2022-2023年化学一轮复习教案：第一章化学计量在实验中的应用：第2讲　物质的量浓度与溶液的配制

1、第2讲物质的量浓度与溶液的配制复 习 目 标知 识 建 构1.了解溶液组成的两种表示方法，物质的量浓度、溶质的质量分数的含义并能进行有关计算。2.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。一、溶液浓度的表示方法1.溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：weq f(m（溶质）,m（溶液）)100%。(3)饱和溶液的质量分数：weq f(S,100S)100% (溶质的溶解度用S表示)。2.物质的量浓度(1)物质的量浓度(2)对物质的量浓度表达式的理解 正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质：

2、如Na、Na2O、Na2O2，NaOH为溶质；SO3，H2SO4为溶质；NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质；含结晶水的物质如Na2SO410H2O，Na2SO4为溶质。 准确理解溶液的体积表达式ceq f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，应根据Veq f(m,)计算。(3)物质的量浓度c(molL1)、溶质质量分数w、溶质摩尔质量M (molL1)和溶液密度 (gmL1)之间的关系ceq f(1 000w,M)。【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1

3、 mol NaCl()(2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1()(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(5)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()答案 (1)(2)(3

4、)(4)(5)(6)(7)二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶(1)构造及用途(2)使用注意事项检漏选用容量瓶的原则“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。选用容量瓶时，应指明其规格。往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。容量瓶不能干燥，不能溶解，不能长期存放试剂。2.溶液的配制以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例：【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)配制NaOH溶液时可以在容量瓶中溶解固体NaOH ()(2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶()(3)用量筒量取20 m

5、L 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()(4)用托盘天平称取1.06 g Na2CO3固体用于配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液()(5)下列配制0.500 0 molL1 NaOH溶液的操作均不正确()答案 (1)(2)(3)(4)(5)三、一定质量分数溶液和一定体积比浓度溶液的配制1.一定质量分数溶液的配制以配制100 g 5% NaOH溶液为例：(1)步骤：计算称量溶解。(2)仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。2.一定体积比浓度溶液的配制以配制50 mL 14的稀硫酸为例：用50 m

6、L的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)用98% 的浓硫酸配制49% 的稀硫酸时，加入浓硫酸与水的体积相同()(2)要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g 氯化钠固体溶于100 mL水()(3)配制100 mL体积比为14的酒精溶液要使用胶头滴管()(4)配制氯化钠溶液称量氯化钠时可直接放在天平的托盘上称量()答案 (1)(2)(3)(4)考点一物质的量浓度的相关计算【典例1】 根据题目条

7、件计算下列溶液的相关量：(1)用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ molL1。若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_ molL1，溶质的质量为_ g。(2)2 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NOeq oal(,3)，则溶液的体积为_ mL。(3)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。(4)若20 g 密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq oal(,3)的物质的量浓度为_。答案(1)0.20.21.42(2)

8、100(3)eq f(1 000V,17V2 240)(4)eq f(50,41) molL1解析(1)n(Na2SO4)eq f(14.2 g,142 gmol1)0.1 mol，c(Na2SO4)eq f(0.1 mol,0.5 L)0.2 molL1。从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)n(NH3)eq f(V,22.4) mol，溶液体积：Veq f(f(V,22.4)17100,)103 Lceq f(f(V,22.4),f(f(V,22.4)17100,)103) molL1e

9、q f(1 000V,17V2 240) molL1。(4)Ca(NO3)2的物质的量浓度为eq f(f(2 g,164 gmol1),f(20 g,1 000 gL1)eq f(25,41) molL1，NOeq oal(,3)的物质的量浓度为eq f(50,41) molL1。有关物质的量浓度计算的注意点注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子的浓度含义不同，可根据化学式分析相互关系。如1 molL1 Mg(NO3)2溶液中c(Mg2)1 molL1，c(NOeq oal(,3)2 molL1(考虑Mg2水解时，则其浓度小于1 molL1)。气体溶于水，计算物质的量浓度的一般

