原子结构考点考向解析突破

1、考点24 原子结构一、微粒的组成与结构1原子的构成2原子内的等量关系（1）质量数(A)=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3同位素、核素（1）概念辨析（2）同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。（3）常见的重要核素及其应用核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，

2、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外电子排布1核外电子排布规律2原子结构示意图3118号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子：H。（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外

3、层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。（12）最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。考向一 原子中各种微粒数目之间的关系及计算典例1 现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2；NHeq oal(,4)、H3O、OH；Ceq oal(2,2)、Oeq oa

4、l(2,2)、CN；POeq oal(3,4)、SOeq oal(2,4)、ClOeq oal(,4)。对上述四组粒子归类正确的是A质子数相等、电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等、质子数不相等：【解析】阳离子：电子总数质子总数所带的电荷总数；阴离子：电子总数质子总数所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；NHeq oal(,4)、H3O、OH的原子数和质子数不等，电子数都为10；Ceq oal(2,2)、Oeq oal(2,2)、CN的原子数和电子数都相等，质子数不同；P、S、C

5、l所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(1832)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。【答案】D1下列说法正确的是1H、2H、3H为三种不同的核素1H、2H、3H互为同位素1H、2H、3H互为同素异形体114号元素位于周期表第七周期A族氢元素质量数为1同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同A BC D考向二 核外电子排布规律典例1 X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z

6、元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是AX的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子BW离子结构示意图为CX与Y只能形成一种化合物DZ的氢化物的水溶液与SiO2可以反应【解析】由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。【答案】D2短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是A原子半径：WXYZBX2W3和YW2既溶于强碱溶液，也溶于强酸C简单气态氢化物的热稳定性：YZHS(答案合理即可)（3）CH3CH

7、3、CH3F、CH3OH(任写两个)3X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是A元素X位于第A族B甲不能溶解于乙中C甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D乙的沸点低于丙的沸点推断10e和18e微粒的思维模型110电子微粒218电子微粒（1）（2）“双九”微粒：F、OH、NH2、CH3的相互组合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2。1同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关

8、叙述正确的是A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子2地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是AH2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B、互为同位素，都能与金属钠发生反应C18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23D电解一定量的时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为293短周期元素X和Y，元素X原子的最外层电子数为a，

9、次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)。则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应D和氯气反应4如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e5设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是A

10、元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物6已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 A molB molC molD mol7短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是AX的三种核素中均含有质子和中子BX与R组成的化合物溶于水呈碱性CR的离子结构示意

11、图为DY与Z可形成两种氧化物8A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。（1）这4种元素的元素符号依次是A_、B_、C_、D_。（2）C的原子结构示意图为_。（3）D的离子结构示意图为_。（4）B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。（5）A单质与浓硫酸共热的化学方程式为_。9元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，

12、且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题。（1）写出Z与N形成的化合物的电子式_。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。12019江苏 反应NH4Cl+N

13、aNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：22018江苏用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8 的氮原子： BHCl 的电子式：CNH3的结构式： DCl的结构示意图：32018新课标下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同42017北京2016年IU

14、PAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是52016江苏下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O262015上海中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于的叙述错误的是A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293变式拓展1【答案】C【解析】1H、2H、3H，质子数均为1，中子数分别为

15、0、1、2，是氢元素的三种不同的核素，故正确；1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，互为同位素，故正确；1H、2H、3H是三种不同的核素，不是单质，因此不是同素异形体，故错误；114号元素位于周期表第七周期A族，故错误；质量数是指某种原子的质子数与中子数之和，对元素无意义，错误；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置，故正确；互为同位素的原子化学性质相同，物理性质不同，故错误。2【答案】C【解析】W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素，设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为x，则有(2+8+x)5

16、=2+2x，x=3，则W的原子序数为8，为O元素，X的原子序数为13，为Al元素，Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为C或Si元素，由于Y的原子序数大于O，所以Y为Si；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，则原子半径：WZYX，故A错误；SiO2(YW2)在硫酸、硝酸等强酸中不溶解，故B错误；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：YZe，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。5【答案】D【解析】由“X+和Y-

