2022-2023学年辽宁省盘锦市高三化学第一学期期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是AO2所在的铂电极处发生氧化反应BH+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+2、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 （ ）实验操作现象结论A向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B向Co2O3中滴入浓盐酸加热产生黄绿

3、色气体氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进AABBCCDD3、下列实验现象的描述正确的是A将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟B向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生CFeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀D电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极附近出现红色4、下列有关化学用语表述正确的是( )A中子数为16的硫原子：B纯碱的化学式：NaHCO3CCO2的电子式：DAl3+的结构示意图： 5、设N

4、A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为大于1molL-1B3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NAC1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是( )ABCD7、反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A该反应是放热反应 B加入催化剂，(ba)的差值减小C每生成2molAB分子

5、吸收bkJ热量D若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(ab)kJ8、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照9、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A第步除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶

6、液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B将第步结晶出的MgCl26H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水电离产生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NAB

7、标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子12、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL13、用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是 ( )A钠钾合金B镁铝合金C纯铝D黄铜14、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说

8、法中不正确的是（ ）XYZWAZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应15、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点16、常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是Aa点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数

9、值为110-14Ba 点对应的Ksp不等于c点对应的KspCb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点DCaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)17、12mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V为（ ）A5 B10 C15 D2018、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB标准状况下

10、，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NAC1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA19、将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）A2.24LB4.48LC6.72LD8.96L20、将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出A还原性B漂白性C酸性D氧化性21、金属型固态氢不具有的

11、性质是A挥发性B延展性C导电性D导热性22、氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了A共价键和离子键B离子键C离子键和金属键D共价键二、非选择题(共84分)23、（14分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为_（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。分子结构中键和键数目之比为_中N原子采取_杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：_。已知酸性：，下列相关见解合理的是_。A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离

12、出，酸性强于（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为_。已知该晶体密度为，则BP键的键长为_pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为_、_、_，E、G两种元素的符号：E_、G_；F在元素周期表中的位

13、置是_。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_，X中阴阳离子个数比为_。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式_。25、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持

14、仪器省略）（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_。（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的_(填序号)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_(填序号)(=10mL；=40mL；40mL)（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导

15、致测定结果偏高的是_。A未用NaOH标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视26、（10分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移

16、至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。（2）加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。（3）上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）。a润湿 b干燥 c检漏 d标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”）（6）反

17、应温度应保持在9095，其原因是_。（7）本实验中，正丁醛的产率为_%。27、（12分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。I合成该物质的步骤如下:步骤1：配制200 mL 0.5 molL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液；步骤2：将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1 min内逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O，n=15）。(1)步骤1中配制400 mL 0.5 molL-1 NH4HCO3溶

18、液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有_。(2)步骤2中应采取的较好加热的方法为_；根据上述实验药品的用量，四口烧瓶的最适宜规格为_（填标号）。A250 mL B500 mL C1000 mL D2000 mL生成MgCO3nH2O的离子方程式为_。(3)步骤3中，为加快过滤速度，常用_ (填过滤方法)。II测定合成的MgCO3nH2O中的n值：方法1：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中

19、性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2次。(4)图中气球的作用是_。 (5)设NaOH溶液为a molL-1 b mL。3次实验测得消耗c molL-1盐酸的体积平均值为d mL，则n值为_（用含a、b、c、d的代数式表示）。(6)若省去“反应后期升温到30”的步骤，产生的后果是n值_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方法2：用热重分析法测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。(7)230430发生的化学反应的方程式为_。28、（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(

20、g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=49.6kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3_。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_（填序号）。A反应体系总压强保持不变B容器内的混合气体的密度保持不变 C水分子断裂2NA个H-O键，同时氢分子断裂3NA个H-H键DCH3OH和H2O的浓度之比保持不变（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质

21、的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL-11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=_%。（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化

22、剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=100%。温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_。在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210 B230 C催化剂CZT D催化剂CZ(Zr1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获，反应为(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2 效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2

23、气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则H_0(填“”、“”或“”)。29、（10分）工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知：i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42，自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3开始沉淀的PH2.73.44

24、.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列问题：(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是_。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。(3)写出反应的化学方程式_。(4)中酸化是使CrO42转化为Cr2O72。写出该反应的离子方程式_。(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。2022-2023学年模拟

25、测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故A错误；B该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，所以H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极，故B错误；C根据CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，电路中流过2mol电子时，消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故C正确；D、

26、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D错误；故选C。点睛：本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。本题的易错点为D，要注意图像信息的提取。2、C【题目详解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是Co2O3

27、，氧化产物是Cl2，所以氧化性Cl2c(H+) =c(OH-)，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。17、B【答案解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是+6价，产物中X元素的化合价是+3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从+4价升高到+6价，则根据得失电子守恒，1210-3L0.05mol/L（6-4）=V10-3L0.02mol/L2（6-3），解得V= 10mL，故答案选B。18、C【题目详解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-

28、的浓度小于0.1mol/L，A项正确；B、标准状况下，22.4L乙烯是1mol，含极性共价键是CH键，共为4NA，B项正确；C、1mol氢氧根离子所含电子数均为10NA，但1mol羟基所含电子数均为9NA，C项错误；D、甲醛和甲酸甲酯最简式相同，都是CH2O，3.0g共含最简式0.1mol，混合物中含有的原子数为0.4NA，D项正确；答案选C。19、C【答案解析】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2 Al + 2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2+ 3 H2生成的氢气为3.31 L,即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，

29、Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y 。质量和：2.7 + 51x + 14y = 17.9 ； 沉淀量：107x + 98y = 25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V（NO）=172L。故答案选C。20、A【题目详解】将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，该反应中二氧化硫中S元

