2021-2022学年湖南省怀化市第一中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是 A使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备。 B磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造 成水患。 C浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化。 D磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体。参考答案：C略2. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()

2、AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY参考答案：D略3. 下列各组物质肯定互为同系物的是 （ ） A苯酚和苯甲醇（ ） B 乙醇和乙二醇CC4H8与C5H10 D醋酸与硬脂酸参考答案：D略4. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A甲烷中的四个键的键长、键角相等 BCH4是分子晶体C二氯甲烷只有一种结构 D 三氯甲烷只有一种结构参考答案：C5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、Na+、ClBK +、Na+、CNa+、H+、DFe3+、Na+、Cl、参考答

3、案：B6. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A、碳酸钙与醋酸CaCO32H=Ca2CO2H2O B、澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)22H=Ca22H2O C、铜片加入稀硝酸中CuNO3-4H=Cu2NO2H2O D、小苏打溶液和甲酸混合HCO3-HCOOH=HCOOCO2H2O 参考答案：D略7. 已知下列热化学方程式，且baHg（l）+O2（g）=HgO（s）H=a kJ?mol1Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=b kJ?mol1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（）A（ba） kJ?mol1 B+（ba） kJ?mol1C（ba） kJ?mo

4、l1 D（b+a） kJ?mol1参考答案：A考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算解答：解：由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=bkJ?mol1，Hg（1）+O2（g）=HgO（s）H=akJ?mol1，则根据盖斯定律可知，得Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（1），所以H=（bkJ?mol1）（akJ?mol1）=（ba）kJ?mol1，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应

5、过程，构造出目标反应式8. 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A2022 kJ B 2670 kJ C1698kJ D2346 kJ 参考答案：D略9. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ） 冶炼原理方法A热分解发B电解法C热分解法D热还原法参考答案：C略10. 某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是()A它是缩聚反应的产物 B其单体是CH2

6、=CH2和HCOOCH3C其链节是CH3CH2COOCH3 D其单体是CH2=CHCOOCH3参考答案：D略11. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.维生素C在酸性条件下水解得到2种产物C.维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D.维生素C的分子式为C6H8O6参考答案：D略12. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂参考答案：C略13. 将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000

7、倍后，溶液中的 ( ) ApH=9 Bc(0H)10-5 mo1L-1 CpH7 Dc(H+) Cu2+ H+ Fe2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 欲配制500 mL pH=9且含NH4+为1 molL-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.8810-5参考答案：18. 通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（H），化学反应中的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差化

8、学键SiClHHHClSiSi键能/KJ.mol360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为多少？参考答案：H=+236KJ/mol19. （8分）将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H196.6kJmol1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则：（1）容器A中SO2的平衡转化率为 ；容器B中SO2的平衡转化率