2021-2022学年山西省太原市晋西机器工业集团有限责任公司中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市晋西机器工业集团有限责任公司中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是参考答案：C2. 下列说法正确的是A. 氨水能导电,所以氨气是电解质B. 盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C. 氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质D. 蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】A.氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A说法错误；B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是

2、非电解质；其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强；故B说法错误；C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但在溶液中却能完全电离，故氯化银为强电解质，C说法错误；D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融也不导电，所以蔗糖是非电解质，D说法正确；答案选D。【点睛】本题主要考查电解质的相关概念，学生的易错点为盐酸和氨水的类别，其中盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCl是

3、强酸，为强电解质；一水合氨为弱碱，为弱电解质，一水合氨并不等同于氨水。3. 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大参考答案：A解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。4. 在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是() A. SO2 B. CH2=CH2 C. D. CH4参考答案：A5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液

4、中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2参考答案：C能使品红溶液褪色的气体可能是Cl2、O3、SO2等，故A项错；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应也会生成白色沉淀，含有SO32-的溶液加HNO3可氧化为SO42-，遇BaCl2也会产生白色沉淀，故B项错；C项符合强酸制弱酸原理，正确；检验Fe2时，应先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，若先加氯水再加KSCN溶液，不

5、能排除Fe3，故D错。6. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：BA氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；BSO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；CCaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化

6、碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气

7、体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。8. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D11. 下列说法正确的是 ()A硫

8、质脆，微溶于酒精和二硫化碳B硫与氢气反应，体现了硫的还原性C硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性参考答案：D12. 利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是A检验溶液中是否含有Na+ B提取溴水中的溴 C向容量瓶中转移液体 D用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2参考答案：D略13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O32Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl2参考答案：C考点：化

9、学基本反应类型分析：由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答解答：解：A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；C属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；D属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大14. 在下列有关晶体的叙述中错误的是 （）A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存

10、在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C试题分析：A、离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键，正确；B、原子晶体中，只存在共价键，正确；C、金属晶体的熔、沸点有的很高，有的较低，若汞常温下呈液态，错误；D、稀有气体为单原子分子，能形成分子晶体，正确。15. 氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B

11、解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，（1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HClCD（3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：（4）写出D装置中

12、反应的化学方程式：参考答案：1. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22.仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO23. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水；（2）C中装有过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用盛有氢氧化钠溶液的D装置除去二氧化碳；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

13、（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）C中装有过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用盛有氢氧化钠溶液的D装置除去二氧化碳；故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2（3）过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ，故答案为：2Na2O2

14、+2CO22Na2CO3+O2 ；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O点评：本题以实验为载体考查了化学方程式的书写，明确物质的性质，化学方程式书写的注意事项是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3十+2H2ONH4HCO3NH3+CO2+H2O取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为a g。（注：

15、CaCO3的分解温度为898）求：(1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。参考答案：(1) a= 5 g。(3分)(2)表达式： 0b0.05；a=100b+74（0.1-2b） 0.05b0.1；a=100（0.1-b） (5分)18. 将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？参考答案：过氧化钠的质量为39g，氧化钠的质量为31g【考点】有关混合物反应的计算【分析】可设出过氧化钠的质量为x，氧化钠的质量为y，利用化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的总质量，列出方程组求解即可【解答】解：设混合物中含有过氧化钠的质量为x，氧化钠的质量为y，则：2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2156 160 32x Na2O+H2O=2NaOH62 80y 可得方程组：，解得：x=39g、y=31g，答：过氧化钠的质量为39g，氧化钠的质量为31g19. （8分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的37.