安徽省蚌埠市美佛儿国际学校高三化学期末试题含解析

1、安徽省蚌埠市美佛儿国际学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:参考答案：A略2. 下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是( )A. 利用蒸发皿，蒸发海水获得海盐B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C. 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D. 沙里淘金参考答案：D3. 下列说法中正确的是A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体

2、积混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小参考答案：B略4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是AX、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B元素X 和W之间不可能形成二

3、元化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小参考答案：B短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y- N，Z-O，W-Na 。A、 X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B、元素X 和W之间可能形成

4、二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3 O2 Na ，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。【点睛】推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。5. 已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： () A . CCOH2 B. COCH2 C. CH2CO

5、D. COH2C 参考答案：A略6. 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 A酸性：H2SiO3H2CO3 B热稳定性；H2SeH2SH2O C碱性：CsOHCa(OH)2 D若离子半径：R2-M+，则原子序数：RM参考答案：C略7. 某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是A电极I发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极III的电极反应：D电流方向：电极电极I参考答案：C解析： 电极I为Zn ，做原电池的负极，发生氧化反应，电极是原电池的正极，正极反应为，Cu2+2e-=Cu,电极是电解池的阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

6、,电极是电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e-=Cu ，电流方向是由电极电极I，选C。8. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子结构为三角锥形 C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确参考答案：C9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAB. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH

7、3COOH分子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L参考答案：DFe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图2 所示装置除

8、去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略11. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A25ml量筒B25ml酸式滴定管C25ml碱式滴定管D有刻度的50ml烧杯参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法【分析】高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题【解答】解：A量筒精确到0.1，故A错误； B滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确；C高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，

9、故C错误；D烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误故选B12. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数12下列说法正确的是（ ）。A平衡时容器乙的容积一定比反应前小B21 图8Cn2n1D平衡时容器甲的压强一定比反应前大参考答案：AB略13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是

10、空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强 B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)(Z) D. XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子

11、数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。14. 如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨

12、棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体参考答案：B15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：D【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸

13、和正丁醇来制取，实验操作如下：将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。将反应后的溶液进行如下处理：用水洗涤，用试剂X干燥，用10% Na2CO3溶液洗涤。.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。 图 图部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(gmL1) 沸点溶解度(g)/（100 g水） 正丁醇 74 0.80 118.0 9 乙酸 60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯 1 1 6 0.882 126.1 0.7

14、(1)仪器A的名称是_使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是(2)步骤中的操作顺序为 （填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是，试剂X不能选用下列物质中的（填字母序号）。a无水硫酸镁 b新制生石灰 c无水硫酸钠(3)步骤（部分装置如图所示）。蒸馏过程中需要使用形冷凝管，当仪器连接好后，a向相应的冷凝管中通冷凝水；b加热蒸馏烧瓶的先后顺序是。（填“先a后b或“先b后a”）温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图中的（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是 。 （计算结果保留2位有

15、效数字）。参考答案：(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)（2分，若写成得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)b(2分)(3)直（1分）；先a后b(l分) a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)将水分离出来，使产物中水的浓度维持在较小的范围内，有利于酯化反应向右进行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等杂质，用Na2C03溶液除去残留的酸，再用水除去残留在产品中的Na2C03溶液，残留的水再用于燥剂除去，因Ca0吸水后生成碱会导致酯水解，故不宜用Ca0作干燥剂。(3)为确保蒸馏产物全部液化，应先向

16、冷凝管中通冷却水，然后加热烧瓶使温度迅速升温到沸点；为使液化产品能全部顺利地进入接收器中，应使用直形冷凝管；同一烧瓶中，反应液的温度高于气体温度，蒸气温度从下向上温度逐渐降低，故当温度计的水银球低于蒸馏烧瓶的支管口处时，会有较多沸点较低的物质夹杂在酯蒸气中。(4)18.5mL正丁醇的质量是18.5 mL0.8 g/mL=14.8 g设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O 74 9 116 g14.8 g x所以x=116 g14.8 g74 g=23.2 g生成乙酸正丁酯的产率是：17.1 g23.2 g100%=

17、74%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5