2021-2022学年安徽省蚌埠市实验中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省蚌埠市实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有、。，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、。、，且D.x=30时，溶液中有。、。，且参考答案：B略2. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 ( )A图中C点铝元素存

2、在形式是B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中D OA段反应的离子方程式为： 参考答案：D略3. 下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物BSO2具有强氧化性，可用于漂白C可用丁达尔现象区分溶液与胶体D在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol-1，则H2O(l)H2O(g)的H = 40.69 kJmol-1参考答案：C略4. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2 +HCl Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO3 +H2SO4 Na2CO3 +HCl CNaHCO3

3、+NaOH Ca(HCO3)2+NaOHDBaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO4参考答案：D5. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D参考答案：A略6. 参考答案：C略7. 下列说法中，正确的是A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大BAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)Clr(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C

4、AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D硬水含有较多Ca2、Mg2、HCO3、SO42，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 参考答案：C8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol甲醇中含有4nA个CH键B常温常压下，18g H2O含有10nA电子C标准状况下，22.4L盐酸中含有nA个HCl分子D64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A甲醇分子中含有3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；B水分子中含有10

5、个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；C标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；D64g铜的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数解答：解：A1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键，含有3nA个CH键，故A错误；B18g水的物质的量为1mol，1mols水中含有10mol电子，含有10nA电子，故B正确；C标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，故C错误；D64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol

6、电子，生成1molNO需要达到3mol电子，则生成NO的物质的量为：=mol，反应生成nA个NO分子，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意甲醇分子中含有3个碳氢键9. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 碳酸气 COC、酸 硫酸 H2S D、盐 纯碱 Na2CO3参考答案：D略10. 新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定

7、没有意义的选项是 （ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略11. 下列关于电解质的叙述正确的是A溶于水能导电的化合物一定是电解质 B熔融状态能导电的物质一定是电解质C易溶于水的电解质一定是强电解质 D常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质参考答案：D略12. 2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是A

8、废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本参考答案：B略13. 下列说法中，不正确的是 HYPERLINK / A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 HYPERLINK / B在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH)增大 HYPERLINK / C在由水电离出的c(OH-)110-12 molL-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在 HYPERLIN

9、K / D室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子参考答案：C14. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO3 参考答案：B15. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组的同学发现将一

10、定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。(3)证明有SO2生成的现象是 。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。参考答案：(1)防止倒吸；验证有SO2生成；防止空气中的H2O进入F（2）A； 检验氢气的纯度(3)酸性高锰酸钾溶液变浅(4)黑色(CuO

11、)变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验(5)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a= 。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量是 mol。 （3）原混合气体与平衡混

12、合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）= 。 （4）原混合气体中，a：b= 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:a（H2）= 。 （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。参考答案：答案： （1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则：x：6=1：2 解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H2 2NH3开始时： a b 0t时： 13 6在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16 （2）n平(NH-3)=716

13、.8L/22.4Lmol-125%=32mol25%=8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2（评分标准：（1）和（2）各2分，其各1分）18. (10分) Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66

14、030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为 。（2）样品中n(Na2S2O35H2O)：n(Na2SO3)= 。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 molL-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测

15、得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 参考答案：（1）4 molL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 则：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32-