2021-2022学年云南省昆明市宜良县第一中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市宜良县第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色B慢慢褪色 C颜色不褪 D先褪色，后复原参考答案：C略2. 下列叙述与胶体的性质无关的是A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D略3. 加入NaOH溶

2、液后，含下列离子的溶液中哪种离子数目会减少（ ）ACO32 BBa2+ CSO42 DCu2+ 参考答案：D略4. 三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是 ANF3是离子化合物 BNF3中的N呈+3价CNF3的氧化性比F2强 DNF3的还原性比NH3强参考答案：B5. 下列说法正确的是A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族参考答案：D分析：A.根据元

3、素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，C错误；DX2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第A族，D正确。答案选D。6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A(CH3)2CHCH2CH2CH3

4、 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3) 2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略7. 下列物质中不能发生水解反应的是A蛋白质 B淀粉 C葡萄糖 D脂肪参考答案：C略8. 下列有关原电池的叙述中正确的是（）A把电能转变为化学能的装置B活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C外电路中电子从负极流向正极D正极发生氧化反应参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A原电池是将化学能转化为电能的装置；B原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极；C外电路中，电子从负极沿导线流向正极；D正极上得电子发生还原反应【解答】解：A原电池反应中能自发的进行氧化还原

5、反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；C外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；D正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了原电池原理，根据电子的移动方向、电极反应类型等确定正负极，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大9. 下列离子方程式正确的是A硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C澄

6、清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3+2OH-D铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2参考答案：A10. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D11. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 CA. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. X2Y可能是离子化合物

7、，也可能是共价化合物D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11参考答案：C略12. 下列离子能大量共存且溶液是无色的 ANa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4 BK +、SO42、Cl、Mg2+ CK + 、 H+ 、 HCO3、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、CO32参考答案：B略13. 一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ?H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D

8、.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：C14. 乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有()参考答案：C解析15. 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl参考答案：DA元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗

9、腐蚀性，故B错误；CNa在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (I)电子工业常用30的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反

10、应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式 。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 证明Fe2+存在的现象是 。()印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(3) 步骤中发生反应的离子方 (4)滤渣的主要成分是 (填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是 (填化学式)。(6)步骤通人的气体B (填化学式)，写出该反应的化学方程式 。参考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 (2分

11、)化学式错不给分，没有配平扣1分(2)KSCN溶液(1分)， 溶液变成血红色(1分)(II)(3)2Fe3+Fe3Fe2+ (1分) Fe+Cu2+Fe2+Cu (1分) （化学式错不给分，没有配平扣1分）(4)Cu、Fe (1分)(5)HCI (1分)(6)C12 (1分) 2FeCl2+C122FeCl3 (2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一种气体的质量是128g，体积是44.8升（标准状况），求该气体的摩尔质量是多少? 参考答案：略18. H+已知：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，

12、当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度参考答案：（1）17.4g （2）0.4 mol （3）9 mol/L 略19. 常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（1）0.100 mol（2）1.25 mol /L（3）25.0. mL解析：（1）硫酸铜的物质的