10、思路题组一物质的量浓度的相关计算1.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取eq f(V,4) mL 该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq oal(2,4)物质的量浓度为()A.eq f(125m,36V) molL1 B.eq f(125m,9V) molL1C.eq f(125m,54V) molL1 D.eq f(125m,18V) molL1答案A解析eq f(V,4) mL溶液中Al3的物质的量为eq f(m g f(1,4),27 gmol1)eq f(m,108) mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3)eq f(f(m,108) mol,4V10

11、3 L)eq f(250m,108V) molL1，c(SOeq oal(2,4)eq f(3,2)c(Al3)eq f(3,2)eq f(250m,108V) molL1eq f(125m,36V) molL1。题组二物质的量浓度与质量分数的关系2.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是()A.c12c2 molL1 B.c22c1 molL1 D.c22c1 molL1答案C解析由ceq f(1 000 w,M)可知，eq f(c1,c2)eq f(1a%,

12、22a%)eq f(1,22)，由于12，所以c22c1。3.密度是1.20 gcm3的硫酸镁溶液500 mL，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶质的物质的量浓度是2.4 molL1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%答案C解析由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为eq f(120,24)4.8%24.0%，其浓度为ceq f(1 000 cm3L11.20 gcm324.0%,120 gmol1)2.4 molL1，溶质与溶剂的物质的量之比为eq f(24%,120)eq f(76%,

13、18)121，SOeq oal(2,4) 的质量分数为eq f(96,24)4.8%19.2%。题组三电荷守恒在溶液计算中的应用4. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SOeq oal(2,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol/L)为()A.eq f(2bc,2a) B.eq f(2bc,3a)C.eq f(2bc,a) D.eq f(2bc,6a)答案B解析加入BaCl2反应的离子方程式为：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，溶液中n(SOeq oal(2,4)

14、n(Ba2)b mol；根据N原子守恒，溶液中n(NHeq oal(,4)n(NH3)c mol；原溶液中的电荷守恒为：3n(Al3)n(NHeq oal(,4)2n(SOeq oal(2,4)，原溶液中n(Al3)eq f(2bc,3) mol，c(Al3)eq f(2bc,3) mol a Leq f(2bc,3a) mol/L。考点二一定物质的量浓度溶液的配制和分析【典例2】 某实验需要1.84 molL1的稀硫酸450 mL，回答下列问题：(1)配制时需要98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸_ mL。(2)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_。烧杯50 mL量筒10

15、0 mL量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶托盘天平(带砝码)玻璃棒(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)下列操作的顺序是(用字母表示)_。A.冷却B.量取C.洗涤两次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移(5)配制过程中的下列操作，会引起怎样的误差，填“偏大”、“偏小”或“无影响”。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。定容时仰视刻度线：_。定容摇匀后少量溶液外流：_。容量瓶中原有少量蒸馏水： _。答案(1)50(2)胶头滴管(3)搅拌引流(4)BEAGCGDF(5)偏小偏小无影响无影响解析(1)98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸的物质的量浓度是ceq

16、 f(1.8498%1 000,98) mol/L18.4 mol/L，根据稀释规律得1.84 mol/L0.5 L18.4 mol/L0.05 L50 mL；(2)配制500 mL的溶液，需要的仪器是：50 mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500 mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管；(3)第一次用到玻璃棒是稀释浓硫酸时用于搅拌，第二次用玻璃棒是在移液时起到引流作用；(4)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，也把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以答案是BEAGCGDF；(5)定容时仰视刻度线会使溶

17、液体积偏大，所配制溶液浓度偏小。配制一定物质的量浓度溶液时注意事项解答需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。误差分析思维流程视线引起误差的分析方法(如图)仰视时图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低；俯视时图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。题组一配制一定物质的量浓度溶液的规范操作1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B题组二溶液配制的误差分析2.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()A.未将洗

18、涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C.定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出D.溶解搅拌时造成液体溅出答案B解析未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，B项正确；定容时水加多了，立即用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，C项错误；溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。题组三溶液配制的综合考查3.配制500 mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是()A.实验中需用的仪器有天平

19、、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低答案D解析配制500 mL 0.100 molL1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。

20、4.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需要NaCl晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23

