2022-2023学年江苏省连云港市重点初中高三化学第一学期期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属

2、材料D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化2、已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是( )Aa点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LBb点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)Dd点所得溶液中：c(Na+)c(OH-)c(SO32-)3、下列有关叙述正确的是()A碳酸氢钠药片，该

3、药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K4、下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂B氧化铝熔点高，常用于耐高温材料CSO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用D晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料5、下列事实不能用元素周期律解释的是( )A气态氢化物的稳定性：HBr HIB0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、A

4、l与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈6、某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒容，升高温度，正反应速率减小B恒容，充入H2，I2(g)的体积分数降低C恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小D恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深7、下列有关1L0.1molL1Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH增大B该溶液中，加入9.75g Zn粉充分反应后，若无气体产生，则可析出2.8gFeC和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO

5、4D和KI溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I28、如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（ ）A该腐蚀过程属于电化腐蚀B铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e- 4OHC铁棒AB段是负极，BC段是正极D产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同9、CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是ACu和浓硝酸BCaO和浓氮水CNa2SO3和较浓硫酸DKMnO4溶液和浓盐酸10、下列关于

6、卤族元素结构和性质的说法错误的是AF、Cl、Br、I原子半径依次增大 BF、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 DF-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱11、2016新课标卷下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物12、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为ACl2BCl2OCClO2DCl

7、2O313、放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（ ）A质量数B中子数C质子数D电子数14、下列化学用语或模型图正确的是A氮气的结构式：B用电子式表示溴化氢的形成过程为：CCO2的比例模型：D14C的原子结构示意图15、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是Aa中铜丝附近有气泡产生Ba中铁钉附近出现蓝色沉淀Cb中铁钉附近呈现红色Db中发生吸氧腐蚀16、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A中可采用蒸馏法B中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C中提溴涉及到氧化还原反应

8、D的产品可生产盐酸、漂白液等二、非选择题（本题包括5小题）17、元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息ABCD单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是_；写出D离子的电子排布式_。（2）D和C形成的化合物属于_晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_。aB元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水c单质

9、分子中含有18个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_。18、现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应请回答：（1）B、C和的D元素符号分别为_、_、_（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_ （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：_.19、

10、某小组以4H4IO22I22H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HCl.溶液迅速呈黄色SO2.溶液较快呈亮黄色CO2.长时间后，溶液呈很浅的黄色空气.长时间后，溶液无明显变化（1）实验的作用是_。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液变蓝说明、中生成了_。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。现象x是_。（4）针对中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。假设2：O2只氧化了S

11、O2，化学方程式是_。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。i.取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。ii.取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。iii.取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42检出I2，振荡后消失H2溶液无色、有大量SO42检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象：_。（6）综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_。20、某实验小组研究KI和

12、酸性KMnO4溶液的反应。实验序号实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i. MnO4 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4KIO3I2 。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了_。（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：经检验，实验II初始阶段I 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为_。黑色固体是_。设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：_。写出生成IO3-的离子方程式：_。（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原

13、因：_。（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与_有关（写出两点即可）。21、 (2017武汉市高中毕业生五月模拟考试)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：（1） “550焙烧”的目的是_；（2）“浸出液”的主要成分是_；（3） “钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_；（4） “净化除杂1”过程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)；再升温至80 85，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤

14、渣1”主要成分的是_。（5） “净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0l05mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为_ 已知Ksp(MgF2) =7.351011、Ksp(CaF2) =1.051010。（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D

15、【答案解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取后过滤，属于物理变化，选项D正确。答案选D。2、C【题目详解】A. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.

16、85=pKa1，根据电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)c(H+)，则c(Na+)3c(HSO3-)，C项正确；D. d点pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中离子浓度c(Na+) c(SO32-)c(OH-)，D项错误；答案选C。3、B【题目详解】A.碳酸氢钠能与酸发生反应，可作抗酸药，服用时喝些食醋，碳酸氢钠直接与醋酸反应，降低了碳酸氢钠的药效，故A说法错误；B.乙醇分子和水分子都含有羟基，都能与金属钠反应产生氢

17、气，但两种物质中羟基所连接的基团不同，导致羟基氢原子的活性不同，与金属钠反应的剧烈程度不同，故B说法正确；C.钠和钾很活泼，能与冷水剧烈反应产生氢气，金属镁较活泼，能与热水反应产生氢气，所以，它们着火时，都不能用泡沫灭火器灭火，应该用干沙盖灭，故C说法错误；D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，但不能确定K是否存在，应该透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，再下结论，故D说法错误；故选：B。4、B【题目详解】A项、苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，故A错误；B项、氧化铝熔点较高，可用作高温耐火材料，故B正确；C项、二氧化硫具

18、有漂白和杀菌性能，但有毒，不能在食品加工业中大量使用，故C错误；D项、晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故D错误；故选B。【答案点睛】苏打的主要成分是碳酸钠，小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，对胃黏膜有破坏作用，不适合作胃酸中和剂，小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂。5、C【题目详解】A.同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBrHI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能

19、用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3，但不能体现元素周期律，C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。答案选C。6、A【题目详解】A. 恒容，升高温度，正反应速率增大，故A错误；B. 恒容，充入H2(g)，平衡正向移动，I2(g)物质的量减少，体积分数降低，故B正确；C. 恒压，充入HI(g)，体积变大，H2、I2的浓度变小，开始时正反应速率减小，故C正确；D. 恒温，压缩体积，由于是等体积反应，因此平衡不移动，但I2的浓度增大，混合气体

