2022-2023学年四川省邻水实验学校高三化学第一学期期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作或叙述错误的是( )A配制5

2、%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁2、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A宋陈鼓年广韵中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B诗经有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖C食盐中抗结剂K4Fe(CN)6中的铁元素显+2价D碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒3、a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层

3、结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ ）A简单离子的半径：cdB简单氢化物的热稳定性：cbCa、b、c可能形成离子化合物De的最高价氧化物对应的水化物是强酸4、下列离子方程式书写错误的是（ ）AFeCl3溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+BCH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCFeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D铝粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-2AlO+3H25、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、

4、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是A电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移BNi极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C电池工作结束后，电解质溶液的pH降低DAl电极质量减轻13.5g，电路中通过9.031023个电子6、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g7、下列各组离子能大量共存的是ApH=2的溶液中：NH4+、

5、Na+、Cu2+、Cl-B“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-C加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-D白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-8、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B上述实验条件下，物质的还原性：CuISO2C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D滴加KI溶液时，当有2 mol I参加反应，则生成1 mol白色沉淀9、下列有关溶液

6、组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD无色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO10、如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3 固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（ ）Ac(Ca 2 ) Bc(CO32 ) Cc(H ) D碳酸钙的溶解度11、已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A离子还原性：ClBr B气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC原子半径：ClBrSe D酸性：H2SeO4HBrO4HClO

7、412、英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳捕捉“技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2,反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是A图中循环I 中的物质是NaOHB图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶C二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对CO2的吸收D用该方法捕提到的CO2还可用来制备甲醇等产品13、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成DFe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅14、鉴别甲烷、

8、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )A通氢气，观察体积变化B通入溴水中，观察溴水是否褪色C点燃，检验燃烧产物D点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少15、将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D816、下列说法正确的是A1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NACl0.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA二、非选择题（本题包括

9、5小题）17、有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能团名称是_，E的结构简式_。(2)反应的反应类型是_，A的名称是_。 (3)反应发生所需的试剂是_。反应的化学方程式为_。(4)D的分子式是_，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为_。 (5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸的路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)_。18、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba

10、(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化（1）A为_，C为 _ 。（2）写出下列反应的离子方程式A + B: _,A + D: _，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为_，反应后得到的溶液中含有的阴离子有_ 。19、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl

11、3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题： （1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_。（3）所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。（4）F装置的作用为_。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。20、闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产

12、品。 已知：（I）相关金属单质的熔沸点金属单质Zn FeCu Cd熔点 (K) 693 1812 1356 594 沸点 (K) 1180 3023 2840 1040 （II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH Fe3+ Zn2+ Cu2+ Cd2+ 开始沉淀pH l.l 5.94.7 6.9完全沉淀pH 3.2 8.9 6.7 9.6 请回答下列问题: （1） 步骤若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（2）步骤中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为_左右。（3）步骤需调节溶液pH为_，目的是_。 （4）写出步骤中反应的离子方

13、程式_（任写一个）（5）步骤以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为_。（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为_。21、合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由Cu(NH3)2+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：Cu(NH3)2+CO+NH3Cu (NH3)3CO+（1）Cu+基态核外电子排布式_.（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是_。（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子_

14、。（4）CH3COO-中碳元素的杂化类型为_。（5）1mol Cu(NH3)3CO+含有键的数目为_。（6）N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；B温度过高晶体容易飞溅，因此硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故B正确；C用硝酸银溶液滴定氯离子时，不能用溴离子做指示剂，因为先生成溴化银浅黄色沉淀再生成氯化银白色沉淀，不能区分滴定终点，故

15、C错误；D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入到锥形瓶中，故D正确；答案选：C。2、B【题目详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C 正确；D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。答案选B。3、D【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3-与d3+离子的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为O元素，a的原子中只有一个电

16、子，a可能为H或Li，则e可能为第A族的Si或第A族元素为Cl元素。【题目详解】A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：cd，故A正确；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：cb，故B正确；C. a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂，故C正确；D.硅酸属于弱酸，故D错误；故选D。【答案点睛】元素的不确定增大了本题的难度。根据题意无法确定ae的元素种类，推断是要注意“原子序数依次增大且不同主族”对元素的要求。4、D【题目详解】A.FeCl3溶液呈酸性是因为铁离子水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，A正确；B.C

