安徽省黄山市徽州中学高一化学期末试题含解析

1、安徽省黄山市徽州中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CCl4H2OC2H5OH参考答案：AA、硝酸钾、HF和SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，A正确；B、碳酸钙完全电离，属于强电解质，B错误；C、H2O能电离出阴阳离子，属于电解质，C错误；D、NH3不能电离出阴阳离子，是非电解质，D错误，答案选A。2. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(

2、g)qD(g) H0。下列结论中错误的是( )A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnB. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则mn pqC. 若mn = pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2参考答案：DA、反应开始时，A、B的物质的量之比为mn，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡

3、移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以mn pq，正确；C、往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，平衡向正反应移动，因为mn = pq，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。3. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c m

4、ol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)参考答案：C4. 关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是()A锌是负极、铜是正极 B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H2e=H2 D反应一段时间后，溶液的pH升高参考答案：A略5. 可逆反应达到化学平衡的标志是 A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等参考答案：D略6. 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签下列所列

5、物质，贴错了包装标签的是（ ） AABBCCDD参考答案：B考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸有腐蚀性；B二氧化碳不能燃烧；C白磷有毒；D硝酸铵易爆炸解答：解：A浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误故选B点评：本题考查危险品标志，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握7. 下列说法正确的是：A1molH2体积为22.4L.B在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同.C在20，1.01105Pa时,1m

6、olO2体积约为22.4L. D在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L.参考答案：D略8. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B. a为NH3气体，b为盐酸溶液C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D. a为NO2气体，b为H2O参考答案：A【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，

7、从而形成喷泉，以此来解答。【详解】A. Cl2能溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A选；B. 氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成NH4Cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故B不选；C. CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故C不选；D. NO2易溶于水生成硝酸和NO，构成压强差，可形成喷泉，故D不选；答案选A。9. 在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）A. vA=1molL1min1

8、 B. vA=3molL1min1C. vA=2molL1min1 D. vA=0.5molL1min1参考答案：D10. 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是A. NaOH溶液 B. 稀盐酸C. 氨水 D. AgNO3溶液参考答案：C试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案：C略12. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，

9、烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定参考答案：A13. 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A（Na）mol B（n+A）molC（N+n）mol D（AN+n）mol参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数由阴离子Xn可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量【解答】解：阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为AN，由阴离子X

10、n可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为AN+n，氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量（AN+n）=（AN+n）mol故选D14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子均能达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略15. 金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直

11、接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）A.钠 B.铜 C.铝 D.汞参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(4)写出甲中反应的化学方程式_ 。参考答案：（1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色（3） (2分)吸收SO2（4）(2分)

12、C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O【分析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二

13、氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

14、7. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3

15、+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入

16、适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色