17、具有相同的电子层结构”知X+和Y-的最外层都是8电子，推知X为A族元素、Y为A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。6【答案】D【解析】R原子的质子数为mn，其核外电子数也为mn，所以R2的核外电子数为mn+2，而 g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为mol，故选D。【名师点睛】求一定质量的某物质中微粒数的答题模板7【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依

18、次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y原子的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。8【答案】（1）SClKCa（2） （4）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（5）S2H2SO4(浓)eq o(=,sup10()3SO22H2O【解析】A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D

19、为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。9【答案】（1）（2）2H2O22H2O+O2（3）2SO2+O22SO3（4）NaOHNaClO或NaHS【解析】根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，则Y是O；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，则M是S；N为短周期主族元素，原子序数大于S，N为Cl；根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H；根据N-、Z+、X+的半径逐渐减小，推断Z为Na。（1）Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为（2）H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H

20、2O2，二者之间的转化为2H2O22H2O+O2。（3）由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3，即2SO2+O22SO3。（4）A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为111，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为111，则是NaClO或NaHS。直通高考1【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B氮原子最外层

21、电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。2【答案】C【解析】A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误；故选C。点睛

22、：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。3【答案】B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）

23、的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10：8=5：4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1 mol

24、乙烯有6 mol共价键，选项D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。4【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A、117号元素位于118号左侧即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号

25、是，D错误。答案选D。【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118

26、号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第A族。5【答案】B【解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。6【答案】D【解析】A元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数

27、，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116=177，正确。C对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。D293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。考点25 化学键1化学键（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用。（2）分类2离子键（1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。（2）成键粒子：离子。（3）成键实质：静电作用。（4）形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。（5）表示方法：用电子式表示物质

28、用电子式表示离子化合物的形成过程3共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（2）成键粒子：原子。（3）成键实质：共用电子对。（4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。（5）分类：形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素的原子不偏向成键原子的任何一方极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方（6）表示方法：用电子式表示物质用结构式表示物质用电子式表示共价化合物的形成过程4离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素同种

29、元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物5化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有离子键又有极性共价

30、键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。6离子化合物和共价化合物的判断方法7化学键对物质的影响（1）物质的溶解或熔化与化学键变化离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。共价化合物的溶解过程a有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。b有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏

31、，如HCl、H2SO4等。c某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。（2）化学键对物质性质的影响对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。8分子间作用力（1）概念：分子间存在一种把分

32、子聚集在一起的作用力，又称范德华力。（2）主要特征分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。分子间作用力的能量远远小于化学键。由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。（3）变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。9氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2

33、）氢键的形成条件：分子中具有HF、HO、HN等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。（3）氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。考向一 电子式的书写与正误判断典例1 下列关于电子式的表述正确的是AHClO的电子式为HBSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的

34、形成过程为Heq avs4al()HD已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为【解析】A项，HClO的结构式为HOCl，电子式为H；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H；D项，仿照B项的分析可知正确。【答案】D1高考组合题（1）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为，其中氮的化合价为。（2）HClO的电子式为。（3）该气体(H2S)分子的电子式为。（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为

35、 。（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。电子式书写常见的四大误区考向二 8电子结构的判断典例1 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BPCl5CHCl DCF2Cl2【解析】BF3中的B原子的族序数成键数336，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，A错误；PCl5中的P原子的族序数成键数5510，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，B错误；HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，C错误；CF2Cl2中，C原子的族序数成键数448，F和Cl原子的族序数成键数718，所以满足所有原子最外层为8电子结构，D正确。【

36、答案】D2下列说法正确的是ACaH2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DAlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构8电子结构的判断方法方法一：经验规律法最外层电子数+|化合价|=8的原子或单核离子皆为8电子结构方法二：试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如 H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考向三 化学键与物质类

37、别、性质典例1 下列物质既含有离子键又含共价键的是ANH3 BNa2O CNH4Cl DH2O2【解析】氨气分子中NH原子之间只存在共价键，故A错误；氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中 NH原子之间存在共价键，故C正确；H2O2分子中 HO、OO原子之间存在共价键，故D错误。【答案】C3下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠考向四 化学键的断裂与形成典例1 在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和

