金属和金属材料中考经典题型带答案

1、金属和金属材料中考经典题型带答案一.金属和金属材料选择题1下列物品所使用的主要材料属于合金的是（）A.橡胶轮胎B.木雕作品C.石艺术瓷瓶D.”青铜摆件【答案】D【解析】属于有机合成材料。B.属于天然高分子材料。C.无机合成材料。D.属于合金。点睛：本题主要考查合金，合成材料等知识。自从央行公告第四套人名币1角硕币从2016年11月1口起只收不付后，菊花1角身价飞涨。一个很重要的原因是，菊花1角材质特殊导致口渐棉少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是（）相等质量的铝和锌和足量桶硫酸反应，铝产生的氢气多锌原子的最外层电子数比铝多17铝的相对原子质量为26.98%【答案】B【

2、解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量二金讓篇爲量X金属的质量，可知，相等质量的铝和锌和足量桶硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确：C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17,不是最外层电子数比铝多17,故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98,单位是1,故D错误。故选：Bo某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、人小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。F列判断中，错误的是（）F铁片-稀盐酸住铜片肚_硝酸银锌片丄稀盐酸通过上述三个实验，不能

3、判断出四种金属的活动性顺序若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱【答案】B【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强：锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强：但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加

4、一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。4.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(N03)3,有关该反应说法错误的是()该反应是置换反应X可能是铁金属活动性XAg反应中化合价发生变化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；B、X与硝酸银溶液反应的生成了X(N03)3,X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确：D、反应中有

5、单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X,选项D正确。故选：Bo5.如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质金属光泽美丽B.导电性优良C.金属活动性强D.延展性好【答案】C【解析】金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C6.有X、Y、Z三种金属片,分别放入桶硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入Z

6、CJ溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是XYZB.ZXYC.XZYD.YXZ【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片，分别放入桥硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现彖，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现彖，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是ZXY。故选B。7.Fe2O3.CuO的固体混合粉末ag,高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40g,将生成的CO?气体用足量的澄清石

7、灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为2.45B.3.20C.4.00D.7.40【答案】B【解析】【分析】【详解】根据反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO34/+H2O中CO2与CaCOs的质量的关系44:100,由于白色沉淀碳酸钙的质屋5.00g,可知CO2的质量为2.2g,再根据质量守恒定律，碳元素的质屋不变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量，故可求出参加反应的CO的质量为1.4g,然后根据质量守恒定律，可列等式:a+1.4g=2.4g+2.2g,a=3.2g,故选B考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，

8、向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的桥硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定【答案】A【解析】【分析】【详解】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的桶硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。【点睛】本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要

9、根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。为防止家中菜刀生锈，小风设计了如卞方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在盐水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，悬挂用食醋涂抹用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）TOC o 1-5 h z【答案】C【解析】【详解】菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故错误：用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故错误；擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故正确；用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故正确；用食醋涂抹，会导致生锈加快，故错误；用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是。故选Co【点睛】铁生锈的条

10、件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。10.x、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCI2Z+YCI2X+ZCI2Z+XCI2Y+2HCI-YCI2+H2fX与桶盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.ZYXB.XYZC.YXZD.YZX【答案】C【解析】【详解】由于Y+ZCI2Z+YCI2,X+ZCI2Z+XCI2,说明X和Y的活动性都比Z强;而Y+2HCI-YCI2+H2f,X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是YX乙故选C【点睛】在金

11、属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和桶酸溶液（除桶硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。a-干燥的氧气-洁净的铁钉1-ft物油洁净的铁钉_水H一氧气-洁净的铁钉水lb111.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是氧气甲丙洁净的铁钉对比甲、丙,对比乙、丙,对比甲、乙,对比丙、T,【答案】C【解析】【分析】【详解】对比甲、丙,对比乙、丙,对比甲、乙,对比丙、T,A.B.C.D.说明铁生锈一定要有水参加说明铁生锈一定要有氧气参加说明铁生锈一定要有氧气参加说明铁在水面附近生锈的速度最快甲中不生锈，丙中生锈，说明铁

12、生锈一定要有水参加，选项A正确：乙中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，选项B正确:甲和乙都不生锈，不能说明铁生锈一定有氧气参加，选项C错误；说明铁在水面附近生锈的速度最快，选项D正确。故选C。下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在地球上的金属资源是取之不尽的防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径【答案】B【解析】试题分析：根据已有的知识进行分析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利

13、于保护金属资源。A、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确：B、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误：C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产屋的20%-40%,所以防止金属腐蚀可以保护金属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地卞水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确；D、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使用，故D正确。故选B考点：本题考查金属活动性

14、顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性点评：保护金属资源的冇效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合适的保护措施。关于金属及合金的说法错误的是A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度人D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A.合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误：B.生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C.与纯金属比，合金的硬度通常较人，黄铜的硬度比纯铜的硬度人，正确；D.合金的熔点比纯金属的低

15、，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（）A.甲乙丙B.乙甲丙C.甲丙乙D.无法判断【答案】C【解析】【分析】位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲铁乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的

16、活动性比银弱，即甲、丙银乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲丙乙。故选Co锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则卞列反应不会发生的是()Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnSn+2HCISnCh+HztSn+2AgNO3Sn(NO,)2+2AgDSn+MgSO4SnSO4+Mg【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B、锡(Sn)位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D、

17、因为镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡(Sn)位于镁的后面，所以该反应不能发生.故选D.【点睛】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.16归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是化合反应分解反应7!换反应复分解反应本应型M反类他其Jn硅A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、四人基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确：B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错

18、误。故选A。X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是A.YZXB.XYZC.ZYXD.YXZ【答案】A【解析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。只有X在自然界通常以单质形式存在，说明X的活动性最弱：Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，说明Y位于Z的前面，故三种金属的活动性顺序为YZXo故选A。有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（）A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.Z、Y、X【答案】B【解析】【分析】【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y,根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是XZY,故选Bo19下列不属于合金的是（）A.焊锡