安徽省宣城市东夏镇中学2023年高二化学期末试题含解析

1、安徽省宣城市东夏镇中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同参考答案：C2. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A异戊二烯（）与等物质的量的溴发生加成反应B新戊烷与Cl2生成一氯代物的取代反应C甲苯在一定条件下发生硝

2、化反应生成一硝基甲苯的反应D2-氯丁烷（）与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应 参考答案：B略3. 在密闭容器中，对于反应和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO3的物质的量及其转化率为A. 10 mol和 10% B. 20 mol和 80% C. 20 mol和 40% D. 20 mol和 20%参考答案：D4. 装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是A.二氧化硫 B.甲醛、苯等挥发性有机物 C.一氧化碳

3、D.一氧化氮等参考答案：B5. 关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D6. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2

4、=Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2+2H2O2Mg+O2+4H+正确参考答案：A略7. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：A.2S22P2和2S22P4 B.3S23P4和2S22P4 C.3S2和2S22P5 D.3S1和3S23P5参考答案：D略8. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02

5、1023的是A1.6 g CH4中含有的电子数 B100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数 D标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数参考答案：A略9. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液参考答案：C己烯、甲苯、苯酚这三种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性质；在己烯、甲苯、苯酚三种物质中，若分别滴加溴水，褪色而不分层的是己烯，不褪色但上层(油层)变深的是甲苯，产生白色沉淀的是苯酚。10. 镍镉（NiC

6、d）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动参考答案：A略11. 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 +

7、 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应参考答案：略12. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VAVB0，则该有机物可能是AHOCH2CH2OH BCH3COOHCHOOC-COOH DHOOC OH参考答案：D略13. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移

8、动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降参考答案：C略14. 现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X2+=M2+X A+2H2O（冷）=A(OH)2+H2 X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为： 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X参考答案：B略15. 将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 （ ）A2:1 B2:3 C3: 2 D1:3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

9、）16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。参考答案

10、：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即

11、可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om16862xm1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2

12、，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。参考答案：（1）3；逆 1c4 （2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。参考答案：(1) NaOH水溶液，加热 缩聚反应(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO19. （10