2021-2022学年浙江省金华市南马中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省金华市南马中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是：（ ）A. 硫的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有8个中子的氧原子：188OD. Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：DS原子的最外层电子数是6个，A不正确；B中氯离子的电子式不正确，应该是，B不正确；C不正确，应该是，所以正确的答案选D。2. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产

2、生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ） A. S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C. 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2S2Br2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl参考答案：C试题分析：A由A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；BS2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，所以S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价

3、化合物，故B正确；C组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S2Cl2S2Br2，故C错误；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl，故D正确；故选C。3. 标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A.7.5g C2H6 B.33.6L N2 C.7g CO D.22.4L H2O参考答案：D4. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使

4、反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液A B C D参考答案：B略5. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液参考答案：CA、200mL0.2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL12=0.4molL1；B、 500mL0.5mol/

5、LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液中氯离子的物质的量浓度=（0.5molL10.5L0.5molL10.5L）/(0.5L0.5L)=0.5molL1；C、250mL0.2mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2molL13=0.6molL1；D、300mL1.0mol/LKC1O3溶液中无氯离子，氯离子的物质的量浓度=0molL1；故选C。6. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是参考答案：B略7. 下列化学用语正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氟原子的结构示意图：C明矾的化学式：KAlSO4?12H2OD次氯酸的电

6、离方程式：HClO=H+ClO参考答案：A【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、氟原子的核外有7个电子；C、在化合物中，化合价的代数和要为0；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误；C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClO H+ClO，故D错误故选A【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注

7、意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质8. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为：A3n12 B3n6 C5n2 Dn10参考答案：A9. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）”下面有关解释正确的应该是（）A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3

8、）中As元素化合价由+5价变为+3价，则As元素被还原，维生素C作还原剂被氧化，据此分析解答【解答】解：A大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；BAs元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，故B错误；CAs元素化合价由+5价变为+3价，As元素得电子被还原，故C错误；DAs2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；故选A10. 标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（ ）A25% B35% C75% D50%

9、参考答案：B略11. 两种1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能是 ()ALiNa合金BNaK合金CLiK合金DLiRb合金参考答案：D解析：设此合金为R，其相对原子质量为M。2R2H2O=2ROHH22M 27.8 0.2M39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电

10、极反应为：O22CO24e=2CO32参考答案：DA、1molCH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO32，故D正确。13. 分别充分燃烧下列各组中等质量的两种物质，产生的二氧化碳质量相等的是：(A)丙烷、丙炔 （B）乙炔、苯 （C）丁烯、1，3-丁二烯 （D）苯、甲苯参考答案：B14

11、. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水参考答案：B15. 已知NaHCO3在150下会发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O ，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是A、15.5 B、42 C、31 D、21参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律I.已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰

12、水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：（1）酸性：HNO3H2CO3H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_；C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出B中反应的离子方程式_（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_（填“强”或“弱”或“无法判断”）。参考答案：(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3 有白色沉淀生成

13、 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- (2)淀粉KI溶液 溶液变成蓝色 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O (3) Cl2+H2S=2HCl+S 强解析：（1）要证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，应该先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀；因此装置C中反应是：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；B中产生氯气，反应的方程式为2MnO4-+10Cl-+1

14、6H+2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，二者反应产生氯气，氯气氧化H2S生成单质硫，说明氯元素非金属性强于硫，因此反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2SS+2HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案：略18. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c(H+)=1mol/L。