17、H3COOH与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，B正确；C.FeSO4溶液中通入Cl2亚铁离子被氧化为铁离子：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，C正确；D.由于氨水不能溶解氢氧化铝，铝粉投入到氨水溶液中不反应，D错误；答案选D。5、C【题目详解】A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原

18、则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；C.根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；D.A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子数为0.53NA=9.031023，D正确。故答案选

19、C。【答案点睛】书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。6、B【分析】最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，

20、根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和。【题目详解】4.48L的 NO2气体的物质的量为0.2mol，0.336L的N2O4气体物质的量为0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol10.015mol210.23mol，最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g0.23mol17g/mol8.51g，故答案选B。7、A【答案解析】A.在pH=2的溶液中，NH4+、Na+、Cu2+、Cl-相互间不能发生离子反应，故A能大量共存；B.“84”

21、消毒液的水溶液中含有ClO-，能将Fe2+氧化，能与H+结合成HClO，故B不能大量共存；C.加入KSCN显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能与S2-发生氧化还原反应，故不能大量共存；D. 白醋中含有醋酸，溶液显酸性，在酸性条件下CO32-会与H+生成二氧化碳气体和水，故D不能大量共存；答案选A。【答案点睛】本题主要考查溶液中的离子共存问题，在判断时主要从复分解反应发生的条件和氧化还原反应发生的条件来分析，如“84”消毒液具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，则B项中离子不能大量共存；D项中CO32-在白醋中能发生复分解反应生成二氧化碳，故D项中离子不能大量共存。8、D【答案解析】A硫酸铜与碘

22、化钾反应后，铜元素的化合价降低，溶液变为棕色，说明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐渐变成无色，说明二氧化硫与碘发生了氧化还原反应，碘可以把二氧化硫氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现其还原性，选项A错误；B还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，在这个方程中Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu+，I-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I-Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合价降低是氧化剂，被还原为I-，SO2 中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO2I-，所以物质的还原性：SO2I-Cu

23、+，选项B错误；C通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，生成H2SO4为氧化产物，I元素的化合价降低，则I2作氧化剂，选项C错误；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀，选项D正确；答案选D。9、D【题目详解】ACu2为蓝色溶液，不符合无色溶液的要求，故A错误；B酸性溶液中可ClO不能大量共存，而且ClO具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CBa2和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存

24、，故C错误；DNa、K、Cl、HCO是无色溶液，而且不能发生反应，能大量存在，故D正确；故选D。10、B【答案解析】碳酸钙饱和溶液存在CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ，加入盐酸，c（H+）增大，消耗CO32-，c（CO32-）减小，平衡正向移动，c（Ca2+）增大，碳酸钙溶解度增大，故B正确。11、B【答案解析】试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增

25、强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl Br；B项气态氢化物的稳定性：H2SH2Se；C项原子半径：ClBrSe；D项酸性：H2SeO4HBrO4HClO4。考点：元素周期律的应用点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。12、B【答案解析】A根据流程图可知：有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质在反应中，循环I为氢氧

26、化钠都，其余的物质不能循环使用，选项A正确；B在X中发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，选项B错误；C二氧化碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，增大了反应的接触面积，有利于对CO2的吸收，选项C正确；D该方法得到较多的二氧化碳，可用来制备甲醇等产品，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，注意把握题给信息，为解答该题的关键。分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：（1）所选试剂一般只和杂质反应；（2）操作不应引入新的杂质；（3）不减，即

27、不减少欲被提纯的物质；（4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。13、B【分析】勒夏特列原理： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理用于解释化学平衡移动的方向，即化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。【题目详解】A、Cl2H2OHClHClO，2HClO2HClO2，HClO在光照条件下发生分解，HClO的浓度减小，使得Cl2与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、H2I22HI，加压，由于反

28、应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，I2的浓度变大，颜色变深，B符合题意；C、N23H22NH3，增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、Fe33SCNFe(SCN)3，加入NaOH，Fe3与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe3浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选B。14、D【题目详解】A选项，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化剂条件氢气，乙烯、乙炔要与氢气反应，但无法观察气体体积的变化，故A错误；B选项，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、

