氧化还原与电化学经典精讲课后练习二详解

1、中国中学网络辅导24 小时名师针对性辅导简单课后练习二学科：化学轮次：高考总复习课程-高考化学第二轮复习专题：氧化还原与电化学经典精讲主讲教师：强市化学特级教师市海淀区上地东路 1 号24 小时免费E 座 702动力4008-110-818总机：01058858883高考总复习课程 高考化学第二轮复习专题：氧化还原与电化学经典精讲主讲教师：强题一下图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是A原电池工作时的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应 B原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4 溶液蓝色变深D如果将 Cu 电

2、极改为 Fe 电极，Zn 电极依然作负极题二锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是A、正极材料为锂，负极材料为 V2O5B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C、正极的电极反应式为：V2O5 + xe= LixV2O5 D、负极的电极反应式为：xLixe=xLi+题三我国拥有完全的氢氧电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（设 NA 代表罗常数）加德A该氢氧电池是一种具有应用前景的绿色电源B该电池工作一段时间后

3、，电解液中KOH 的物质的量不变C该氢氧电池工作时氢气在负极被氧化D用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24 LCl2（标准状况）时，理论上有 0.1NA 电子转移题四以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入 CH3OH 和 O2，使其在 KOH 溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由 a 到 b。下列叙述中正确的是AA 处通入O2B正极的电极反应为 12OH+12e=3O2+6H2OC负极的电极反应为 2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2O D总反应的化学方程式为 2CH3OH+3O2=2+4H2O题五甲醇（CH3OH）电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲

4、醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是A氧气为负极 B甲醇为负极C正极反应为：O2+4H+4e-= 2H2OD负极反应为：CH3OH+H2O+6e- = CO2+ 6H+题六我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B正极反应式为：O22H2O4e4OH C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用课后练习及详解如下：题一：C：原电池中相对较活泼的金属锌为负极，发生锌置

5、换铜的反应，电子从负极流出，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，铜离子得电子变为单质铜，溶液的蓝色变浅，C 错。题二：A：活泼的金属锂为负极，A 错误；原电池中阳离子移向正极，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应。题三：D：氢氧的量不变；电池的总反应为 2H2+O2=2H2O,KOH 不被消耗，所以反应前后 KOH 的物质电池中氧气为正极，氢气在负极被氧化；产生 0.1 摩尔氯气，应该转移电子为 0.2 摩尔，D 错误。题四：C：原电池中电子从负极经外电路流向正极，电子运动方向由 a 到 b 说明 a 为负极，A 端通入（CH3OH），A 错；B 端（正极）通入氧气，发生还原反应，B 错；溶液为碱的，D 错。溶液，不能得到 CO2题五：BC：电池中可燃物甲醇为负极，失电子被氧化，