高中化学人教版高中必修2第三章有机化合物-乙醇

1、乙醇教学设计学 校： 绵阳中学授课年级： 高一讲课人： 李永明上课时间： 教学目标：掌握乙醇的结构掌握乙醇的化学性质：与钠的反应，催化氧化了解官能团、烃的衍生物的概念理解官能团对有机物化学特性的影响了解乙醇在生活中的应用教学重难点：重点：乙醇的结构与化学性质难点：乙醇的化学性质教学过程：教学环节教师教学行为学生学习行为环节一新课引入讲述前段时间，火爆全国的“中国诗词大会第二届”的总决赛中的某一环节是以“酒”这一个字作为主题，进行了比赛。从古代诗词到现代诗词，有很多地方都提到了“酒”这样一个字，而在我们日常生活中，酒也是非常常见的，高兴时喝酒庆祝，伤心时借酒浇愁。酒，也是有各种不同的档次，但无论

2、是上千元的茅台酒，还是几块钱的丰谷酒，它们的主要成分都是水和我们本节课学习的对象乙醇。【板书】乙 醇认真聆听。环节二认识乙醇物理性质讲述乙醇俗称酒精，顾名思义，酒之精华啊！在同学们的桌子上，放着一瓶乙醇，同学们观察一下，它具有怎样的物理性质。【板书】物理性质提问经过刚才的观察，结合生活中的经验，大家说说乙醇具有怎样的物理性质啊。【PPT展示】物理性质： 无色、有特殊香味、易挥发的液体（沸点：78）、密度比水小、能与水以任意比例互溶【说明：教师将乙醇各个物理性质与生活中实际例子加以联系，将化学知识“生活化”。】认真观察，总结。积极回答各自的认识。认真倾听。环节三乙醇分子组成、结构过渡要想研究一种

3、物质，我们必须知道它的组成与结构。【板书】分子组成与结构讲述经测定，乙醇的分子式为：C2H6O，请同学们试着写一写，乙醇可能有的结构式？【提示：书写结构式时要注意元素的成键数各为多少。】【副板书】 A、B、【说明：在学生进行结构式书写后，教师进行适当分析。】讲述如果乙醇是A这种结构式，我们可以把它看做是乙烷中的一个氢原子被羟基所取代，当然，也可以看做是水分子中的一个氢原子被乙基所取代；如果是B这种结构，我们可以看做是氧原子两端各连接了一个甲基。而我们学习过，金属钠能够与水反应，实质就是钠置换出了水分子中的羟基氢原子，而水分子中两个氢原子都可以被视为羟基氢。如果乙醇是A式，钠能否与乙醇反应；如果

4、是B式，钠能否与烃基中的氢反应？究竟能不能，请同学们观察，钠是保持在哪里的？而煤油就是碳原子个数为十几个的烷烃的混合物，此时，钠有没有与烷烃中的氢原子反应啊？如果乙醇是A式，它就能与钠反应；如果乙醇是B式，它就不能与钠反应，接下来，我们就做一下实验，探究一下。【注意：简要说明实验内容：钠与水、乙醇反应的对比实验；实验注意事项；观察注意问题：钠刚放入乙醇时的位置，钠能否与乙醇反应以及反应速率如何。】抽点学生回答观察到实验现象并加以说明。【PPT展示】2、乙醇的分子组成：分子式： C2H6O 电子式：结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH认真倾听。仔细思考，尝试书写。认真倾听。【回答】不

5、能。保存在煤油中。【回答】没有。分小组进行实验。认真倾听。环节四认识乙醇化学性质过渡结构决定性质，接下来我们一起来看看乙醇的化学性质。【板书】化学性质1、与活泼金属的置换反应讲述在这里，我们就以钠与乙醇的反应为例进行学习，刚才我们已经做过实验了，我们再来看看钠与水、乙醇反应的实验现象。【PPT展示】钠与水、乙醇反应实验现象对比分析，老师进行简要提示、说明。讲述书写钠与乙醇反应的化学方程式时，一定要注意配平；还要注意反应中的断键位置氢氧键，也就是说，羟基中的氢原子由于受氧原子的影响比较活泼，才能够被钠置换，而乙基中的六个氢原子是不能被置换的。注意：虽然置换反应是无机反应的一个类型，这里是有机反应