38、非极性键”过程的是A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O2eq o(=,sup10(点燃)2H2OD2H2O2=2H2OO2【解析】A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。【答案】D4下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BMg3N2+

39、6H2O3Mg(OH)2+2NH3CCl2+H2OHClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O分析物质变化与化学键变化的思维模型考向五 化学键与分子间作用力、氢键典例1 下列解释正确的是AH2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键BHF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D氨气极易溶于水，与氢键没有关系【解析】水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，

40、相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。【答案】C5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间含HF、OH、NH键的分子之间作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作

41、用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl；乙醇与水混溶1下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O

42、中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2下列电子式书写正确的是氧原子过氧根离子 QUOTE OO 氢氧根离子钠离子Na+氢离子H+ 铵根离子+铝原子溴离子 QUOTE Br ABCD3X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11的离子化合物D含非极性键的离子化合物4氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为5下列说法不正确的是ACl2

43、、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成6下列化学用语正确的是过氧化氢的电子式：三氯化硼的电子式H3O+的电子式： NaHS中阴离子的电子式： 硫化钾的电子式： N2H4的结构式：PCl5的结构式：的电子式： ABCD7下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl28下继科学家发现C3O2是金星大气

44、成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体9现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是A该物质的分子式为S4N4B该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C该物质的分子中既含有极性键

45、又含有非极性键D该分子中N的化合价为310已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的共价化合物BX、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种11由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是AX中阳离子和阴离子个数一定相等B

46、X中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径12有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为11与12的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成 D的单质。（1）由上述条件可以确定的元素编号及对应元素的名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。（2）若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。（3）若上述X、Y存在如

47、下变化：XYZD2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_。（4）若A均能与B、D形成具有10个电子的微粒，则该微粒不可能是_(填序号)。ACH4BNH3CNHeq oal(,4)DH3OEHF120194月浙江选考下列说法不正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏2201811月浙江选考下列说法正确的是ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作

48、用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体32018北京下列化学用语对事实的表述不正确的是A 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHC 由Na和C1形成离子键的过程：D 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu42017江苏下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子：B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO

49、4)352016上海下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I2变式拓展1【答案】（1） 2（2）（3）（4）（5）(或等其他合理答案均可)【解析】（1）N2H4的电子式可结合NH3得出答案。（2）HClO为共价化合物，分子中含有1个OCl键和1个 HO键，其电子式为。（3）H2S为共价化合物，其电子式为。（4）NaBH4为离子化合物，的电子式与类似。（5）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为等。2【答案】C【解析】CaH2晶体中的化学键是离子键，而不是共价键，故A错误；金属在熔融态能导电，但

50、不含离子键，故B错误；N2分子中是氮氮三键，而Cl2分子中是氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；AlCl3中的铝原子为6电子稳定结构，故D错误。3【答案】B【解析】Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。4【答案】A【解析】含有离子键的物质有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl，含有非极性键的物质有Na2O2、O2、Cl2，故只有A项符合题意。5【答案】B【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题

51、干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。考点冲关1【答案】B【解析】A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol Oeq oal(2,2)，A错；B项，1分子CH3CH2OH中有8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼原子只满足6电子结构，D错。2【答案】C【解析】过氧根离子带有2个负电荷，故错误；钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na

52、+，故错误。3【答案】C【解析】由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。4【答案】B【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2ONHeq oal(,4)OH，可知答案是B。5【答案】A【解析】A项，Cl2、Br2、I2相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，错误。6【答案】B【解析】硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为，故错误；在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则

53、硫化钾的电子式应为，故错误；在N2H4中，N与N之间是单键，故错误。7【答案】B【解析】既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。8【答案】D【解析】C3O2与CO中碳元素都处于低价态，可以在氧气中燃烧生成CO2，A正确；硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2，B正确；COS分子结构与CO2类似，分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C正确；同素异形体描述对象为单质，D错误。9【答案】D【解析】由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(NS键)又含有非极性键(NN键)，C正确；NS共用电子对偏向N，NN共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为2，D错误。10【答案】D【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为