HCOOH+CH3OH 【分析】由有机物A合成G(香豆素)的路线可知，A能与银氨溶液反应生成B，说明A含有醛基，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCHO，A反应产生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基与甲醇发生酯化反应生成C是CH2=CHCOOC

22、H3，结合已知信息和E的结构可知，C+DE的反应与题中信息的反应类似，反应类型为取代反应，所以D为，比较E的结构简式和F的分子式可知，EF发生碱性条件下水解再酸化，所以F为，然后逐一分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：A为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCOOH，C为CH2=CHCOOCH3， D为，E为，F为。(1)C为CH2=CHCOOCH3， D为，E为，C+DE的反应类型为取代反应；A为CH2=CHCHO，含有的官能团名称为碳碳双键和醛基；(2)根据上面的分析可知，B为CH2=CHCOOH，D为；(3)E是，该物质分子中含有2个酯基，在酸性条件下发生水解反应，可得F：，所以反应

23、EF的反应方程式为+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4) F为，F的同分异构体，满足下列条件分子中除苯环外，无其它环状结构；分子中有四种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明有酯基，无酚羟基和醇羟基；能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应，说明物质分子中只有一个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为：。【答案点睛】本题考查有机合成，利用信息及合成流程图推断出各物质结构是解答本题的关键，注意熟练掌握常见有机物官能团的结构及其与物质化学性质的关系，注意明确同分异构体的概念及书写原则，书写出符合题意的同分异构体的结构简式，同分异构体的书写为本题解答的难点。19、A(

24、或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O (或B NH3H2ONH3+H2O) dcfei 红棕色气体慢慢变浅 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O 倒吸 减少 小于 【题目详解】(1)实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3H2ONH3+H2O；实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以

25、应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，同时要注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2，在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸。20、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2OCl2除去锰离子B蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥降低烘干温度，防止产品分解粗产品含有可

26、溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水【答案解析】向水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸钠将亚铁离子氧化为Fe3+，然后加入Na2CO3调节pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液经过萃取后主要含有CoCl2，最终得到CoCl26H2O晶体。(1)向水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等

27、，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，氯酸钠会将本身被还原生成的氯离子氧化，生成氯气，故答案为：Cl2；(3)根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图，溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，向“滤液”中加入萃取剂可以除去锰离子，在pH为34之间时，锰离子的萃取率较高，结合阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表，可知在pH为33.5之间，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀，故选B，故答案为：除去锰离子；B；(4) “操作1”是从溶液中获得溶质的过程，因此“操作1”的步骤为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。根据