2022届浙江省北斗星盟高二下学期5月阶段性联考化学试题

1、 2021学年第二学期浙江北斗星盟5月阶段性联考高二年级化学试题命题人丽水中学赵晨；审题人：慈溪中学罗亚金可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液显酸性的是（ ）ANaClOBCD2下列物质属于弱电解质的是（ ）ABKICD3下列实验仪器对应名称不正确的是：（ ）A冷凝管B球形分液漏斗C容量瓶D蒸发皿4下列物质对应的化学式不正确的是（ ）A熟石膏：B油酸：C金刚砂：D赤铁矿的主要成分：5下列化

2、学用语或图示表达正确的是（ ）AKCl形成过程：B的离子结构示意图：C溴乙烷的空间充填模型：D的电子式：6下列说法正确的是（ ）A西气东输的“气”是液化石油气B不能用含有增塑剂的聚氯乙烯生产食品包装材料C煤的气化、液化属于物理变化D乙酸乙酯在碱性条件下的水解属于皂化反应7下列说法正确的是（ ）A和互为同位素B核糖和脱氧核糖互为同系物C和互为同分异构体D金刚石和石墨互为同素异形体8下列说法不正确的是（ ）A漂白液的主要成分是NaClOB食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用C固氮是指将大气中游离态的氮气氧化为氮的化合物D利用高纯硅的半导体性能可制成芯片及太阳能电池9下列说法正确的

3、是（ ）A硝酸铵和水合碳酸钠可用于制作冷敷袋B海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化C根据相似相溶原理可知易溶于NaOH溶液D工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质10常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移每生成3mol，反应中转移的电子数为10molB所含有的化学键有离子键和共价键C向反应后溶液中加KOH溶液可得到D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在11下列有关物质检验的操作最合理的是（ ）A检验：取少量待测液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含有。B鉴定蛋白质盐析与变性：向鸡蛋清溶液中滴加，有沉淀析出，

4、继续加水观察现象，若沉淀溶解则为盐析，反之则为变性。C检验溴代烃中的溴元素：取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液共热一段时间，冷却后，加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则含有溴元素。D检验淀粉是否发生了水解：取少量待测液于试管中，加入新制的悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则说明淀粉发生了水解。12下列有关阿佛加德罗常数的叙述正确的是（ ）A常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为B溶液中含有的数目为C常温常压下14g由与组成的混合气体含有的原子数目为D标准状况下11.2L苯中含有分子的数目为13下列过程中的化学反应所对应的离子方程式正确的是：（ ）A苯酚钠溶液中通入少量：B将水垢中的浸泡在

5、饱和碳酸钠溶液中：C向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水褪色：DFe与稀硝酸反应，当时：14下列说法不正确的是（ ）A聚乙烯的合成方法分为高压法聚乙烯和低压法聚乙烯B酶在任何温度下都具有高效的催化活性C涤纶是对苯二甲酸与乙二醇缩聚产物的商品名称D人体内不能合成，必须通过食物供给的氨基酸称为必需氨基酸15某有机物结构如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A分子中至少有13个原子共平面B分子中含有1个手性碳原子C在稀硫酸溶液中可能会产生羧基D不能使酸性溶液褪色16一种由五种短周期主族元素形成的化合物（如图所示）可用作药物和肥料，E、W、X、Y、Z原子序数依次增大，下列说法不正确的是（ ）A最简单氢化物

6、沸点：XWZB简单离子半径：ZYWXCW的最高价氧化物的水化物为强酸D是离子化合物1725时，的，已知，下列有关说法不正确的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液通入过量的离子方程式：B的缓冲体系：C溶液中存在如下平衡：，则该平衡常数D常温下，某溶液的浓度为，该溶液18下列“类比”结果不正确的是：（ ）A与合成，则与合成B中碳原子为杂化，则甲醛中的碳原子也是杂化C乙酸乙酯碱性条件水解可生成乙酸盐，则乙酰胺碱性条件水解也可生成乙酸盐D向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高19工业上由焦炭和在高温反应制得CO。现将焦炭和放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：，右

7、图为、的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（ ）A01min，；13min时，B当容器内的气体压强不变时，反应一定达到平衡状态且C5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示、的变化D若3min时改变的条件是温度，可推知20在相同的温度和压强下，下列关于物质熵的大小排序正确的是（ ）ABCD21钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，工作示意图如下图所示，该电池总反应方程式为，下列说法不正确的是（ ）A放电时，电子从硬碳电极流入铝箔电极，将过渡金属还原到低价B放电时，从负极材料中脱出，经过电解质嵌回正极材料C充电时，铝箔电极与外接电源的正极相连D充电时，阳极反应式为22雷酸盐又