20、颜色加深，故D正确；答案选A。7、B【题目详解】A. NaHSO3溶液因HSO3-电离大于水解，呈酸性，且发生氧化还原反应：2Fe3HSO3H2O=2Fe2SO423H，该溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH降低，故A错误；B1L 0.1molL1该溶液中含有0.1molFe2（SO4）3，加入9.75g/65gmol1=0.15mol Zn粉充分反应后，0.1molZn发生Zn2Fe3=2Fe2Zn2，余下的0.05molZn发生Fe2Zn=FeZn2，生成0.05molFe单质，生成Fe的质量为：56gmol10.05mol=2.8g，故B正确；CFe2（SO4）3和Ba（OH）2

21、溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故C错误；DFe2（SO4）3和KI溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3+2I2Fe2+I2，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查较为综合，涉及离子方程式书写、物质的量的计算等知识，解题关键：明确离子方程式的书写原则，难点B，理解Zn与Fe3的反应分两步进行：Zn2Fe3=2Fe2Zn2，Fe2Zn=FeZn28、C【分析】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答。【题目详解】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于

22、电化学腐蚀，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极。A、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A正确；B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，故C错误；D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分。9、D【答案解析】ACu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉

23、淀，A错误；B氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；CNa2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。10、D【答案解析】A. F、Cl、Br、I属于同主族元素，从上到下原子半径依次增大，故A正确；B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多，故B正确；C. 同主族元素F、Cl、Br、I，从上到下非金属性逐渐减弱，所以 F2、Cl2、Br2、I2的

24、氧化性逐渐减弱 ，故C正确；D. 同主族元素F、Cl、Br、I，从上到下非金属性逐渐减弱，对应离子F-、Cl-、Br -、I-的还原性依次增强，故D错误。故选D。11、B【题目详解】A2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；CC4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；故选B。12、C【题目详解】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时

25、发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl元素得到2mol电子,1mol的 Cl元素得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是ClO2，故选C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。13、A【答案解析】元素符号左上角标注质量数，故A正确。14、D【题目详解】A. 氮气的结构式为NN，A

26、错误；B. 溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，B错误；C. 碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，C错误；D. 14C的原子序数是6，其原子结构示意图为，D正确。答案选D。15、C【答案解析】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护，据此分析解答。【题目详解】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护；ACu作正极，该原电池发生析氢腐蚀，Cu上电极反应式为2H+2e-=H2，所以a中铜丝附近有气泡产生，故A正确； Ba中Fe电极发生反

27、应Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，故B正确；Cb中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，故C错误；D强酸性条件下腐蚀析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，故D正确；故答案为C。16、B【答案解析】A项，为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2

28、必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg 1s22s22p6 离子 2F2+2H2O4HF+O2 bd Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈 【分析】A的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则A为Na；工业上通过分离液态空气获得B的单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为N或O元素；C的原子的L层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s22s22p1或1s22s22p5，单质为气体，则C为

29、F元素；D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为Mg，据此解答。【题目详解】(1)上表中与A属于同一周期的元素是Mg，D2+的电子排布式为1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物为MgF2，为离子晶体；氟与水反应生成HF和氧气，反应为2F2+2H2O4HF+O2；(3)a元素B为氧或氮，最高正价都不是+6，且氧没有最高价，故a错误；b氮气或氧气在常温、常压下单质都难溶于水，故b正确；c氮气中含有14个电子，氧气中含有16个电子，故c错误；d燃时镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁，故d正确；故答案为：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金属性从左到右在减小

30、可知，Na的金属性强，根据钠与水反应比镁与水反应剧烈可证明金属性：NaMg。18、S Al Na NaAlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，说明C为金属铝，则B、D形成的为强酸或强碱，则B为钠或硫，A为氢或氧元素，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，说明B为硫，A为氧，D为钠。则A为氧，B为硫，C为铝，D为钠。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知，A为氧，B为硫，C为铝，D为钠(1)B、C、D的元素符号为

31、：S 、Al、Na。 (2)根据电子层越多，半径越大，相同电子层数相同，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为： NaAlSO； (3) 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大气污染物为二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸钠，方程式为： Na2O2+SO2=Na2SO4。19、对照组，证明只有O2时很难氧化I I2 上层黄色，下层无色 假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强 假设2：2SO2O22H2O2H2S

32、O4 阳极发生2I2eI2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2I22H2OH2SO42HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO增多 通过、，说明c（H）越大，I越易被氧化；在酸性条件下，KI比Agl易氧化，说明c（I）越大（或指出与碘离子的存在形式有关亦可），越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2。（其他分析合理给分） 【分析】(1)对比实验I、，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液

33、密度比四氯化碳的小；(4)假设1：实验中产生碘单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫酸的酸性比碳酸的强；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫酸；(5)阳极中I-被氧化为I2，再与溶液中二氧化硫反应生成硫酸与HI，反应循环进行；(6)对比实验I、可知，反应与氢离子浓度有关；对比(5)中实验ii，可知酸性条件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出碘单质，未电解时没有检出碘单质。【题目详解】(1)对比实验I、，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质

34、变蓝色，溶液变蓝说明I、中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中现象为：溶液分层，下层为无色有机层，上层为水溶液层，呈黄色；(4)假设1：实验中产生碘单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫酸的酸性比碳酸的强，溶液酸性更强，故实验II中溶液未检出I2，不是溶液中c(H+)较小所致；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫酸，反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)阳极发生反应：2I-2e-=I2，生成的I2与溶液中SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反应循环进行，SO2减

35、少，SO42-增加；(6)对比实验I、可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。对比(5)中实验ii，可知酸性条件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出碘单质，未电解时没有检出碘单质。20、I2 溶液分层，下层液体无色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O 试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱 （其他答案合理给分） 【分析】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4 在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；（2）I 的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色。二氧化锰能催化双氧水分解。利用IO3-的氧化性，证明在“紫色清液”中存在IO3-。高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质。（4）根据实验现象分析。【题目详解】（1