2021-2022学年山东省滨州市无棣县第二中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省滨州市无棣县第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）XY+O2； （2）Z+YH2O+W （3）Y+SO2Z+SO3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. ZWYX B. XYWZ C. YWZX D. ZWXY参考答案：B试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高 则氮的降低 所以XY；第二个化学反应中只

2、有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此YZ，故W,Y,Z的关系为YWZ。答案选B。2. 糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是A. 糖类均有甜味 B. 淀粉和纤维素均不是糖类C. 糖类均不可水解 D. 糖类都含有C、H和O元素参考答案：DA糖类不一定有甜味如多糖，A错误；B淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；C二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；D糖类含有C、H、O三种元素，D正确，答案选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性

3、质特点的归纳与总结。3. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. NH4Cl、 B.NH3 C. NaCl D.HCl参考答案：A略4. 含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2)= 0.4 mol L-1，c(SO42-)= 0.7 mol L-1，c(NO3)=0.2 molL-1，则此溶液中c(Na)为A. 0.2 molL-1 B. 0.4 molL-1C. 0.6 mol L-1 D. 0.8 mol L-1参考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na)。【详解

4、】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3）+2c（SO42-），故c（Na+）+20.4mol/L=0.2mol/L+20.,7 mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算是解答关键。5. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是（）AN2的电子式：B次氯酸的结构式：H-O-ClCCO2分子的比例模型 ：D

5、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：BA、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型 ：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。【点睛】B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。6. 下列关于碱金属元素和卤族元素

6、不正确的是( )A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行参考答案：A【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。B同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。

7、D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解答的关键，注意元素金属性、非金属性与单质还原性和氧化性的关系。7. 下列物质中在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是是( )。A氯气B溴水C四氯化碳D酸性KMnO4溶液参考答案：A略8. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AOH Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CK Al3+ SO42 OH DAg Al3 NO3 H参考答案：D略9. 下列叙述中错误的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B还原性：NaMg

8、AlC稳定性：HFHClHBr D原子半径：ClSO参考答案：D略10. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱参考答案：B11. 今年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。

9、对原子的叙述不正确的是A质量数是3 B质子数是3 C中子数是1 D电子数是2 参考答案：B略12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略13. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数

10、的3倍。下列说法正确的是（ ）A. Y的氧化物是离子化合物B. X的氢化物溶于水显酸性C. Z的氢化物比H2O稳定D. X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：A分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B

11、不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。14. 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Cu2+、OH-、SO42- BFe3+、NH4- 、NO3-、Cl-CK+、Na+、Cl-、CO32- DK+、Fe2、MnO4-、SO42-参考答案：B【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的化学反应是解答的根据，离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag

12、+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）.15. 同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的( )A金属离子数 B酸根离子数C溶质的物质的量 D溶质的质量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁

13、带与2mol/L的盐酸反应5铝条与2mol/L的盐酸反应6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： （2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略 （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式AB不 填不 填不 填EF （4）实验结论： 。 （5）问题与讨论： 请从原子结构理论上简单说明

14、具有上述结论的原因 。 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。 参考答案：（1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）（2分）（3）（实验方案2分；每个方程式1分）实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na+2OH+H21B456EAl3+3OH=Al（OH）3Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2H+2Cl+S（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（2分）（5） 同周期元素，随原子数增加，r在

15、减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e能力减弱，而得e能力逐渐增强。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一密闭的的容器里充入8mol SO2和mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：（）反应后18存在哪些物质中；（）2min末SO3的浓度；（）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。参考答案：（）SO2O2SO3（2分，全对方可得分）（）0.4molL-1（2分）（）0.1mol/（Lmin）（2分）18. 将一定质量的镁和铝的混合

16、物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合液中镁和铝的质量比为_（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）生成的气体在标准状况下的体积为_L。参考答案：(1)2：3 (2)5 (3)10.08根据图像可知，加入NaOH溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀盐酸是过量的，所以有关离子方程式应该是：HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2、Al(OH)3OH=AlO22H2O。根据图像可知，和Al(OH)3反应的NaOH溶液是240mL200mL40mL，则Al(OH)3的物质的量是0.35mol0.15mol0.20mol，Mg(OH)2是0.15mol，（1）根据原子守恒可知，镁和铝的总的质量分别是0.15mol24g/mol=3.6g，0.2mol27g/mol5.4g，质量比为：3.6：5.4=2：3；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L；（3）根据镁和铝的物质的量可知：生成的氢气在标准状况下的体积为（0.15mol0.2mol）22.4L/mol10.08L。点睛：该题是高考中的常见题型和考点，考查镁、铝和酸碱反应的有关计算，属于中等难度的试题