2021-2022学年浙江省杭州市文澜中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市文澜中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 A.制银镜 B.制二溴乙烷 C.裂化石蜡 D.蒸馏石油参考答案：D2. 工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2SCu+SO2下列说法错误的是（）A由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2.75 molO2B该冶炼方法中产生大

2、量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C在反应中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D在反应中，SO2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：A考点：氧化还原反应.分析：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为2价，而S元素的化合价由2价升高为0；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2中，O元素的化合价由0价降低为2价，S元素的化合价由2价升高为+4价；2Cu2O+Cu2SCu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由2价升高为+4价，以此来解答解答：解：A反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O

3、2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；B铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；C在反应中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D在反应中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选A点评：本题考查金属的冶炼考查氧化还原，为高频考点，题目难度不大，把握反应中各元素的化合价的变化为解答的关键，选项A为解答的难点3. 下列离子方程式书写正确的是A. 食醋除水垢2H

4、+CaCO3=Ca2+CO2+H2O：B. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO32-=SO2+H2OC. 处理工业废水时Cr()转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2OD. 用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O参考答案：C【详解】A食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2CH3COO-，故A错误；B酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O，

5、故B错误；CCr()具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr()，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2O，故C正确；D酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故D错误；故选C。4. 下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔参考答案：B略5. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的

6、是A提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B抑制Fe2 的水解，用稀硝酸酸化C检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验D确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验参考答案：D6. 下列有关常见有机物说法正确的是A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B戊烷有三种同分异构体 C石油的分馏、裂化均属于化学变化D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物参考答案：B解析：纤维素的多糖，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；油脂不是高分子，D错误。7. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入

7、盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB，则下列分析与判断不正确的是（ ）（不计CO2的溶解） AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中c（NaHCO3） c（Na2CO3） D（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3参考答案：C略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4 OHNH3H2OC.用稀硝酸

8、洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2OD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：参考答案：D略9. 下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，

9、所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误故选A10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2ONa2OHH2B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O参考答案：D略11. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是

10、（忽略溶液体积的变化）（ ）A B C D参考答案：A略12. 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应参考答案：D【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红

11、色后褪色；D氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应【解答】解：A氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故A错误；B氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D氯气通入水中反应生成盐酸

12、和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A.504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL参考答案：B略14. 下列排列顺序正确的是 （ ） 酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 热稳定性：H2O

13、HF H2S 原子半径：NaMgO 还原性：F Cl S2 结合H+的能力：OHCH3COOCl A B C D 参考答案：A略15. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是A灼热的铀丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。 .请就三者与金属铜的反应情

14、况，回答下列问题: (1)在的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是 A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A.0.lmol B.0.l5mol C.0.2mol D.0.25mol (3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 .用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去)

15、。请回答下列问题: (1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为 。 (2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:包有某潮湿的固体物质 蘸有KI溶液蘸有石蕊溶液 蘸有浓NaOH溶液。反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。 在处包有的固体物质可能是 a.MnO2 b.KmnO4 C.KCl d.Cu (3)在整个实验过程中，在处能观察到的现象是 。参考答案：.(1)D(2)NO2、NO B(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.(1)浓硫酸(2)CI2+2I-=2Cl-+I2 b(3)先变红后褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30

16、分）17. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳 离子且pH0。 08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 mol

17、L11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(F

18、e)22.4 Lmol12.688 L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L18. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A0mol B0.1mol C大于0.1mol（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。参考答案：（12分） （1）可能（1分） 产物中有CuO(6g)，CuSO4(4g) （2分） （2）C；（1分） 气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（1分） （1