2022-2023学年海南华侨中学化学高三上期中检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、 (2011惠州市调研)一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Kspcm(An)cn(Bm)。25，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp

2、(25)1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同2、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6

3、溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中AABBCCDD3、1934年居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化如下：+。下列有关说法错误的是A和两种原子互为同位素B在中，质子数=中子数=核外电子数C该变化同样遵循质量守恒定律D该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化4、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A0.30molB0

4、.22molC0.16molD0.48mol5、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A明矾作净水剂B铁粉作食品袋内的脱氧剂C漂粉精作消毒剂D甘油作护肤保湿剂7、设NA为阿伏加德罗常数的值 ，下列叙述不正确的是( )A常温常压下 ，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5

5、NAB标准状况下 ，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应 ，生成Cl2分子的数目0.15NAD7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA8、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物9、汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃

6、条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是A稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2B稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2C富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O10、下列有关化学用语正确的是A羟基的电子式：BCl的结构示意图：C二氧化碳分子的比例模型：D葡萄糖的摩尔质量：18011、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是Ac(H+)=1

7、10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-Bc(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-12、我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A萃取B渗析C蒸馏D过滤13、常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋

8、酸钠固体C加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D加入等体积0.1 mol/L盐酸14、下列反应中， H2O做氧化剂的是A2Na+2H2O = 2NaOH+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O HCl+HClODSO2+H2O H2SO315、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铝笔芯电镀工业D铅笔漆涂料工业16、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B从高硫铝土矿中可制得Al、Fe

9、的化合物C向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+DFeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有_。(2)无色气体A的空间构型为_；白色沉淀A的成分为_(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为_。(4)该无色溶液

10、X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为_。18、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（2）元素E、F可形成多原子化台物E2Fx（x2）该化台物中所含的化学键类型是_。（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_。（填化学式）（4）实验室可利用_（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。（5）写出B、E的氧

11、化物生成D单质的化学方程式_。（6）处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_。19、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2气体还原Fe3的氧化产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要

12、从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的化学方程式为_。20、久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探

13、究Na2S变质的产物。资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。(1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是_。(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：Na2S变质的产

14、物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_。请将途径三补充完全：_。(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_。 改进实验，方案和现象如下：实验一：实验二：a实验一的目的是_。b试剂1是_，试剂2是_。(4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说

15、明理由：_。21、铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物（FeaSy）的组成按下列流程进行探究：回答下列问题：（1）测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则FeaSy的化学式为_。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁：_。（2）铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为_。（3）兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外，还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究：用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液应盛装在_（填“酸式“或“碱式”）滴定管中，然后进行滴定，反应的离子方程式为_。确认A溶液中是否含有Na2SO4请用化学方程式解释该方案不合理的原因_。2022-2023学年模拟测试卷

16、参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】25 时，根据溶度积可判断，其饱和溶液中Ag浓度大小依次是：AgClAgIAg2S。2、C【答案解析】A. 向FeCl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A不正确；B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有SO2，但是不能确定一定有CO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B不正确；C. 向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C正确；D. 裂化汽油与碘

17、水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D不正确。本题选C。3、D【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的反应都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【题目详解】A、P和P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，故A正确；B、P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，则存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故B正确；C、所有的反应都遵循质量守恒定律，故C正确；D、原子核在一般的化学反应中不能发生变

18、化，化学反应的最小微粒是原子，故D错误。答案选D。4、C【答案解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3Fe=3Fe2，如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为32，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为FeCu2=Fe2Cu。设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有2，解得x0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol0.04mol0.16mol，答案选C。5、D【题目详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色

19、呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。6、B【题目详解】A明矾Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作净水剂，故A错误。B. 铁粉有还原性作食品袋内的脱氧剂，故B正确。C漂粉精中的Ca(ClO)2有强氧化性能杀菌消毒作消

20、毒剂，故C错误。D甘油具有吸水性作护肤保湿剂，故D错误。故答案选B。7、C【题目详解】A. 30gHF的物质的量为1.5mol，而HF中含1个F原子，故1.5molHF中含1.5NA个F原子，故A正确；B. 标况下33.6L混合气体的物质的量为1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2个碳原子，故1.5mol混合气体中含3mol碳原子即3NA个，故B正确；C. 二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；D. 过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，过氧化钠中1价的氧原子歧化为2价和0价，故1mol过氧

