安徽省蚌埠市固镇县第二中学2022年高三化学联考试题含解析

1、安徽省蚌埠市固镇县第二中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2参考答案：A略2. (09盐城第三次调研)BaCl22H2O 和(CH3COO)2BaH2O均是重要的媒染剂。下列有关说法正确的是A乙酸钡溶液中

2、离子浓度从大到小的顺序为：c(CH3COO)c(Ba2+)c(OH)c(H+)B乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C若乙酸钡和氯化钡两种溶液中c(Cl) =c(CH3COO)，则这两种溶液中钡离子浓度也相同D相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液用相同浓度Ba(OH)2溶液滴定，至pH7时消耗Ba(OH)2溶液的体积前者等于后者参考答案：AB3. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源B利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应C高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D在医疗上可用

3、碳酸氢钠治疗胃酸过多症参考答案：C试题分析：A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故D正确；答案为C。4. 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说

4、法正确的是A该反应的平衡常数为1620，再充入 2 mol SO3时，平衡逆向移动，当反应平衡时，平衡常数K减小B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC该条件下，测得某时刻，原容器中SO2浓度为0.5 mol/L、O2浓度为0.25 mol/L，则此时v(正)v(逆)D降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同参考答案：B略5. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略6. 下列相关实验的现象

5、或结论正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2结合质子能力比CO32强B向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀C检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断D加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用参考答案：A7. 下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中不正确

6、的是（ ）A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。9. 在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是A. n1 B. 1 C. 2n4 D. n4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+

7、H2O+CO22mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol 1mol 1mol 0.5mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O21mol 1mol 2mol 0.5mol由反应方程式可知，150时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成

8、1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；故选C。点睛：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算，搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的关键。对于范围类的题目，常采用极值法进行计算。本题中反应的先后顺序为，碳酸氢钠分解，过氧化钠与二氧化碳反应，最后过氧化钠与水蒸气反应。10. 下列离子方程式正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D.等体

9、积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3?H2O+H2O参考答案：D略11. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是()ANaHCO3溶液 BBaCl2溶液CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液参考答案：A略12. 下列离子方程式正确的是 （ ） A. 在氯化铝溶液

10、加入过量的偏铝酸钠溶液 A13+ +3AlO2 + 6H2O 4Al（OH）3 B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42 BaSO4 C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3 D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2O 参考答案：AC略13. 下列叙述正确的是()A根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子参考答案：D14.

11、 下列离子方程式中，正确的是 A钠和水反应：Na2H2O Na2OHH2B铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2OD向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3参考答案：B略15. 用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见

12、的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式 。（2）F中一定含有的官能团名称 。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是 ；丙装置中药品的名称是 ，实验时，该药品未见明显变化，证明 。如何判断A已完全分解？ 。实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增

13、重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）： 。参考答案：（1）2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（2）羟基（2分）（3）或 （2分） 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分） 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分）Cu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分

14、）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程