安徽省芜湖市桥职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、安徽省芜湖市桥职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为 （ ） A25% B20% C15% D10% 参考答案：A略2. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O

2、2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙参考答案：B【Ks5u解析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2 ）：n（O2）=2：1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2 ）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强P甲=P丙，甲等效为在乙的

3、基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，P乙P甲2P乙，P甲=P丙2P乙，错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2 和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲2m乙，m甲=m丙2m乙，正确；C、对于甲、乙，SO2 、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2 ）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，k甲=k丙=k乙=2：1，错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一

4、倍压强，平衡向正反应移动，SO2 转化率增大，Q甲2Q乙，错误，选B。3. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A温度相等、体积相同的O2和N2 B压强相同、体积相同的 O2和N2 C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D质量相等、密度不等的N2和CO 参考答案：D略4. 设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（ ）A在标准状况下，2NA个HF分子所占的体积约为44.8LB25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NAD1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子参考答案：

5、C【知识点】阿伏加德罗常数 物质结构 气体摩尔体积解析：A、标准状况下的HF不是气体，所以2NA个HF分子所占的体积不等于44.8L，故A错误；B、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，故B错误；C、常温常压下，46gNO2含有的N原子个数为NA，46gN2O4含有的N原子个数为NA，所以46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的N原子个数为NA，故C正确；D、NaCl是由离子构成的物质，1molNaCl晶体中含有NA个钠离子和NA个氯离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了物质结构、气体体积等知识，注意22.4L/mol的使

6、用条件。5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O参考答案：C略6. 为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消0.001m

7、olL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A0.001molL1 B0.0025molL1C0.0003molL1 D0.0035molL1 参考答案：答案：B7. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是 （ ）Am1 m2B m1 m2Cm1 m2Dm1 m2参考答案：D略8. 下列图示与对应叙述相符合的是A图5表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图5表示Cl2通入H2S溶液中pH

8、的变化C 图7表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图8表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略9. 今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥

9、沉淀5.285g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（ ）ACl一定不存在 BK+一定存在 CMg2+一定存在 DBa2+可能存在参考答案：略10. 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.2210-8 molL-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 ( )A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)c(NO 3)c(Ag+

10、)c(Cl)c(I)B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KSP的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A略11. 下列说法不正确的是A生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理 B自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧 C合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关参考答案：D略12. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快

11、变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO参考答案：B【详解】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反

12、应生成二氧化氮。13. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是AHBr、 CO2、 NH3 BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2O DNaOH、 CaCl2参考答案：A含有共价键，D错误，答案选A。【名师点晴】明确离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不能含有离子键。另外活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中AlC

13、l键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。14. 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D4：4：5参考答案：B略15. N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0 B25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2N0 C78g Na2O

14、2中所含阴离子的数目是2 N0D3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒

15、精灯，通入氮气的主要目的是 。(2)装置E中观察到的主要实验现象有 。(3)装置C的作用是 。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： （写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：(l)hidebcfg(或gf);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试

16、管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2 I+4H+=2NO+I2 +2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为

17、。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O

18、3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的