6、，但也是置换反应而不是取代反应。理清置换反应与取代反应的区别。钠与水、乙醇反应的实质都是与羟基氢的反应，由二者与钠反应的剧烈程度可知：羟基中氢原子活泼性：水乙醇。讲述凡是有机物，我们都要研究氧化反应，首先是燃烧氧化。【板书】氧化反应 （1）燃烧【PPT展示】固体酒精燃烧、酒精灯燃烧的图片。展示乙醇燃烧的化学方程式，燃烧现象。说明：老师简要说明。讲述焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，趁热蘸酒精擦拭后，银器、铜器就会光亮如初。这究竟是乙醇溶解了氧化银、氧化铜，还是把氧化银、氧化铜还原成了单质银、单质铜呢？下面我们就做个实验证明一下。【PPT展示】乙醇的氧化：实验：在大试管中取约3-5ml的

7、乙醇，在酒精灯火焰上灼烧铜丝至红热，把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，反复进行多次，扇闻试管中液体产生的气味。抽点学生回答观察到的实验现象，并加以解释、说明。【PPT展示】实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝又变红，反复多次产生 刺激性气味。实验中涉及到的化学反应方程式：铜的氧化、乙醇与氧化铜的反应。Flash动画展示乙醇与氧气的反应过程和断键位置。提醒：思考铜在反应中的作用是什么。展示总反应方程式。乙醇催化氧化断键规律： 断O-H和-OH所在碳原子上的C-H。【板书】催化氧化与强氧化剂反应讲述除了燃烧氧化，我们还有考虑能够被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶

8、液氧化。接下来，我们就来做一下实验。【PPT展示】1. 先向试管中加入1ml左右酸性KMnO4溶液，再向其中加入3-5ml乙醇； 2. 先向试管中加入1ml左右酸性K2Cr2O7溶液，再向其中加入3-5ml乙醇。说明：可以向23ml乙醇中滴加几滴酸性KMnO4溶液，再观察现象。抽点学生回答实验现象，并加以说明。讲述实验证明，乙醇能够被酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液直接氧化，最终都变成乙酸。【PPT展示】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。讲述乙醇除了我们今天学习的这些性质，它还能发生消去反应、取代反

9、应（简要说明），将在今后的学习中进行进一步的学习。同学们，我们刚才学习的乙醇的性质，实质都和它含有的羟基有关。【PPT展示】烃分子中H原子被其他原子或原子团所取代而衍生的一系列化合物称为烃的衍生物，如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、溴苯、硝基苯。决定有机物化学特性的原子或原子团称叫做官能团，如：卤素原子(-X)、羟基(-OH)、硝基(-NO2)、烯烃分子中的碳碳双键。说明：老师进行简单介绍。认真倾听。认真倾听，一起回答。认真倾听。认真倾听。认真倾听。分小组进行实验。认真倾听。【回答】催化剂。认真倾听。分小组实验。认真倾听。认真倾听。环节五认识乙醇常见用途【板书】四、用途【PPT展示】涉及乙醇用途的图片。用途：饮料、燃料、消毒剂(70-75%)、溶剂等。讲述简要介绍饮酒的利弊，中学生严禁饮酒。认真倾听。环节六乙醇制备过渡既然酒精的用途这么广泛，当然我们就需要大量的酒精、乙醇。【板书】五、制法【PPT展示】乙醇的制备乙烯水化法发酵法说明：老师进行简要说明，工业酒精乙烯水化法，饮用酒发酵法。认真倾听。环节七课堂小结、学以致用讲述这就是我们今天要学习的乙醇的一些知识，我们一起简要回顾一下。【PPT展示】乙醇分子中不同的化学