8、称“雷汞”，就是雷酸的盐。由于氮氧单键不稳定，雷酸汞曾被用作起爆药。下列说法不正确的是（ ）A正氰酸、异氰酸与雷酸互为同分异构体B雷酸大多数时候为双分子结构（），有类似乙烯的加成反应性质C雷酸汞分解爆炸后产物易使人中毒，推测分解方程式为：D已知氰基（）为强吸电子基，可推测出雷酸酸性比醋酸弱23实验室用溶液滴定某浓度的25.00mLNaCl溶液，滴定曲线如图所示。已知常温下，（砖红色），（黑色），下列有关说法正确的是（ ）A实验室可选择溶液代替同浓度的溶液作指示剂B标准液应装在棕色的碱式滴定管中，算出待测氯化钠的浓度为C为了防止沉淀吸附指示剂，在滴定过程中需要不断搅拌D由图可知，达到滴定终点前，

9、若溶液少滴一滴，则24一种由甘油直接制丙烯醇的反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）A甘油制丙烯醇本质上发生了消去反应B过程生成的X为HCOOHC化合物a和b互为同分异构体D甲酸在反应中起催化剂和反应物作用25两种常见的二价铜配合物呈蓝色的胆矾晶体、呈绿色的二水合氯化铜晶体，其配位模式如图（a）（b）所示，下列有关说法不正确的是（ ）A两种晶体中配位数皆为6B两种配合物的颜色不同是受配体不同的影响C通过熔融态物质凝固和饱和铜盐溶液中析出两种方法皆可获得此两种晶体D胆矾中的水在升温过程中分步失去，硫酸铜不同水合物的结构可通过X射线衍射实验测定第卷非选择题（共50分）26（8分）铬与氮能形成多种化

10、合物，其中氮化铬（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。（1）基态Cr核外电子排布式为_。（2）中心原子轨道的杂化类型为_。（3）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比的_（填“高”或“低”），其判断理由_。（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_27（9分）某化合物W由三种元素组成，其中一种为金属元素M，为测定其组成，某小组选择乙醚溶液为实验溶剂，进行如下实验

11、：已知：气体B是由两种气体（其一为单质）组成的混合气体，皆可燃烧；气体F为常见温室气体。请回答：（1）气体E的组成是_（用化学式表示）（2）经X射线衍射研究，W晶体的空间结构为三角双锥，中心原子M配位数为5，且满足18电子规则，即价层轨道全充满电子，由此进一步推写出W的化学式为_，且在W晶体中M的化合价为_。（3）在丙酮中W可被氯化铜完全氧化，其产物中金属元素价态与溶液A中金属阳离子价态相同，同时生成一种气体，是气体B的组成成分之一，此外，还生成一种白色固体，该固体化学性质不稳定，在空气中会被迅速氧化；根据信息，写出该转化过程中的化学方程式：_。（4）若将白色固体C置于空气中较长一段时间，可观

12、察到固体颜色发生如下转变：白色颜色1颜色2，请设计实验验证颜色1固体中存在的阳离子情况：_。28（12分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物及涂料等。化学键C-HC-OO-HC=OH-HO=O键能413351463745436498上表为各化学键的键能（单位：。）工业上常用甲醇在催化剂作用下脱氢制甲醛：主反应：反应副反应：反应（1）下列关于反应说法正确的是_。A降低体系压力对平衡有利B在较低温度下可以自发进行C应快速冷凝反应产物，以减少产物的分解（2）制甲醛反应的lgK（K为反应平衡常数）随温度T的变化如图所示。向温度为600K，体积为1L的密闭容器中通入8.5mol甲

13、醇（g），仅发生反应、，平衡后容器中含3mol，则该条件下甲醇转化率为_，甲醛选择性为_。（选择性=100%）另一种改进方法是甲醇氧化法制甲醛：反应（3）试在虚框内画出反应在300900K内lgK随温度升高的变化趋势（4）对比脱氢法，氧化法制甲醛技术的优势在于：_（写出两条）（5）可用电化学甲醛传感器检测制甲醛后所排放废水废气是否合格。某传感器原理如下：在酸性介质中，以催化剂Pt和助催化剂纳米，将甲酲直接氧化为，请写出此电极方程式：_；29（10分）下图是某科研机构为高效、简便、绿色的制备N-甲基-3-苯基丙胺盐酸盐进行的研究：（一）反应机理：第一步：甲胺取代反应第二步：酸化成盐反应（二）对工

