2022-2023学年天津市静海一中高三化学第一学期期中综合测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分子为极性分子的是（ ）AC2H2

2、BCO2CNH3DBF32、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是（ ）陈述类比推理陈述A单质的熔点Br2 I2单质的熔点Li Br-还原性：P3- N3-D溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3AABBCCDD3、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是AB C DHCl4、下列有关胶体的叙述不正确的是A向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体B制作果冻利用了胶体的性质C胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象D溶液是稳定的分散系5、4-乙烯基苯酚（)常出现在肉香和海鲜香精的配方中,在其同分异构体中,含有苯环且能发生银镜反应的

3、有A3种B4种C5种D6种6、甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化得到的环烃的一氯代物的异构体数为（ ）A3B4C5D67、下列有关物质性质比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B沸点：C2H5SHC2H5OHC热稳定性：HFH2O D酸性：H3PO4H2SiO38、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）Ab、d两种元素的离子半径相比，前者较大Ba的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性ac(NH4+)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)C将0.2 m

4、ol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在250.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)15、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B脱硫过程O2间接氧化H2SC该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O16、一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g

5、)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）A平衡状态时的c(H2)一定小B平衡状态时的c(NH3)一定大C平衡常数K一样大D平衡状态时的v(正)一定大二、非选择题（本题包括5小题）17、花椒毒素(I )是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚 A 为原料制备 ，合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型为_； B 分子中最多有_个碳原子共平面。(2)A 中含氧官能团的名称为_；若反应为加成反应，则写出 F 的结构简式_。(3)反应的化学方程式为_。(4)芳香化合物 J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 J 的结构共有_种

6、，其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为_。（只写一种即可）。苯环上只有 3 个取代基可与 NaHCO3反应放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 (5)参照题图信息 ，写出以为原料制备： 的合成路线（无机试剂任选）：_。18、化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列问题：(1)A的名称_E的结构简式为_；

7、G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD、DE的反应类型分别为_、_。(4)写出 F+HM的化学反应方程式_。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_ 种，写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。19、某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上

8、述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是 _20、实验小组对Cr()与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr()与过氧化氢反应的影响1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.1

9、0、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。pH对Cr()与过氧化氢反应的影响试管pH2.004.106.758.4310.0313.37起始现象墨绿色溶液墨绿色溶液蓝色浑浊液蓝色浑浊液蓝色浑浊液亮绿色溶液终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色查阅资料：Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出中生成蓝色沉淀的离子方程式_。（2）试管中溶液未发生明显变化

10、，可能的原因是_。（3）中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_。（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因_。实验2：探究温度对Cr()与过氧化氢反应的影响各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0、25、50、75、100的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：温度对Cr()与30%H2O2反应的影响反应温度0255075100起始现象墨绿色终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色（

11、5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是_。（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_。（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_密切相关。21、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1）写出反应的

12、化学方程式_（2）反应中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_（3）为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_（4）根据合成流程，可以循环利用的是_（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】AC2H2为直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，

13、故A不选；B二氧化碳为直线结构，结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不选；C氨气为三角锥形结构，结构不对称、正负电荷中心不重合，为极性分子，故C选；DBF3为平面三角形结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选；故选C。2、C【题目详解】A. 分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比，卤族元素单质都是分子晶体且其相对分子质量： ，所以单质熔点：，而金属晶体熔沸点与其金属键强弱有关，金属键强弱与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，金属键： ，则单质熔点：，故A错误；B. 的熔点远远高于，且熔融导电，从减少资源浪费方面考虑，工业上采用电

14、解熔融方法冶炼，故B错误；C. 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性，所以还原性，故C正确；D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D错误；答案选C。3、C【题目详解】A项、H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故A错误；B项、NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误；C项、CH4为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C正确；D项、HCl为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误；故选C。【答案点睛】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负

