2021-2022学年江西省上饶市凌云中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省上饶市凌云中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3 - 、Cl -B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH -、CO32-C. 0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42 -、I -D. 在pH7的溶液中：Na+、SO42 -、HCO3- 、Cl-参考答案：A【详解】A.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性

2、，该组离子之间均不反应，可大量共存，故A选；B.0.1molL-1 NH4Cl溶液中，NH4+与OH-反应生成NH3和水，Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；C.0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液中，Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不选；D.pH7的溶液为碱性溶液，HCO3-与OH-发生反应生成CO32-和水，不能大量共存，故D不选。故选A。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，

3、有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存，由于形成络合离子，离子不能大量共存。2. 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是 A乙醇 B醋酸 C硝酸 D硫酸 参考答案：A3. 在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常数为A 0.01 B 1 C 10 D 100 参考答案：A略4. 下列燃料中，不属于化石燃料的是A、煤矿 B、石油 C、水煤

4、气 D、天然气参考答案：C略5. 下列说法中，正确的是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热反应在常温下一定很容易发生；一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的吸热反应在常温下也能发生。A B C D参考答案：B略6. 根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为Age=Ag参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子

5、，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。7. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 氢氧化铁与盐酸反应：H+OH?=H2O B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH? =H2OC. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3+H2 D.

6、 NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+=CO2+H2O参考答案：BA项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱应改写，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，如NaHSO4在

7、水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“ ”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。8. Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )A该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol C该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+e-Fe3+参考答案：B略9. 下列有机物，其一氯取

8、代物的同分异构体有2种的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10参考答案：C略10. A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B若C的最低化合价为3，则E的气态氢化物的分子式为H2ECA、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1D若B为金属，则C一定为金属元素参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，碱性

9、减弱，元素的最高正价+|最低负价|=8解答：解：A、若HnEOm为强酸，如果E是第二周期元素，E应该是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E为S元素或Cl元素，D为第VA族或第VIA族元素，故A错误；B、若C的最低化合价为3，则E的最低化合价为1，E的气态氢化物的分子式为HE，故B错误；C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；D、如果是第二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误故选C点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大11. 下列除杂所选用的试剂

10、及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn （Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl）蒸馏参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B在二氧化碳中CO不易点燃；CZn与盐酸反应；D自来水中水的沸点较低【解答】解：A碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；CZn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D自来水中水的沸点较低，则选

11、择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A加入FeCl3溶液：I、NH4+、Cl、Ba2+B酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClC无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3参考答案：D考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A铁离子具有氧化性，在溶液中能够氧化碘离子；B硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；DMg2+、K+、HCO3之间不发生反应，都不与硫酸钠反应解答：AI与Fe3+离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe2+、

12、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；DMg2+、K+、HCO3之间不反应，且都不与硫酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色

13、离子的存在 13. 溶液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观透明 B.分散质粒子直径小于1 nmC.稳定 D.有颜色参考答案：B略14. 将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则反应后溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为 ( )A32 B35 C34 D43参考答案：C15. 环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境问题无关的是温室效应赤潮 酸雨 光化学污染臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 砖瓦是用含铁元素等杂

14、质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_。（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3molL-1的盐酸、0.1molL-1硫氰化钾溶液、0.1molL-1的氯化铁溶液、0.01molL-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个

15、小题，共30分）17. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)参考答案：(列式计算)12.0mol/l(列式计算) 25ml略18. X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）X的质量数为多少？（2）指出X元素在周期表中的位置？参考答案：40第四周期 A族19. 将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。参考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=1:2 (2)10.7克解析：(1)设铜镁的物质的量分别是xmol、ymol，则6