21、次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm胶头滴管微专题2溶液中的相关计算一、溶液中相关物理量的转换【训练1】 已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_；(2)用w、表示溶液的物质的量浓度：_；(3)用c、表示溶质的质量分数： _；(4)用w表示该温度

22、下NaCl的溶解度：_。答案(1)eq f(1 000m,58.5V) molL1(2)eq f(1 000w,58.5) molL1(3)eq f(58.5c,1 000)100%(4)eq f(100w,1w) g 解析(1)c(NaCl)eq f(f(m,58.5),f(V,1 000) molL1eq f(1 000m,58.5V) molL1。(2)c(NaCl)eq f(1 000 mL gmL1w,58.5 gmol11 L)eq f(1 000w,58.5) molL1。(3)weq f(58.5 gmol1c molL1,1 000 mLL1 gmL1)100%eq f(58

23、.5c,1 000)100%。(4)eq f(S,100 g)eq f(w,1w)，Seq f(100w,1w) g。二、溶液混合与稀释的计算【训练2】 (2021福建泉州模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C.配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mo

24、lL1答案C解析根据c1 000w/M可知，硫酸的浓度是1 0001.8498%/9818.4 molL1，A错误；Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体，B错误；设需取该浓硫酸x mL，根据稀释前后溶质的量不变可知：200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL，C正确；由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 molL1，D错误。溶液混合与稀释的计算溶液稀释规律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质

25、量守恒，m(稀)m(浓)m(水)。同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积发生变化时，c1V1c2V2c混V混，其中V混eq f(m混,混)。三、溶质相同、质量分数不同两溶液混合的计算【训练3】 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为_，氨水的物质的量浓度为_。(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_9.2 molL1，c(NH3)_6.45 molL1(填“”“”或“”，下同)。(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)_49%，w(NH

26、3)_12.5%。答案(1)18.4 molL112.9 molL1(2)(3)解析(1)利用ceq f(1 000w,M)计算，c(H2SO4)eq f(1 0001.8498%,98) molL118.4 molL1，c(NH3)eq f(1 0000.8825%,17) molL112.9 molL1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)9.2 molL1，c(NH3)6.45 molL1。(3)5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm35 mL9.2

27、g 、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%。有关溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合计算等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，混合后溶液中溶质的质量分数weq f(1,2)(a%b%)。等体积混合(1)当溶液密度大于1 gcm3时，溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，质量分数weq f(1,2)(a%b%)。(2)当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等少数溶液等体积混合

28、后，质量分数weq f(1,2)(a%b%)。1.(2021山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是()A.、不可加热B.、不可用作反应容器C.、可用于物质分离D.、使用前需检漏答案A解析是锥形瓶，是酸式滴定管，是蒸馏烧瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗。A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C.蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液

29、漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。2.(高考组合题)下列说法正确的是()A.(2021河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是图1所示操作能稀释浓硫酸B.(2020天津卷)配制50.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液选择图2所示实验仪器或装置C.(2019江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液D.(2019天津卷)配制一定物质的量浓度的溶液，图3所示实验仪器或操作是正确的答案D解析容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，A项错误；配制50.00 mL 0.100 0 molL1

30、Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，C项错误；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，D项正确。3.(2018课标全国)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标

31、准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2Oeq oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。答案(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去且半分钟内不恢复95.0解析(1)配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终

32、点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：Cr2Oeq oal(2,7)3I26S2Oeq oal(2,3)，则1.200 0 g样品中含有Na2S2O35H2O的质量eq f(620.00103L0.009 50 molL1,1)eq f(100,24.80)248 gmol11.140 g，样品纯度eq f(1.140 g,1.200 0 g)100%95.0%。4.(2017浙江高考)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶

33、(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， _，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)固体配制溶液时不需要量筒，需要的仪器主要有：托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶(规格)、胶头滴管、玻璃棒六种；(2)定容操作时要注意加水至刻度线的细节表述：当液面接近容量瓶刻度线