14、艺条件优化的研究实验序号1-溴代苯丙烷投料方式温度转化率/%1混合后搅拌室温41.922混合后搅拌071.153混合后搅拌-2067.464滴加（）室温68.385滴加（）室温78.186滴加（）室温79.077滴加（）089.168稀释后滴加（9%）094.459稀释后滴加（16%）095.1910稀释后滴加（28%）090.32表1甲胺取代反应的条件优化序号浓缩体积氯化氢溶液总收率/%1未浓缩盐酸2未浓缩氯化氢乙醇3浓缩至1/6盐酸4浓缩至1/6氯化氢乙醇15.265浓缩至1/6氯化氢乙醚82.05表2酸化成盐反应的条件优化请回答：（1）甲胺取代反应除了生成N-甲基-3-苯基丙胺外，还可能

15、形成副产物_（写结构简式）。（2）由表1可知，下列有关甲胺取代反应的条件优化的叙述中，错误的有_。A将两种反应物混合后搅拌转化率均明显小于滴加1-溴代苯丙烷的方式，可能原因是反应物混合后搅拌，使反应物充分接触、局部浓度过大发生了副反应B温度越低，越有利于甲胺取代反应的发生C降低滴加速度能提高反应的转化率，故制备时滴加速度越小越好D序号9所示反应条件为制备化合物N-甲基-3-苯基丙胺的最佳方法。（3）由表2可知酸化成盐反应时，盐酸、氯化氢乙醇、氯化氢乙醚溶液三种不同试剂中使用氯化氢乙醚溶液时总收率最高，其原因是：_。（4）经上述研究，该科研机构最终得到的N-甲基-3-苯基丙胺盐酸盐最佳制备工艺如

16、下：a于0下取2500mL浓度为33%的甲胺的甲醇溶液（含甲胺21.07mol）溶液置于5L磨口圆底烧瓶中，上端配备1000mL的恒压滴液漏斗，将76mL的1-溴-3-苯基丙烷（0.50mol）溶于400mL四氢呋喃溶液中，充分混匀后加入到恒压滴液漏斗中，控制流速，使得1-溴-3-苯基丙烷的四氢呋喃溶液于2h内全部滴入圆底烧瓶中，继续于0下搅拌2h。b将溶液转移至旋转蒸发仪中减压浓缩，至溶液剩余约500mL，继续常温搅拌下，缓慢滴加预制好的氯化氢饱和的乙醚溶液至不再析出白色固体为止。c加入2500mL氯化氢乙醚溶液，减压抽滤，用无水乙醚洗涤，干燥，得75.91g白色粉末。其中步骤c用无水乙醚洗

17、涤的目的是_。（5）按（4）操作制备N-甲基-3-苯基丙胺盐酸盐，实验的产率为_。30（11分）多环共轭羰基化合物是重要药物中间体，药物合成化学领域常使用以下方法合成化合物I。已知：回答下列问题：（1）写出AB反应的化学方程式_。（2）化合物E中的含氧官能团名称是_。写出化合物G的结构简式_。（3）化合物D不能发生的反应类型_（填标号）a加聚反应b加成反应c酯化反应d还原反应（4）化合物D的同分异构体中，能发生银镜反应且属于一取代芳香化合物的共有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1：1的结构简式为_（任写一种）。（5）根据题干信息，设计以丙烯为原料

18、制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）2021学年第二学期浙江北斗星盟5月阶段性联考高二年级化学试题参考答案12345678910111213CDDBCBDCAABCD141516171819202122232425BDBBDDADDCAC26（8分，除标注2分外均为每空1分）（1）或（2）（3）三角锥形 低 分子间存在氢键（4）、（2分）；6；27（9分，除标注1分外均为每空2分）1、2、 0价（1分）3、4、白色固体在空气中部分被氧化为红褐色的，因而出现灰绿色实验：取少量颜色1的固体于试管中，加足量硫酸溶解，将溶液分装至两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一支试管中滴加溶液，产生蓝色沉淀；若出现上述两种现象，即可证明。28（12分