2021-2022学年云南省大理市巍山县文华中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年云南省大理市巍山县文华中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：() A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B2. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)一定达到化学平衡状态的是( )A压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变C. c(A)不随时间改变 D.单

2、位时间里生成C和D的物质的量相等 参考答案：C略3. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入 AKNO3溶液 B NaCl溶液 C 锡粉 D硫酸参考答案：B略4. 在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol?L1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 A2.0 mol?L1 B1.5 mol?L1 C1.0 mol?L1 D0.50 mol?L1 参考答案：A略5. 为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）A常温下，S

3、bCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5、2.8。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5、都是离子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物参考答案：B略6. 符号3Px所代表的含义是： ( ) APx轨道上有3个电子 B第三电子层Px轨道有3个伸展方向 CPx电子云有3个伸展方向 D第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道参考答案：D略7. 甲、乙两个电解池均以铂作电极，且

4、互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16 g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是A、CuSO4 B、MgSO4 C、Al(NO3)3 D、Na2SO4参考答案：A8. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种参考答案：C略9. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B.

5、 ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl参考答案：D10. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ABr- I- Fe2+ BI- Fe2+ Br- CFe2+ I- Br- DBr- Fe2+ I- 参考答案：B略11. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M gmol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为(molL -1) A B C D 参考答案：C略12. 以下物质中与1一丁烯

6、不是同系物的是 ( )A乙烯 B2一甲基一2一丁烯C环丙烯 D2一丁烯参考答案：C略13. 已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为H1、H2、H3，他们的关系正确的是（）A、H1H3=-57.3 kJmol1H2 B、H2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D、H2H3=-57.3 kJmol1H2参考答案：A略14. 下列说法中，正确的是（）A第A族元素都是金属元素B第A族非金属元素的单质只能形成原子晶体C第A族元素形成的单质，

7、常温下有气、液、固三种状态D元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、第A族元素氢是非金属元素；B、锗、锡、铅是金属晶体；C、第A族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体；D、原子的电子排布决定元素的性质【解答】解：A、第A族元素氢是非金属元素，故A错误；B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误；C、第A族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误；D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确

8、；故选D15. 下列有关实验原理、方法和结论都正确都是A向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH1，说明该溶液中c(H)0.1molL1C在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应D等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHB参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+HB

9、r CH3 CH2Br+H2O 装置：实验中可能用到的数据如下表： 物 质相对分子质量沸点（）密度（gcm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42难溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2CH228-103.70.38不溶浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。 回答下列问题：（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_.（2）仪器B的名称是_

10、。（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是_（填“a”或“b”）。（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是_。（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在分离提纯阶段，加水的目的是为了除_。（6）该实验所得溴乙烷的产率为 _。（保留两位有效数值）参考答案：（1）防止反应液暴沸（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷却溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列溶液：0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 c(H+)由

11、小到大的排列顺序是 溶液中水电离产生的c(H+)由小到大排列顺序是 参考答案： 或略18. （8分）（1）下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号) ，属于同分异构体的是 。（2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可。）不能与金属钠反应，其结构简式的_ _。能与钠反应，但遇FeCl3不显色_ _ _ _。能与钠反应且遇FeCl3显紫色_ _。参考答案：（1）BE AF（2） 略19. 某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答： （1）在装置中，有明显错误的一个装置是_（填序号），改进方法是 。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是 。（4）若装置中所盛试剂