21、化钠转移1mol电子，78g过氧化钠物质的量为0.1mol转移0.1NA个电子，故D正确。故答案选：C。8、B【题目详解】A海水提溴、煤的气化、石油的裂化均发生化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A错误；B光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与氮氧化物的大量排放有关，故B正确；C胶体不带电，带电的是胶粒，如氢氧化铁胶体的胶粒吸附阳离子，带正电荷，AgI胶粒吸附阴离子，带负电荷，故C错误；D光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故D错误；答案为B。9、B【答案解析】A.由图可知，在稀燃条件下，一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，故A正确；B.给出的反应

22、中只有N元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，所以在稀燃条件下，二氧化氮与氧化钡反应生成硝酸钡和一氧化氮，故B错误；C.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故C正确；D.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，CxHy与氧气反应生成二氧化碳和水，故D正确。故选B。10、A【题目详解】A. 羟基的电子式：，A正确；B. Cl的结构示意图：，B错误；C. 二氧化碳分子的比例模型为直线型：，C错误；D. 葡萄糖的摩尔质量：180g/mol，D错误

23、；答案为A。11、B【答案解析】c(H+)=110-13mol/L的溶液呈碱性，氢氧化钙微溶，硫酸钙微溶、碳酸钙难溶， 所以Ca2+、SO42-、CO32-、 OH-不能大量共存，故A错误；c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-不反应，故B正确；含有大量Fe3+的溶液中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，故C错误；含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，CO32-、H+生成二氧化碳和水，故D错误。12、C【答案解析】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代

24、制烧洒的方法蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。13、B【题目详解】A、醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，将溶液稀释到原体积的10倍，pH O2- Na+离子键和共价键（离子键和非极性键也可）HNO3二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O22CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3【答案解析】在短周期主族元素中，A与D能形成两种液态化合物，则A是H，D是O；自然界中硬度最大的物质是金刚石，故B是C，又因它们的原子序数依次增大，所以C是N，A与E同主族，则E是Na，D和F同主族，则F是S。（1）.根据上述分析可知，F是

25、硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第A族；D、E、F三种元素分别是O、Na、S，其中O2和Na具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，O2- 半径大于Na+，S2比O2和Na多一个电子层，故S2的半径最大，故答案是：第3周期第A族； S2- O2- Na+；（2）.E是Na元素，F是S元素，则E2Fx（x2）是Na2Sx（x2）若x=2，则为Na2S2，是一种结构类似于Na2O2的化合物，所以含有的化学键是离子键和共价键（或离子键和非极性键），故答案是：离子键和共价键（或离子键和非极性键）；（3）.元素B、C分别是碳元素和氮元素，因非金属性NC，所以最高价氧化物对应水化物酸性较强

26、的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫单质易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁的硫单质，又因S可以和热的碱液反应：3S6OH=2S2SO323H2O，故也可用热的碱液清洗试管内壁的硫单质，故答案是：二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，从而制得氧气，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2；（6）.根据上述分析可知，BC是CN，ABD3是HCO3，C的简单氢化物是NH3，根据氧化还原反应方程式的配平原则，该反应的离子方程式是：2CN-+ O2+4H2O=2

27、 HCO3 -+ 2NH3，故答案是：2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3。19、）SO421:2BD吸收SO2尾气，防止污染空气BF方案因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2 + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HI【答案解析】试题分析：（1）反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，所以还原产物是Fe2+，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；B、浓硫酸虽具有强氧化性，但不能氧化生成的SO2，正确；C、固体硫在

28、纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）操作步骤：蒸发需用到蒸发皿，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉网和坩埚。（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以不合理的是方案，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；

29、二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性考点：二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计【名师点睛】本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，经常与次氯酸的漂白性比较。20、溶液呈黄色 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O 白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S 与SO2反应产生 ) 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀 确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰 BaCl2溶液 AgNO3溶液 可以，稀盐酸将S2O、SO等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化 【题目详解】（1）将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色，推测Na2S变质的产物含有Na2Sx（黄色）；（2）Na2S2O3与稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质，化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O；Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下