15、电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。4、C【题目详解】A. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确；B. 果冻是胶体，制作果冻利用了胶体的性质，故B正确；C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故C错误；D. 溶液很稳定，是稳定的分散系，故D正确；故选C。5、B【答案解析】含有苯环且

16、能发生银镜反应，说明含有醛基，如果苯环上含有一个取代基，应该是CH2CHO，如果含有两个取代基，应该是CHO和CH3，有邻、间、对三种，合计是4种，答案选B。6、C【题目详解】甲苯与足量的氢气加成生成，与Cl2发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原子，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种H原子，总共有5种；C符合题意。答案选C。【答案点睛】该题非常容易选B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1种H原子，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位共3种，总共4种。与的区别在于，甲苯中，与甲基相连的苯环的C上没有H原

17、子。7、B【答案解析】A.相同温度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B.结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；C.元素非金属性越强，氢化物稳定性越强；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【题目详解】A.溶解度：Na2CO3NaHCO3 ，A错误；B.沸点：C2H5SH 相对分子质量较 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子间存在氢键，故 C2H5OH 沸点更高，B正确；C.根据元素周期律，非金属性FO，热稳定性：HFH2O，C错误；D. 根据元素周期律，非金属性PSi ，酸性：H3PO4H2SiO3，D错误；故选 B。8、A【答案解析】试题分析：A氧离

18、子与铝离子的电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：氧离子铝离子，故A正确；B同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，故非金属性ae，故B错误；C氧元素与硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，也能与氢氟酸反应，故C错误；D钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键，故D错误；故选A。【考点定位】考查位置结构性质的关系及应用【名师点晴】推断出元素是解题的关键；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，

19、d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素，依此进行判断。9、C【题目详解】A.SiO2不能和盐酸反应，Ca(OH)2不能和NaOH反应，A错误；B.Si和O2反应生成SiO2；SiO2不能一步反应生成H2SiO3；H2SiO3受热分解产生SiO2，但不能直接转化为Si；B错误；C.Fe2O3和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，C正确；D.S和O2反应生成SO2，不是SO3，D错误；故选C。10、A【分析】n（CO2）=0.1mol，则M= 100g/mol，而M（K2CO3）100 g/mol，M（Na2CO3）100 g/mol，

20、M（NaHCO3）100 g/mol，因NaCl与盐酸不反应，且Na2CO3和K2CO3的相对分子质量都大于100，则一定含有NaHCO3，以此解答该题。【题目详解】n（CO2）=0.1mol，则M= 100g/mol，而M（K2CO3）100 g/mol，M（Na2CO3）100 g/mol，M（NaHCO3）v1，实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c31.0 mol/L，故答案为；（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为吸热；温度升高时，平衡

21、向右移动。20、Cr3+3OH-=Cr(OH)3 Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O pH较低时，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液为墨绿色，pH较高时，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被过氧化氢氧化为或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色 H2O2+2=2+4O2+2OH- 在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2(SO4)3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象 pH、温度、浓度 【分析】本题探究Cr()与过氧化氢反应的影响因素，研究了pH、温度、浓度的影响，在研究每一个因素时，需用控制变量法，即研究一个因素，需保证另外两个因素不变。

22、探究pH的影响时，不同pH时Cr在水中的存在形式不同，pH较小时以Cr3+形式存在，随着pH的不断增大，Cr的存在形式变为Cr(OH)3和CrO；探究温度的影响时，生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2；探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象。【题目详解】(1)为碱性环境，生成蓝色沉淀的离子方程式为Cr3+3OH-=Cr(OH)3；(2)试管溶液为酸性，酸性条件下为Cr3+，Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；(3)中溶液偏碱性，沉淀溶解，

23、溶液变为亮黄色，是Cr(OH)3被氧化为，离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根据分析，pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，两者都可被过氧化氢氧化，得到或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；(5)根据分析，在碱性环境中，生成的红色物质CrO不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2，总反应为H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根据分析，探究浓度的影响时，需保证pH和温度不