安徽省安庆市雷池中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省安庆市雷池中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于合金的说法不正确的是 A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料参考答案：C略2. 下列每组物质，能用分液漏斗分离的是A已烷和水 B溴乙烷和酒精醛树 C乙醛和水 D苯和四氯化碳参考答案：A略3. 关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是A、用于盛装被滴定的溶液B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗C、若瓶中装入

2、被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D、滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶参考答案：BD4. 右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H20。下列说法正确的是A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D正极反应式为：02+2H20+4e-40H参考答案：AC5. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量

3、增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）参考答案：A略6. 不可能是乙烯加成产物的是（ ）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br 参考答案：B略7. 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）2Y（g）2Z（g）。下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；混合气体的密度不在改变；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是 A. B. C. D. 参考答案：D略8. 以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:氧化；消去；加成；酯化；水解；加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构

4、简式如右图所示)的正确顺序是（ ）A. B.C. D.参考答案：C略9. 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是A盐酸、氢氧化钠 B氢氧化钠、氨水C盐酸、氨水 D硝酸银、氢氧化钠参考答案：B10. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充

5、入稀有气体，平衡一定不移动A B C D参考答案：D本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。11. 丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( ) A.C4H8 B.C3H4 C.C2H6 D.C2H4参考

6、答案：C略12. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应参考答案：A13. 与有机物互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有()A7种 B8种 C9种 D10种参考答案：c14. 下列物质中，只含共价键的是AHCl BNaCl

7、CNa2O DNaOH参考答案：A试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键. A氯化氢中只含共价键，故A正确；B氯化钠中只含离子键，故B错误；C氧化钠中只含离子键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A15. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B

8、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。还缺少的仪器有 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ；（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出实验室制氨气的化学方程式： ；写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ；氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是 ；检验氨气的方法是 。在稀硝酸中放入足量的铜片：（1）反应的化学方程式为 ；（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸

9、，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 。参考答案： （1）5.4g；100mL容量瓶 检查是否漏水（2）Ca(OH)2 + NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O吸收水蒸气 溶液由无色变为红色用湿润的红色石蕊试纸 或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ks5u（1）3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2）3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（3）0.65molKs5

10、u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18. 参考答案：不是同分异构体，是混合物19. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：