2021-2022学年上海浦西中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年上海浦西中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把氯气通入氢氧化钾溶液中，不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为12，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。参考答案：7:3略2. 下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BD2O与H2O C与 D金刚石与石墨参考答案：A略3. 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A铝粉与氧化镁高温共热 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.加热Al2O参考答案：C4. 向四个体积相

2、同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲参考答案：B试题分析：由温度可知，丙中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快，甲与丁比较，甲中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、甲、丁

3、、丙，故选B。5. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数参考答案：AD6. 下列比较中正确的是A金属性：MgAlNa B原子半径：SOFC碱性：KOHMg（OH）2NaOH D氢化物稳定性：HBrHClPH3 参考答案：B略7. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是( ) A点燃氢气，产生淡蓝色火焰 B硫酸铜白色粉末在空气中变蓝 C碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 D稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出参考答案：B略8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还

4、原反应的是（）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D用汽油除去油污参考答案：D略9. 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是()A水晶和冰的熔化B氟化钾和单质硫的熔化C干冰和碳铵受热变为气体D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D解析原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。10. 下列概念的理解正确的是（）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电

5、的物质参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A电离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2SO4为酸，故B错误；C元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C11. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是

6、参考答案：B12. 下列物质属于合成高分子材料的是 A.水泥 B.食品保鲜膜 C.钛合金 D.陶瓷参考答案：B13. 下列物质的分类合理的是 （ ）A氧化物：CO2 NO SO2 H2O B碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C铵盐：NH4Cl (NH4)2SO4 NH3H2O D碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO参考答案：A略14. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无参考答

7、案：B15. 印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为 A. 3.0 B. 4.04.5 C. 6.57.0 D. 9.0参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制

8、备储氢的金属氢化物。NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为_ 为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_（7）过程实验的目的是_（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的

9、原因：_参考答案：(1) 钾（K） (2) S2Cl2 = S2Cl (3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4)2MnO4+16H+10Cl = 2Mn2+5Cl2+8H2O (5)吸收氯气 ， 防止污染 环境 (6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 (7) 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (8)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离

10、子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2S+2Cl-；（3） NaH和水反应的方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2；点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性、还原性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测，注意干扰因素的排除。 三、综合题（本题

11、包括3个小题，共30分）17. (10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。（5）该气体溶于水后形成VmL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。参考答案：(1)m/M；(2)1.2041024m/M；(3)22.4m/M；(4)100m/(1000+m)%；(5)1000m/(MV)略18. （12分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：信息：有机物A +

12、有机物 B CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能团 （填名称）；（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是：_化学反应类型是 ；（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： _；该反应的类型是 反应 。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。参考答案：（12分）（1）（2分）碳碳双键、醛基；（2）（2分）加成反应 化学方程式（略）（2分）（3）（2分）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （2分）取代反应（或酯化反应）（4）（2分）nCH2=CH2 CH2CH2略19. 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B CD，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式 ；（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式： ；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化