安徽省阜阳市阜蒙农场中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省阜阳市阜蒙农场中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ACH3Cl BSF6 CNCl3 DBF3参考答案：C略2. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HClO4 H2SO4B. Na、Mg与水反应，Na更剧烈C. 气态氢化物的稳定性：HFHClD. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生参考答案：D向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释。3. 下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是A. 在饱和氯化铁

2、溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗参考答案：A试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利

3、用的是胶体不能透过半透膜，D错误，答案选A。4. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 A. t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲 先达到饱和参考答案：D略5. 下列排列顺序正确的是原子半径：NaAlN 热稳定性：H2OHFH2S还原性：S2ClF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4A B C D参考答案：B6. 下列溶液与20mL 1molL-1 NaNO3溶液

4、中NO3-物质的量浓度相等的是A. 10mL 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液C. 10mL 1molL-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2molL-1 AgNO3溶液参考答案：A1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1molL-1。A. 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1molL-1；B. 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4molL-1；C. 1molL-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2molL-1； D. 2molL

5、-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2molL-1。与20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。7. 下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A用图装置，可得到干燥的CO2B用图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3C用图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D用图装置，分离乙醇和水参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】ACO2与碱石灰反应；B盐酸

6、易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C泥沙不溶于水；D乙醇和水互溶，沸点不同【解答】解：ACO2与碱石灰反应，不能选图中装置干燥，故A错误；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；C泥沙不溶于水，则选择图中过滤装置可除去氯化钠溶液中的泥沙，故C正确；D乙醇和水互溶，沸点不同，应选蒸馏法分离，不能利用图中蒸发分离，故D错误；故选C8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的

7、操作顺序是A B C D参考答案：A9. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农

8、药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题10. 下列叙述正确的是 （ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略11. 危险化学品要

9、在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ）ABCD参考答案：D试题解析：氢氧化钠有较强的腐蚀性，是腐蚀品，选D。12. 因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是 A甲醛 B苯 C氡 D一氧化碳参考答案：C略13. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A原子半径:ZYB简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子CX的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同DZ元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4参考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其

10、原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素；A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z(Cl)Y(S)，故A错误；B离子电子层数越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径越小，则离子的半径：S2-Cl-K+O2-，故B错误；CX的阴离子为O2-，核外电子数为10、Y的阴离子为S2-，核外电子数为18，故C错误；DZ为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子

11、或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进

12、行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。14. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不可能是A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.Mg(OH)2参考答案：B略15. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水，可配成1 molL1的稀盐酸B. 向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有ClC. 14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D. 非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂参考答案：CA、标准状况下，将22.4 L HCl溶于1 L水，形成的溶液不

13、是1L，得不到1 molL1的稀盐酸，故A错误；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl、CO32等离子，故B错误；C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、非金属发生氧化还原反应时，化合价可能升高，也可能降低，非金属既可能做氧化剂，也可能做还原剂，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出

14、猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。参考答案：【提出猜想】NaOH溶液全部变质

15、 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红(2分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(2分)【实验反思】(1) (2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分) 【拓展应用】密封保存略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是

16、一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2C