29、乙炔能使溴水褪色，则不能鉴别，故B错误；C选项，甲烷、乙烯、乙炔燃烧产物都是二氧化碳和水，因此不能鉴别，故C错误；D选项，甲烷、乙烯、乙炔三种气体的含碳量不同，点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少，因此能鉴别，故D正确；综上所述，答案为D。15、C【题目详解】由化合价升降法配平化学方程式为：NO34Zn7OH6H2O = NH34Zn(OH)42-，离子方程式中H2O的系数是6，答案选C。16、D【答案解析】A、根据氮原子守恒可知1L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3H2O、NH3与NH4+之和为0.1NA，A错误；B、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCC

30、l4中含有的CCl键数，B错误；C、浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，因此10.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.09 NA，C错误；D、标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，即0.1mol氧气。由于反应中氧元素化合价从1价升高到0价，则转移电子数为0.2 NA，D正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基、羧基 加成反应 甲醛 氢氧化钠醇溶液、加热 C9H8O2 【分析】根据已知I，可判断A为甲醛；B为苯基乙醛；根据已知II，判断C为C6H5-CH2CH(OH)COOH；根据D的结构简式，可判

31、断反应为消去反应；根据E的化学式，为缩聚反应，E为高分子化合物。【题目详解】(1)C为C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能团为羟基、羧基；E为C6H5-CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为；(2)反应为碳碳双键与水的加成反应；A为甲醛；(3)反应为氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；反应为C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羟基的消去反应，方程式为；(4)根据D的结构简式，其分子式为C9H8O2，D中含有碳碳双键、羧基，可分别连接到苯环上，可以得到多种同分异构体，其含有苯环的同分异构体为；(5)根据已知II，溴乙烷先生成乙醇，

32、乙醇氧化为乙醛，乙醛与HCN反应生成，再在酸性条件下水解即可。反应流程：18、Na2CO3溶液 稀盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O OH- 【答案解析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。（1）根据分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方

33、程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-。点睛：本题属于表格型推断题，考查溶液中物质之间的离子反应，把两两反应的现象归纳、列表，并和试

34、题信息对照可得出结论。本题的易错点为（3），要注意与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式的区别。19、 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 防止AlCl3冷凝为固体堵塞导管 冷凝收集AlCl3 吸收Cl2防污染，防空气中水进入E，使AlCl3水解 溶液变红 Cl2+2I-=I2+2Cl-【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，a为分液漏斗，装置A制取氯气，a中盛放浓盐酸，反应方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）装置A中制备出的氯气，混有HCl和水蒸气，HCl能与Al反应，需要除去，一般除去氯气中HCl，

35、通过饱和食盐水，即b试剂为饱和食盐水，AlCl3与水蒸气发生水解，c试剂为浓硫酸，装置D是Al与氯气反应生成AlCl3，AlCl3在180升华，装置E是收集AlCl3；（4）氯气有毒，必须尾气处理，装置F的作用是除去过量的氯气，因为AlCl3跟空气水蒸气发生水解，因此装置F另一个作用是防止空气中水蒸气进入E；（5）氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此溶液变红，氯气能把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝。点睛：实验题首先弄清楚实验目的和原理，实验设计一般步骤是制气装置除杂装置收集或反应装置尾气处理装置，然后根据题目中信息，注意细小环节，如氯化铝易水解，要防止水蒸气的进入，不仅要防止氯气中水

36、蒸气的进入，而且还要外界空气的进入，因此装置F的作用不仅除去尾气氯气，还要防止空气中水蒸气进入装置E中。20、 ZnO(s) + C(s) Zn(g) + CO (g) H = + a kJ/mol 1040 K 3.2 pH 5.9 除去溶液中的Fe3+ ZnCu2Zn2Cu ZnCd2Zn2Cd Zn2+2eZn 48.5%【答案解析】闪锌矿(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，其中还含有其他金属的氧化物。焙砂中的金属氧化物被焦炭还原生成金属单质和残渣，要得到金属蒸气，需要控制温度在1373K1573K，得到的蒸气中含有锌和镉，通过蒸馏可以分离锌和镉；焙砂中