安徽省黄山市闪里中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省黄山市闪里中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 A氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ +2ClB向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClC向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH= NH3H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O参考答案：D略2. 关于下列各实验装置图的叙述

2、中，正确的是 A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4HCO3制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO2气体参考答案：C略3. 下列仪器名称规范、正确的是（ ） A、三脚架 B、表面皿 C、镊子 D、瓷钳锅参考答案：B略4. 根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）A利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B甲中a电极的电极反应为：O24H4e2H2OC装置开始工作初期乙中的总反应为：CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略5. 1L稀H2SO4 和稀H

3、NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24g B32g C64g D96g参考答案：D略6. 一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； H 0达到平衡，下列判断正确的是（ ）A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态参考答案：C略7. 香草醛是

4、一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下:下列说法正确的是 ( ) A.反应12中原子利用率为100% B.化合物2在一定条件下可发生消去反应 C. 四种化合物中均不含有手性碳原子 D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:1参考答案：A略8. 氮化碳结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 （ ）A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中C为-4价，N为+3价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略9. “神七”飞天，标志着中

5、国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是 A铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低 B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化 D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀参考答案：C10. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 催化剂能降低反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略11. 已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为()。

6、A5个 B6个 C7个 D8个参考答案：B略12. 下列不正确的是A用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2OC钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHD氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=Cl2参考答案：C13. (11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因

7、是 ；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)参考答案：（1）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压 降温解析:（1）（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。14. 下列说法正确的是A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电

8、能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：B略15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生水解D向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2K

9、spMg(OH)2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E； 试管B中的反应方程式为 ；II、分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的 性、二氧化硫的 性。一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0

10、mo1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为： 。 III、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。参考答案：I. A D B 4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂，高温）； II. 氧化性、漂白性 5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl- III. 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=NO+SO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4

11、CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B

12、 c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应

13、；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯

14、基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线

15、流程图为：，故答案为19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H

16、2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2