34、时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；(3)A项中称取相同质量的Na2CO310H2O固体实际溶质少了，导致浓度偏小；C中摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致浓度偏低；B项导致偏大，D项转移洗涤液时洒到容量瓶外，实验失败，洗净容量瓶后重新配制，未清洗容量瓶中残留有溶质，导致浓度偏高。 基础巩固练1.下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D.向1 mol 的硫

35、酸钡固体中加水至1 L答案B2.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。3.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()答案C4.(2021福建福州模拟)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶

36、液中Cl的物质的量之比为()A.111 B.123C.321 D.343答案D解析设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为a molL1，三种溶液的体积分别为3b L、2b L、b L，则n(NaCl)3ab mol，NaCl溶液中Cl的物质的量为3ab mol；n(MgCl2)2ab mol，MgCl2溶液中Cl的物质的量为4ab mol；n(AlCl3)ab mol，AlCl3溶液中Cl的物质的量为3ab mol, 故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量之比为3ab4ab3ab343，D符合题意。5.现有100 mL 1 molL1稀盐酸，欲将其浓度

37、变为2 molL1，可以采取的措施为()A.向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B.加热蒸发使溶液体积变为50 mLC.加热蒸发掉50 mL水D.加入5 molL1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL答案D解析向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体，则溶质的物质的量为0.1 L1 molL122.4 L/22.4 Lmol11.1 mol，而溶液体积不能计算，所以其物质的量浓度不能计算，A错误；HCl易挥发，所以加热蒸发稀盐酸，HCl和水蒸气都减少，蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5 molL1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL，所得溶液中溶质物质的量

38、浓度为(0.1 L1 molL15 molL10.1 L)0.3 L2 molL1，D正确。6.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有的Na和SOeq oal(2,4) 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SOeq oal(2,4) 的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D.10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却

39、到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1答案D解析A项，未指明溶液体积；B项，未指明标准状况；C项，根据电荷守恒n(Na)n(K)2n(SOeq oal(2,4)n(Cl)，可知c(K)c(Cl)；D项，同温时，饱和溶液的浓度相同。7.(2021湖南长沙模拟)密度为0.910 gcm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A.等于13.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.无法确定答案C解析设浓氨水的体积为V，密度为浓，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数weq f(浓V25%,V浓V水)，氨水的

40、密度小于水的密度(1 gcm3)，浓度越大密度越小，所以eq f(浓V25%,V浓V水)eq f(浓V25%,V浓V浓)eq f(浓V25%,2V浓)12.5%，故选C。8.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；

41、胶头滴管应垂直悬空于容量瓶上方，D错误。9.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()A.配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C.定容时，仰视刻度线D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容答案D解析配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二

42、氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确。10.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A.(10b5a)molL1B.(2ba)molL1C.(eq f(b,10)eq f(a,20)molL1D.(5beq f(5a,2)molL1答

43、案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol 0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol 0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol 0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。11.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 m

44、L，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_ mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g (样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_ g 固体。答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)eq f(224 L,22.4 Lmo

45、l1)10 mol，m(HCl)10 mol 36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数weq f(365 g,365 g 635 g)100%36.5%，c(HCl)eq f(1 000w,M)eq f(1 000 mLL11.18 gcm336.5%,36.5 gmol1)11.8 molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL1eq f(0.1 L,1.18 L)1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.

46、001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol 58.5 gmol15.85 g。12.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g 摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的

47、成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式，不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填选项字母)。A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B.定容时仰视液面C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_(填化学符号)。答案(1)蔗糖(2)(2eq f(0.

48、50,174)eq f(0.50,158)(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯 (4)AD(5)Cl解析(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量为n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)(2eq f(0.50,174)eq f(0.50,158)mol，所以c(K)(eq f(0.502,174)eq f(0.50,158) molL1。(3)配制一定浓度的溶液必需的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A项正确；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B

49、项错误；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，C项错误；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制溶液的浓度不产生任何影响，D项正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：AgCl=AgCl，加入的试剂中需含有Cl。 能力提升练13.(2021河南郑州模拟)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gcm3，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是()A.n(NaCl)eq f(V,58.5) molB.weq f(m,V)C.c(NaCl)eq f(10w