30、素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，故选A。21、A【题目详解】金属型固态氢具有金属的特性，则具有延展性、导电性及导热性，不再具备挥发性，答案为A。22、B【答案解析】加热熔融只能破坏离子键，故B正确。点睛：要判断某化合物是离子化合物还是共价化合物，需要看熔融状态下是否导电，即化学键是否破坏。二、非选择题(共84分)23、 12 sp2 SO3或O4或BF3等 BC 【分析】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级；（2）N2分子中含有氮氮三键，结构式为NN，氮氮三键由一个键和两个键

31、形成；硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体；同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性越强；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1， ， ）；由分摊法计算可得。【题目详解】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；（2）N2分子中含有氮氮三键，结构式为NN，氮氮三键由一个键和两个键形成，则键和键之比为1

32、:2，故答案为：1:2；硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或O4或BF3等，故答案为：SO3或O4或BF3等；A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子总数无关，故错误；B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；C. HNO3中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出，所以相较HNO2酸性更强，故正确；BC正确，故答案为：BC；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标

33、为（1， ， ）；由晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，设x为晶胞边长，则B-P键的长度为；由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP ，由=x3可得x=，则B-P键长为 pm，故答案为：（1， ， ）；。24、氢 碳 氮 Na S 第三周期 A主族 离子键和共价键 12 NaOHCO2 =NaHCO3 4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H = 906.8 kJmol-1 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其

34、中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。【题目详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期 A主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(

35、3) E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2L CO2的物质的量为0.5mol，则0.5 mol NaOH与0.5mol CO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOHCO2 =NaHCO3。(4) C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 906.8 kJmol-1。25、FeCl3溶液 验证SO2的氧化性 验证SO2的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ A、C

36、【分析】(1)根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后用品红溶液验证二氧化硫的漂白性；A中发生的反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；(2)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的橡胶管稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的气泡用的方法；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，据此判断

37、；(3)由c(待测)=可知，不当操作使V(NaOH)偏大，则会造成测定结果偏高。【题目详解】(1)根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后用品红溶液验证二氧化硫的漂白性；A中发生的反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-；(2)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的橡胶管稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的气泡用的方法；若用50mL

38、滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正确；(3)A未用NaOH标准溶液润洗滴定管，NaOH溶液浓度降低，消耗标准液的体积偏大，由c(待测)=可知，测定浓度偏高；B滴定前锥形瓶内有少量水，不影响消耗NaOH溶液的体积，由c(待测)=可知，测定浓度不变；C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，由c(待测)=可知，测定浓度偏高；D配制溶液定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，NaOH溶液

39、浓度偏高，消耗标准液的体积偏小，由c(待测)=可知，测定浓度偏低；E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液的体积偏小，由c(待测)=可知，测定浓度偏低；故答案为A、C。【答案点睛】本题考查二氧化硫性质的探究，二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。26、不能，易迸溅 防止暴沸 冷却后补加 分液漏斗 直形冷凝管

40、 c 下 既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 51 【题目详解】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（5）正丁醛密度为0.8017gcm-3，小于水的密度；（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）设正丁醛的产率为x %，根据关系式C4H10O -C4H8O74 724x 2解得：

41、x=51。27、500mL容量瓶 水浴加热 C Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+ 减压过滤法 暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 偏大 MgCO3H2O MgCO3+H2O 【题目详解】（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，还需要仪器有：500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）步

42、骤2中要控制温度50，较好加热的方法为：水浴加热；四口烧瓶要加入200 mL 0.5 molL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液，液体总体积为600mL，四口烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，不少于容积的，故选1000 mL规格的四口烧瓶，故选C；将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的化学方程式为Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+，故答案为：Mg2+NH3H2O+(n1)H2OMgCO3nH2O+；(3)要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，可利用大

43、气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，故答案为：减压过滤法；(4) 装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为：暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；（5）设NaOH溶液为a molL-1 b mL，3次实验测得消耗c molL-1盐酸的体积平均值为d mL，则吸收二氧化碳消耗的NaOH的物质的量为：a molL-1b10-3- c molL-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为10-3mol，根据化学式可知，MgCO3nH2O中碳酸

44、镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1:n，得到1:n=10-3: ；得到n=，故答案为：。（6）反应后期将温度升到30的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收，减少测定产生的误差，若省去“反应后期升温到30”的步骤，测得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由图像可知，加热到230430，质量损失了（100%-82.3%）100g=18g，刚好损失的是1mol水，则MgCO3nH2O的相对分子质量为：=100g/mol，则n=1，230430发生的化学反应的方程式为：MgCO3H2O MgCO3+H2O。28、-122.6kJ/mol AC 20 0.18molL1m

45、in1 KAKCKB 反应I的H0，温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降 BD 【题目详解】（1）根据盖斯定律，H3=2H1-H2= -122.6kJ/mol；（2）反应I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，A、该反应是气体体积减小的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，体系的总压强减小，所以当体系的总压强不变时，说明反应I达到平衡状态，A正确；B、反应在恒容条件下进行，且体系的各组分都是气体，则体系的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应I达到平衡状态，B错误；C、任何时候都有水分子断裂2NA个H-O键，氢分子生成3NA个H-H键，当氢分子同时生成和断裂3NA个H-H键时，说明反应I达到平衡状态，C正确；D、反应中，CH3OH和H2O的浓度比始终保持不变，则该选项不能说明反应I达到平衡状态，D错误；故选AC；（3）Qc=0.049v逆；由于反应向正反应方向移动，设H2O继续转化x molL-1，则有 则有：，解得x=0.2，则CH3OH的体积分数为：=20%；（4）反应III为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，根据题意，投料比n(H2):n(CO2)=12mol:6mol=2，根据图像可知CO2的平衡转化率为60%，