高中化学沪科版高一下册6揭示化学反应速率和平衡之谜-影响化学反应速率的因素教学设计秦

1、影响化学反应速率的因素（第一课时）教学设计 秦雪莲1教材分析化学反应速率，是中学化学的重要理论之一，既有利于学生深入理解元素化合物知识及化学反应，也为后续学习的化学平衡知识打基础。按照本章内容安排：化学反应速率化学平衡化学平衡常数化学反应进行的方向，化学反应速率是首先接触的。为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教材安排了简单易行的实验。要让学生在实验过程中体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立方法：确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。还要明确反应物的本质决定了反应速率。在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速

2、率的影响。通过实验和有效碰撞理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。2学情分析在必修2的基础上，学生已经掌握了定性地分析化学反应快慢的，以及表示化学反应速率的方法。虽然学生已经积累了大量的影响化学反应速率的现象，但还未形成理性思维，因此有必要在理论上升华一下。于是使用有效碰撞理论来理解各种因素对于化学反应速率的影响。学生对于有效碰撞理论有所了解，但缺乏理论联系实践的具体应用，本节课恰好就是一个很好的应用。其中浓度的影响较好理解，但是学习压强影响方面也将存在一定的困难，教师选择了用动画模拟来帮助学生理解。为了加强学生的动手能力，采用教材边实验、边理论的方式。这样做，符合学生的认知规律。3教学过

3、程【教学目标】1、通过让学生动手及观察实验，让学生获取浓度、温度对化学反应速率的影响的直观认识，并且培养学生严谨的科学态度，让学生知道科学研究的一般方法。2、在教师的引导下，学生要初步学会运用有效碰撞理论来解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响，并掌握运用浓度、压强、温度等条件比较反应速率大小的方法。【教学重点】用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【教学难点】压强对化学反应速率的影响【教学过程】活动元一 回顾旧知，有效碰撞理论1、【引入】用简笔画母鸡孵化小鸡的故事，引出决定化学反应速率的决定性因素-反应物的性质。再提出同一化学反应也有速率的快慢，引出外部因素对化学反应的影响。

4、由于学生已经积累了大量的影响化学反应速率的现象，有必要在理论上升华一下。于是使用有效碰撞理论来理解各种因素对于化学反应速率的影响。使用下列图表帮助学生回顾有效碰撞理论，并使用打篮球的例子，类比到对有效碰撞的理解。普通分子 分 子 碰 撞有效碰撞新物质能量2、化学反应速率与活化能部分，要引导学生从反应活化能的大小开始，逐步分析单位体积内反应物中活化分子的数目，有效碰撞的次数，最终得出化学反应速率的大小。让学生知道改变外界条件，可以相应地改变反应活化能或者单位体积内反应物中活化分子的多少，从而达到改变化学反应速率的目的。化学反应速率的大小单位时间内 的次数多少单位体积内反应物中 的多少化学反应的

5、的大小活动元二 认识浓度对化学反应速率的影响1、【小组分组实验】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应 让学生获得直观认识加入试剂4mL L KMnO4（H+）（aq）2mL L H2C2O4（aq）4mL L KMnO4（H+）（aq）2mL L H2C2O4（aq）实验现象褪色时间结论 ，增大反应物浓度，化学反应速率 。学生描述现象，并得出结论。提醒学生注意：前提是其他条件不变的情况下，指出这是化学中常用的控制变量法。随后引导学生使用有效碰撞理论来分析，由学生回答出下列表格内容。【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？影响 外因单位体积内分子总数单位体积内活化分子数有效碰撞

6、几率化学反应速率增大浓度提醒学生：【注意】对于纯固体或纯液体，不影响化学反应速率。但固体反应物表面积，有影响。 利用两个讨论，帮助学生学习利用浓度对化学反应速率的影响，解决问题。讨论1：把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是（） A、 10mL 2mol/L B、 20mL 2mol/L C、 10mL 4mol/L D、 20mL 3mol/L讨论1设置的目的是为了让学生注意比较浓度，一定是比较加水稀释后的新浓度，而不是直接用最初的浓度来比较。否则，就会得出错误的结果。讨论2：恒温恒

7、容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g) H0，若反应物浓度由L降到L需20s，那么，反应物浓度由L降到L，需反应的时间为（ ）A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s活动元三 探究压强对化学反应速率的影响首先让学生明确压强的改变会影响到哪些物质，然后用一组动画模拟，帮助学生理解对于有气体参加的反应，改变压强，实际上是改变了气体的浓度，从而影响化学反应速率。由于压强的影响比较抽象，在学案上，将加压前后反应体系内反应分子（包括活化分子）的数目，以及容器体积都用图片，展示给学生，帮助学生理解。学生完成利用有效碰撞理论理解压强对反应速率的影响。【理论探究】为什么增大体系

8、的压强会影响反应速率呢？影响 外因单位体积内分子总数单位体积内活化分子数有效碰撞几率化学反应速率增大压强讨论3的设置，是为了让学生分清楚压强的“真变”和“假变”。这是一个难点，学生突破起来是有困难的。讨论3：在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2+3H2 2NH3（1）保持容器容积不变，向其中加入1molHe，反应速率如何变化？（2）保持容器压强不变，向其中加入1molHe，反应速率如何变化？活动元四 探究温度对化学反应速率的影响由两位学生上台共同完成演示实验。需要注意学生操作耗费的时间可能会长，应先提示他们加液体药品时，可以先倾倒再使用用胶头滴管，以节约时间。【

9、实验探究】 温度对硫代硫酸钠溶液和稀硫酸溶液反应的影响。 实验中反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O加入试剂5mL L Na2S2O3（aq）5mL L H2SO4（aq）5mL L Na2S2O3（aq）5mL L H2SO4（aq）实验温度出现浑浊时间结论 ，升高温度，化学反应速率 。并得出温度对化学反应速率的影响。随后，用有效碰撞理论理解温度对反应速率的影响。【理论探究】为什么升高反应体系温度会影响反应速率呢？影响 外因单位体积内分子总数单位体积内活化分子数有效碰撞几率化学反应速率升高温度活动元五 小结 影响化学反应速率的因素 由学生完成表格内容，

10、达到小结的目的。但是增加了活化分子百分数的概念，增加了些难度。 影响外因单位体积内分子总数单位体积内活化分子数单位体积内活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率增大反应物浓度 增大压强升高温度【课后反思】【课堂训练】1、反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加C的用量 将容器体积缩小一半 保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大 保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（ ）A、 B、 C、 D、2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而

11、使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA255105B255510C355105D3555104、少量铁粉与100 mL mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可用如下方法中的 ()加